氯气的化学特性

氯是一种简单的气体，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色有毒气体，有强烈刺激性气味。令人窒息，密度大于空气，溶于水和碱溶液，溶于有机溶剂(如二硫化碳、四氯化碳)，易压缩，液化成黄绿色油状液氯。它是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。

氯气中混入体积分数大于5%的氢气，遇强光可能有爆炸危险。氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，溶解在黏膜所含的水分中，对上呼吸道黏膜造成损伤。氯气可以与有机和无机物质发生取代和加成反应，生成各种氯化物。主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白溶剂和各种氯化物。

助燃性能

氯气支持燃烧，很多物质在氯气中都能燃烧(除了极少数物质如单质碳等。).

与金属反应

1，与钠的反应:2na+Cl2 = 2nac。

现象:钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟并放出热量。

2.与铜的反应:Cu+Cl2=CuCl2。

现象:烧红的铜线在氯气中剧烈燃烧，瓶内充满棕烟。加入少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色更明显)，加入足量水后，溶液完全呈蓝色。

3.与铁的反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3。

现象；铁丝在氯气中剧烈燃烧，瓶子里满是棕红色的烟雾。加入少量水后，溶液呈黄色。

铁在氯中燃烧。

4.与镁的反应:Mg+Cl2=MgCl2。

现象；它燃烧非常剧烈，并产生白烟。

氯气具有强氧化性，加热时能与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，与铁、铜等变价金属反应生成高价金属氯化物。

它也能与其他非金属反应，如氢、磷和水。