高中化学竞赛的考试范围是什么？
描述:
1.这一基本要求旨在明确全国初试和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。这个基本要求不涉及国家队球员选拔的要求。
2.现行中学化学教学大纲、新出版的普通高中化学课程标准实验教材(A1-2、B1-6)和高考说明中规定的内容都是初步要求。具有高中文化程度的公民常识和高中数学、物理、生物、地理、环境科学的基本内容(包括与化学相关的中国国情、宇宙、地球的基本知识等。)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求在数量关系、物质结构、立体化学、有机化学中补充一些化学原理。总的来说，补充内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛的基本要求是在初赛基本要求的基础上进行适当的补充。
4.全国高中化学竞赛是教师指导下的研究性学习，是一项课外活动。课外活动总学时是制定竞赛基本要求的重要制约因素。这个基本要求估计初赛需要课外活动40个单元(每个单元3小时)(注:高一高二按40周左右计算40个单元，每周一个单元)；期末基本要求课外活动30个(包括实验至少10个单元)(注:30个单元按照10、11、65438+2月* * *三个月计算，约14周，每周2 ~ 3个单元)。
5.最近三年同级竞赛的试题涉及符合该要求的知识，自动成为下一次竞赛的要求。
6.如有必要对这些基本要求进行调整，应在比赛前三个月发出通知。新的基本要求启用后，原有的基本要求将自动失效。
预赛:
1.数量可观。化学计算和化学实验中有效数字的正确使用。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等)测量数据的有效数字。).操作结果的有效数字。
2.气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量的测定原理。气体溶解度(亨利定律)。
3.解决方案。溶液浓度。溶解性。溶液配制(根据浓度的准确度选择仪器)。重结晶和溶质/溶剂相对量的估计。过滤和洗涤(洗涤液选择、洗涤方法选择)。溶剂(包括混合溶剂)。胶体。
4.容量分析。被测物、对照品、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跳影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠和EDTA为标准溶液的碱性滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5.原子结构。核外电子的运动状态:用S、P、D来表示基态构型(包括中性原子、正离子、负离子)的核外电子构型。电离能，电子亲和力，电负性。
6.元素周期律和元素周期系。主族和辅族。过渡元素。主辅族同族元素性质自上而下变化的一般规律；同一周期元素从左到右性质变化的一般规律。原子半径和离子半径。S，P，D，ds和f区元素的基本化学性质和原子的电子组态。元素在周期表中的位置与核外电子结构的关系(电子层数、价电子层数、价电子数)。最高氧化态与族数的关系。对角线法则。金属性、非金属性与元素周期表位置的关系。金属和非金属在周期表中的位置。半金属的名称、符号、在周期表中的位置、主族和副族的重要和常见元素的常见氧化态和主要形式。铂族元素的概念。
7.分子结构。刘易斯结构式(电子)。价层电子对排斥理论对简单分子(包括离子)几何构型的预测。用杂化轨道理论解释简单分子(包括离子)的几何构型。* * *价格键。键长，键角，键能。σ键和π键。离域π键。* * *轭的一般概念(离域)。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相容定律。
8.复杂。路易斯酸碱的概念。重要常见配合物和重要常见配体(水、氢氧根离子、卤离子、假卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)的配位关键中心离子(原子)。).螯合物及其螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配位反应。配位反应与酸碱反应、沉淀反应与氧化还原反应的关系(定性说明)。络合物几何构型和异构的基本概念。络合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。钛(H2O)63+的颜色。
9.分子间力。范德华力氢键分子间力的其他一般概念。
10.晶体结构。晶胞原子坐标。晶格能。细胞中原子序数或分子数的计算及其与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数晶体堆积和间隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11.化学平衡。平衡常数和转化率。弱酸和弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12.离子方程式的正确书写。
13.氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与平衡。原电池电极符号，电极反应，原电池符号，原电池反应。标准电极电位。用标准电极电位判断反应方向及氧化剂和还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解和电镀。电化学腐蚀。普通化学电源。pH、络合剂和沉淀剂对氧化还原反应影响的定性解释。
元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼和铝。碱土金属，碱金属，稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼和钨。过渡元素的氧化态。氧化物和氢氧化物的酸性、碱性和两性。常见的不溶性盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸和碱的形态和基本性质。颜色、化学性质、定性检测(不使用特殊试剂)和水溶液中常见离子的分离。制备单质的一般方法。
有机化学。有机化合物的基本类型——烷烃、烯烃、炔烃、环烃、芳烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物和磺酸——被系统地命名，它们的基本性质和它们的相互转化。异质现象。C=C加法。马可尼法则。C=O加成。取代反应。芳烃取代反应及定位规则。芳烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长和缩短的基本反应。分子的手性与不对称碳原子R和S构型的判断。糖，脂肪，蛋白质。
16.天然聚合物和合成聚合物化学的初步知识。
决赛:
本基本要求在初步要求的基础上增加了以下内容，不涉及微积分。
1.原子结构。四个量子数的物理意义和价值。单电子原子轨道能量的计算。硫、磷和d原子的轨道图像。
2.分子结构。分子轨道的基本概念。本地化密钥的密钥级别。分子轨道理论解释了氧分子、氮分子、一氧化碳分子和一氧化氮分子的结构和性质。一维盒子中粒子的能级。超分子的基本概念。
3.晶体结构。格的基本概念。水晶系统。宏观对称元素。十四种空间点阵。
4.化学热力学基础。热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及相关计算。自由能的变化和反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能和标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标准态和非标准态)。相，相律和相图。克拉比龙方程及其应用(不需要微积分)。
5.稀溶液普适性(不需要化学势)。
6.化学动力学基础。反应速率的基本概念。反应系列。从实验数据推断反应级数。一级反应积分公式及相关计算(速率常数、半衰期、碳-14法测年等。).阿伦尼乌斯方程及其计算(活化能的概念和计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等。).活化能与反应热的关系。反应机理的一般概念。推导速率方程。催化剂对反应影响的实质。
7.酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及相关计算。
8.能斯特方程及相关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池电动势、电极电位和氧化还原反应方向的影响。沉淀剂和络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9.对配合物配位场理论的初步认识。复杂的磁性。分裂能量和稳定能量。利用络合物平衡常数的计算。络合滴定软硬酸碱。
10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲第三级。
11.自然界中氮、氧、碳的循环。环境污染与控制、生态平衡和绿色化学的一般概念。
12.有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成和外消旋拆分)。
13.氨基酸、肽和蛋白质的基本概念。DNA和RNA。
糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷类。纤维素和淀粉。
15.简单有机化合物的系统命名法。
16.有机立体化学的基本概念。构型和构象。顺反异构(反式、顺式和Z、E构型)。手性异构化。内型和外型。d，L配置。
17.通过基本的无机和有机反应进行简单化合物的鉴定和结构推断。
18.有机制备和合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏和回流、倾析、分液、搅拌和干燥。实验条件由中间过程检测控制(如pH、温度、颜色)。收益率和转化率的计算。实验室安全和事故应急处理的知识和操作。废物处理。仪器清洗和干燥。实验工作面的布置和布置。原始数据的记录。
19.常用能力分析的基本操作、基本反应和分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20.分光光度法。比色分析