中学化学实验的微型化

(1)高锰酸钾具有很强的氧化性，能把盐酸氧化成氯气，还原成氯化锰，所以反应方程式为2k MnO 4+16 HCl = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O，其中氧化剂为高锰酸钾，还原剂为盐酸。根据转移电子守恒，2mol高锰酸钾参与反应时，参与氧化还原反应的盐酸量为10mol，因此氧化剂与还原剂的比例为2: 10 = 1: 5，转移电子数为2 (7-2) = 10。

所以答案是:2k MnO 4+16 HCl = 2 KCl+2 MNC L2+5cl 2 ↑+ 8H2O；1:5;10;

(2)B处的氯能置换碘，碘遇淀粉变蓝，C处的氯能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁与硫氰酸钾溶液反应使溶液呈血红色，所以B处看到的现象是溶液变蓝，C处看到的现象是溶液变红，所以答案是:溶液变蓝；溶液变红；

(3)氯与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案为:Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O；？

(4)在2 kmno 4+16 HCl = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O中，氧化性kmno4 > Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2 > FeCl2，所以氧化性的顺序为kmno4 > Cl2 > FeCl3。

所以答案是:KMnO4 > Cl2 > FeCl 3。