中学化学教科书

(1)元素B是碳元素，最高价氧化物是CO 2。分子中C原子和O原子之间形成两对* * *电子对，电子类型为。

，所以答案是:

(2)H为Cl元素，核外电子数为17。电子层有三层，每层的电子数分别为2、8、7。原子结构的示意图如下

，所以答案是:

(3)A是氢元素，G是硫元素，H是Cl元素，A和G形成的气态化合物是H 2 S，A和H形成的气态化合物是HCl，元素的非金属性同期从左到右递增，所以非金属性Cl > S，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以HCl > H2S的稳定性，所以答案是:HCl；

(4)O2-和Na+的电子层结构相同，核电荷越大，离子半径越小，所以离子半径O 2- >Na+，所以答案是:O2-；

(5)F为Al元素，E的高价氧化物水合物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。反应方程式为:2al+2nNaOH+2h2o = 2nalo2+3h2 ↑，所以答案为:2al+2 NNA oh+2h2o = 2 nalo 2+3h 2↑；

(6)化合物A和B都是由H、O、Na、s四种元素形成的，相反，A和B的溶液应该是气体生成的，即亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。反应离子方程式为:hso3-+h+=SO 2 ↑+H 2 O，所以答案为:HSO 3-+H+=。

(7)由四种元素H、C、N和O中的每一种元素的一个原子形成的化合价为* *的分子，分子式为HCNO，每个原子的电子层结构是饱和的。符合要求的可能结构式是H-O-C ≡N，H-N=C=O，所以答案是:H-O-C≡。H-N=C=O。