化学实验室常用工具

(l)试管是在室温或加热条件下盛装少量药物和使少量试剂发生反应的容器，可用于制备或收集少量气体。

使用注意事项:①可直接加热，在距离试管口1/3处用试管夹住。②试管内液体不加热时不超过试管体积的l/2，加热时不超过l/3。(3)加热后不能淬火，防止爆裂。(4)加热时管口不应对任何人；加热固体时，试管应水平放置，管口略向下倾斜。

(2)烧杯用作配制溶液和大量试剂的反应容器，常温或加热时使用。

使用注意事项:①加热时要放在石棉网上，使其受热均匀。

②用玻璃棒搅拌溶解的物质时，不能碰到杯壁或杯底。

(3)烧瓶用于试剂用量较大的容器和参与反应的液体物质，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可以用来组装气体发生装置。蒸馏瓶用于蒸馏，分离沸点不同的互溶物质。

使用注意事项:①圆底烧瓶、蒸馏烧瓶可用于加热，应垫上石棉网，也可用于其他热水浴(如水浴加热)。②加入的液体量不应超过烧瓶体积的1/2。

(4)蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项:①可以直接加热，但不能淬火。(2)液体体积不应超过蒸发皿体积的2/3。(3)取放蒸发皿应使用坩埚钳。

(5)坩埚主要用于固体物质的高温燃烧。

使用注意事项:①将坩埚放在三脚架上的泥三角上，直接加热。②取放坩埚时应使用坩埚钳。

(6)酒精灯化学实验中常用的加热源。

使用注意事项:①酒精灯的灯芯要平。②加入酒精时，不得超过酒精灯体积的2/3；酒精不低于l/4。绝对禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精，以免发生火灾。④绝对禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯。⑤酒精灯用完后，一定要用灯头盖好，不能用嘴吹。⑥不要打翻酒精灯。如果溢出的酒精在桌子上燃烧，立即用湿布覆盖。

2.分离物质的仪器

(1)漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于过滤或转移液体到小口容器。长颈漏斗用于将液体注入气体发生装置。分液漏斗用于分离不同密度、互不相溶的不同液体，也可用于随时向反应器中添加液体。它也用于萃取分离。

(2)气瓶一般中学用广口瓶、锥形瓶或大试管组装。洗涤气瓶中所含的液体用于洗涤气体并去除水分或其他气体杂质。使用时注意气体的流向，一般是“长进短出”。

(3)干燥管干燥管中所含的固体用来洗涤气体，除去水分或其他气体杂质，也可以使用U形管。

3.测量仪器

(l)托盘秤用于低精度要求的称重，可校准至0.1g。所附重量是在天平上称量物质的标准。

使用注意事项:①称重前，应将天平平稳放置，将行码置于秤的零位。调整天平的左右平衡螺母，以平衡天平。(2)称重时，将砝码放在左板上，砝码放在右板上。砝码要用镊子取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。(3)称量干燥固体药物应在纸上称量。

(4)易潮解和有腐蚀性的药物(如氢氧化钠)必须在玻璃器皿中称量。⑤称重后，将砝码放回砝码盒，并将漫游码移回零。

(2)量筒是用来测量液体体积的，精度不高。

使用注意事项:①不要加热和测量热液体，不要将其作为反应容器，不要用量筒稀释溶液。(2)测量液体时，量筒必须放平，视线与量筒中最低的凹面液面保持水平，然后读出液体体积。

(3)容量瓶用于准确配制一定体积和浓度的溶液。使用前检查是否漏气。通过玻璃棒排水将溶液转移到容量瓶中。

使用注意事项:①只能配制容量瓶上规定体积的溶液。②容量瓶的体积在20℃时标定，转移到烧瓶中的溶液温度应在20℃左右。

(4)滴定管是精确测量一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管是酸性滴定管，带橡胶管内有玻璃球的滴定管是碱性滴定管。

使用注意事项:①酸性滴定管和碱性滴定管不能混用。②②25ml和50mL滴定管的预计读数为0.01mL。(3)充液前，先用洗液和水依次冲洗，并用待充液润湿滴定管。④调节液位时，滴管尖端应充满溶液，使液位保持在“0”或“0”以下的一定刻度。读数时，视线与管内液面最凹点平齐。

(5)气体测量装置可以由罐子和量筒组装而成。如图所示。排入量筒的水

该体积是在该温度和压力下产生的气体体积。适用于测量不溶于水的物质。

气体体积。

4.其他工具

铁架(铁夹、铁环)坩埚夹烧勺药勺玻璃棒温度计冷凝管表镜气瓶瓶罐罐滴管水槽灰浆试管架三脚架干燥器

二、化学实验的基本操作

1，仪器清洗

清洗玻璃仪器的标准是内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

I常用法:可以在容器中加入水，选择合适的刷子，用去污粉或通用洗涤剂反复清洗，然后用水冲洗干净。

二。特殊方法:容器内装有特殊物质，不能用普通法洗涤。可以选择特殊的试剂通过使用有机溶剂或化学反应来清洗它。

2.获得药品

(1)实验室使用的许多药物具有易燃、易爆、腐蚀性或毒性。因此，在使用时，一定要严格按照相关规定和操作规程操作，确保安全。不要用手接触毒品，不要把鼻孔凑到容器口去闻毒品的气味(尤其是气体)，不要尝任何毒品的味道。注意节约用药，严格按照实验规定的剂量服药。如果没有规定剂量，一般来说，应取最小量:液体1-2mL，固体只需盖住试管底部即可。实验中剩余的药物不能放回原瓶中，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，而应放入指定的容器中。

(2)获得固体药物

拿固体药一般的药勺。将固体粉末装入试管时，为了避免药物粘在管口和管壁上，先将试管倾斜，小心地将装有药物的药勺(或用小纸片折叠的纸槽)送入试管底部，然后使试管直立，使药物全部落到底部。有些块状的药可以用镊子夹起来。

(3)获得液体药物

当服用非常少量的液体时，可以使用橡胶尖滴管来吸收。取大量液体时，可采用直接倒药法:从窄口瓶中取药液时，先取下软木塞倒在桌上，然后拿起瓶子(标签要以手为中心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体慢慢倒入试管内。注意防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签。一般将液体倒入大口容器或容量瓶或漏斗时，要用玻璃棒引流。

3、试卷的使用

试卷类型、应用和用法、注意事项

测试石蕊试纸的酸碱性(定性)①测试液:将一小片试纸放在表镜或玻璃片上，用蘸有待测液体的玻璃棒点在试纸中间，观察颜色变化。

②测试气体:一般先将试纸用蒸馏水打湿，贴在玻璃棒的一端，然后用玻璃棒将试纸放在盛有待测气体的试管口上(注意不要碰到)，观察颜色变化。(1)试纸不能进入溶液，也不能与喷嘴接触。

②测量溶液的pH值时，不应先将pH试纸弄湿，因为这样相当于稀释了原液。

PH试纸测试酸碱强度(定量)

品红试纸检测二氧化硫等漂白物质。

KI-淀粉试纸用于检测Cl2等氧化性物质。

4.溶液的制备

(1)配制一定溶质质量分数的溶液

计算:计算所需溶质和水的质量。将水的质量换算成体积。如果溶质是液体，计算液体的体积。

称重:用天平称量固体溶质的质量；简单地取所需液体和水的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入所需的水，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。

(2)配制一定物质浓度的溶液。

计算:计算固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称重:用托盘天平称量固体溶质的质量，简单测量所需液体溶质的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量蒸馏水(约为配制溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却至室温，将溶液排入容量瓶中。

洗涤(转移):用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中。摇动使溶液混合均匀。

定容:继续小心地向容量瓶加水，直到液面接近2-3m的刻度，然后用胶头滴管加水，使溶液的凹面刚好与刻度相切。拧紧容量瓶盖，然后摇匀。

5.过滤是一种去除不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意:

①粘贴:将滤纸折叠，放入漏斗中，加入少许蒸馏水润湿，使滤纸粘贴在漏斗内壁上。

②低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗内液面应略低于滤纸边缘。

③三斜:往漏斗里倒液体时，烧杯的捏口要与玻璃棒接触；在有三层滤纸的地方，玻璃棒的底部应与过滤器轻微接触；漏斗颈的末端应与接收器的内壁接触，例如，应通过过滤除去原盐中的少量沉淀物。

6、中和滴定

准备过程①检查滴定管是否泄漏；②清洗滴定管和锥形瓶；③用少量标准溶液润湿并冲洗装有标准溶液的滴定管和装有待测液体的滴定管；(4)充液、排气泡、调零、记录初始读数。

滴定过程中的姿态:左手控制活塞或球，右手摇动锥形瓶，用眼睛观察锥形瓶中溶液的颜色变化和滴速。

滴速:一滴一滴，接近终点时，一滴一滴摇。

终点:终点是最后一滴刚好明显改变指示器的颜色。记录读数。

7.蒸发和结晶蒸发是浓缩溶液、蒸发溶剂或以晶体形式沉淀溶质的方法。结晶是溶质将晶体从溶液中分离出来的过程，可用于分离提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据各组分在一定溶剂中的溶解度，通过蒸发或降低温度来降低溶解度，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液滴因局部温度过高而飞溅。当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热，例如，NaCl和KNO3的混合物通过结晶分离。

8.蒸馏蒸馏是一种提纯或分离不同沸点液体混合物的方法。利用蒸馏原理分离各种混合液体的过程称为分馏。

操作时注意:

①在蒸馏瓶中放入少量碎瓷片，防止液体沸腾。

(2)温度计水银球的位置应与支管底部的下边缘在同一水平线上。

③蒸馏瓶中的液体不应超过其体积的2/3，也不应少于1/3。

(4)冷凝管中的冷却水从下口进入，从上口排出。

⑤加热温度不应超过混合物中沸点最高的物质的沸点，例如石油的分馏。

9.液体分离和萃取液分离是分离两种互不相溶且密度不同的液体的方法。萃取是利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的方法。选择的萃取剂应满足以下要求:与原液中的溶剂不相溶；溶质的溶解度远大于原溶剂，溶剂易挥发。

在提取过程中，应注意:

(1)将待萃取溶液和萃取溶剂从上开口依次倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗体积的2/3，塞紧塞子振荡。

(2)振动时，右手握住漏斗上口的颈部，食指根部压住塞子，左手握住旋塞，手指控制活塞，将漏斗倒置，用力振动。

(3)然后将分液漏斗静置，液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口排出，上层液体从上口倒出。比如用四氯化碳从溴水中提取溴。

10.升华升华是指固体物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质的升华特性，将这种物质与其他加热时不升华的物质分离，如加热使碘升华，分离出I2和SiO2的混合物。

11.透析使用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等。)将胶体与混合在其中的分子和离子分离。透析常用于净化和提炼胶体溶液。

三、材料存放及事故处理

1.试剂保存

化学品可能会因暴露在光、热、潮湿和氧化环境中而变质，有些化学品可能会因其挥发性或吸水性而改变其浓度。因此，药物的储存方法与其化学和物理性质有关。

(1)试剂瓶选择原则:药物状态要校准——固体广口，液体窄口。

瓶塞要看酸碱度(注:盛液体)。将棕色瓶子避光保存。

保存方法，原因物质

广口瓶或窄口瓶便于取溴水和NaCl。

瓶塞橡胶塞耐腐蚀，硝酸和液体Br2不能放。

用玻璃塞防止粘住，NaOH，Na2CO3，Na2S不能放进去。

塑料瓶二氧化硅与氟化氢、氟化氢铵、氟化氢反应。

棕色瓶子可以分解硝酸、氯水，

液封防止了P4和液体Br2的氧化和挥发。

防止钠和钾氧化的煤油密封

石蜡油密封抗氧化锂

密封和挥发性HCl、HNO3和NH3.H2O

抗氧化Na2SO3，H2S，Fe2+，

抗吸水、二氧化碳漂白粉、碱石灰

防水氯化钙、氯化钙、五氧化二磷和浓硫酸

1.空气中易变质的试剂:这些试剂应与空气隔离或密封，有些试剂应采取特殊措施保存。

氧化试剂:亚铁盐、活性金属、白磷、硫酸氢盐、苯酚、Na2SO3等。

CO2吸收剂:CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2等

易吸潮试剂:P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3？6H2O等。

风化试剂:Na2CO3？10H2O、Na2SO4？10H2O等。

2.遇光或遇热易分解的试剂:应贮存在棕色瓶中，置于阴凉避光处。如氨水、过氧化氢、硝酸银、硝酸等。

3.挥发性或升华的试剂:这些试剂应储存在寒冷和黑暗的地方。

挥发性试剂:浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。

易升华试剂:碘、萘等。

4.危险品:此类试剂应分类存放，远离火源。

易燃试剂:有机溶剂如汽油、苯、乙醇、酯类和红磷、硫磺、镁、硝化纤维素等。，遇明火会燃烧。白磷可以自燃。

不可燃但接触可燃物质后有危险的试剂有:高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。

爆炸试剂:硝化纤维素、硝酸铵等。

剧毒试剂:氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。

强腐蚀性试剂:强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。

5.有些试剂不宜长期保护，应随用随取。如硫酸亚铁溶液、氯水、硫酸氢盐、银氨溶液等。

2.常见事故的处理

事故处理方法

当酒精等易燃有机物在小范围内着火时，立即用湿布覆盖。

钠、磷和其他火很快被沙子覆盖。

少量酸(或碱)滴在桌子上，立即用湿布擦拭，然后用水冲洗干净。

当大量的酸(或碱)流到台面上时，立即用适量的NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，然后用水冲洗。

当酸接触到皮肤或衣服时，先用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗。

碱液接触皮肤时，先用较多的水冲洗，再用硼酸溶液冲洗。

如果酸或碱溅到眼睛里，立即用水反复冲洗，并不断眨眼。

苯酚接触皮肤时，用酒精擦洗，再用清水冲洗。

白磷接触皮肤时，先用CuSO4溶液冲洗伤口，再用稀释的KMnO4溶液湿敷。

滴在皮肤上的溴应立即擦掉，然后用稀酒精等无毒有机溶剂洗掉，再涂上硼酸和凡士林。

误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶。

当水银滴在桌子或地上时，应立即撒上硫磺粉。

第四，气体发生装置

(1)装置顺序:造气装置→净化装置→反应或收集装置→尾气去除装置。

(2)安装顺序:从下到上，从左到右

(3)操作顺序:组装仪器→检查气密性→加药。

1，气体发生装置的类型

(1)设计原则:根据反应原理、反应物状态、反应所需条件选择反应装置。

(2)设备的基本类型:

装置类型固体反应物(加热的)固液反应物(未加热的)固液反应物(加热的)

设备

示意图

主要仪器

典型的气体是H2如O2、NH3和CH4，Cl2如CO2和H2S，HCl和CH2=CH2。

操作要点(l)试管口要稍微向下倾斜，防止产生的水蒸气在管口凝结后倒流，造成试管破裂。

(2)铁夹应夹在离试管口1/3处。

(3)橡皮塞上的导管不要伸入试管太长，否则会阻碍气体的出口。(1)使用简易装置时，如果使用长颈漏斗，漏斗颈的下口要达到液面以下，否则起不到液封的作用；

(2)加入的液体反应物(如酸)应适当。

(3)散装固体和液体的混合物在室温下反应制备气体，该气体可由Kipp发生器制备。(1)先将固体药物加入烧瓶中，再加入液体药物。

(2)正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理

1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑

2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2↓

2H2O 2·2H2O+O2↑

2、NH3·2nh 4 cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2 NH3 ↑+ 2H2O

NH3？H2O NH3↑+H2O

3、CH4·ch 3c oona+NaOH·na2co 3+CH4↑

4.H2锌+硫酸(稀释)=硫酸锌+H2 =

5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓缩)= Na2SO4+SO2 =+H2O

7.NO2铜+硝酸(浓缩)=铜(硝酸)2+2no2 =+2h2o

8.NO 3Cu+8HNO3(稀释)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o

9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

10，Cl2 MnO2+4HCl(浓缩)mncl2+Cl2 =+2h2o

11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

12、N2亚硝酸钠+氯化铵氯化钠+N2↑+2H2O

2.收集装置

选择收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。基于氯气的物理性质，可以通过向上排出空气来收集氯气。因为氯气不溶于饱和盐水，所以也可以通过排出饱和盐水来收集。

(1)设计原理:根据氧化的溶解度或密度。

(2)设备的基本类型:

装置类型:排水(液)集气法、向上集气法、向下集气法。

安装

示意图

适用范围不溶于水的气体(液体)密度大于空气，密度小于空气。

典型气体H2、氧气、氧化氮、一氧化碳、甲烷、

CH2=CH2、CH≡CH Cl2、H Cl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、净化干燥装置

尾气吸收处理装置有三种:①倒漏斗-水溶性气体；(2)玻璃管——吸收能溶于水或溶液的气体(如吸收Cl2)；用NaOH溶液)；(3)点火法——处理一氧化碳

(1)设计原则:根据纯化药物的状态和条件。

(2)设备的基本类型:

设备

类型液体杂质去除器(未加热)固体杂质去除器(未加热)固体杂质去除器(加热)

适合

范围

安装

示意图

(3)气体净化剂的选择

气体吸收剂的选择应根据气体的性质和杂质的性质来确定。选择的吸收剂只能吸收气体中的杂质，不能与净化后的气体发生反应。一般来说:①易溶于水的气体杂质可以被水吸收；②酸性杂质可被碱性物质吸收；③碱性杂质可被酸性物质吸收；(4)水分可被干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀物(或可溶性物质)的物质也可作为吸收剂。

(4)气体干燥剂的类型和选择

常用的气体干燥剂根据酸碱度可分为三类:

(1)酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂可以干燥酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2和CH4。

(2)碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可用于干燥碱性或中性气体，如NH3、H2、O2和CH4。

③中性干燥剂，如无水氯化钙，可干燥中性、酸性和碱性气体，如O2、H2和CH4。

选择干燥剂时，酸性干燥剂不能用于碱性气体，碱性干燥剂不能用于酸性气体。还原气体不能使用氧化干燥剂。能与气体发生反应的物质不能选作干燥剂，比如CaCI2 _ 2不能用来干燥NH3。8NH3)、NH3、H2S、HBr、HI等。不能用浓H2SO4干燥。

气体净化干燥中的注意事项

一般情况下，如果用溶液作为除杂试剂，先除杂，再干燥；如果用加热去除杂质，先烘干再加热。

有毒有害气体尾气必须用适当的溶液吸收(或点燃)，使之变成无毒、无害、无污染。如尾气中的Cl2、SO2、Br2(蒸气)可被NaOH溶液吸收；尾气H2S可用硫酸铜或氢氧化钠溶液吸收；尾气CO可以通过点火转化为CO2气体。

动词 （verb的缩写）常见物质的分离、纯化和鉴定

1.普通物理方法-根据物质物理性质的差异进行分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意事项举例

固+液蒸发可溶性固液分离；酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；(2)最后用余热加热；③液体体积不得超过NaCl (H2O)的2/3。

固体和固体晶体之间溶解度差异大的溶质析出NaCl(NaNO3 _ 3)

酒精灯I2(NaCl)能够升华固体并分离未升华的物质。

固体+液体过滤将可溶性物质与不溶性物质分离。漏斗和烧杯①有一个角，两个低，三个凸起；②沉淀物要洗干净；③定量实验对NaCl(CaCO3)应该是“无损”的。

液体+液体萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，所以从分液漏斗中分离溶质(1)先检查泄漏；②对萃取剂的要求；(3)沟通漏斗内外的大气；④从上口倒出上层液体，从溴水中提取Br2。

用分液漏斗将乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分开。

蒸馏瓶、冷凝管、温度计和喇叭管，用于不同沸点混合溶液的蒸馏分离①温度计的水银球位于支管处；(2)冷凝水从下开口引入；③加入乙醇、水、I2和CCl4。

透析将胶体与混合在其中的分子和离子分离。半透膜代替蒸馏水、淀粉和氯化钠。

盐析加入一些盐以降低溶质的溶解度，析出固体盐或浓溶液蛋白溶液、硬脂酸钠和烧杯用甘油。

气体+气体洗涤气体可溶气体和不可溶气体分离，CO2(HCl)长入短出洗涤筒。

冰水NO2(N2O4)常用于液化沸点不同的U型管。

2.物质的化学分离和提纯

物质的分离一般可以先用化学方法进行，然后根据混合物的特性采用适当的分离方法(见化学基本操作)。

用化学方法分离和提纯物质时，应注意:

(1)最好不要引入新的杂质；

(2)不能损失或降低纯化物质的质量。

③实验操作要简单，不要复杂。用化学方法去除溶液中的杂质时，需要加入过量的分离试剂，使分离出的物质或离子尽可能干净。在多步分离过程中，加入的试剂应能除去先前加入的无关物质或离子。

对于无机溶液，通常使用以下方法进行分离和纯化:

(1)生成沉淀法(2)生成气法(3)氧化还原法(4)正盐与酸盐法相互转化(5)利用两性物质去除杂质(6)离子交换法。

常见物质的除杂方法

序列号原件除杂试剂的主要操作方法

用于1 N2 O2热铜丝网的固体转化气体

二氧化碳H2S硫酸铜溶液洗涤气体

3 CO CO2 NaOH溶液气体洗涤

4c2oco热CuO的固体转化气体

5 CO2 HCI饱和NaHCO3洗涤气体

6 H2S盐酸饱和NaHS洗涤气体

7 SO2 HCI饱和NaHSO3洗涤气体

8 CI2 HCI饱和盐水洗涤气体

9 CO2 SO2饱和NaHCO3洗涤气体

10碳粉MnO2 _ 2浓盐酸(待加热)过滤。

11m no2c-加热和燃烧

12碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

13 al2o 3 fe2o 3 NaOH(过量)，CO2过滤。

14 fe2o 3 al2o 3 NaOH溶液的过滤

15 al2o 3 SiO 2盐酸`氨水过滤

16二氧化硅氧化锌盐酸溶液过滤，

17 baso 4 baco 3 HCl或稀H2SO4过滤。

18碳酸氢钠溶液Na2CO3 CO2酸转化法

19氯化钠溶液碳酸氢钠盐酸转化法

用氧化剂转化20 FeCI3 _ 3溶液FeCI _ 2 Ci2

21 FeCl 3溶液的CuCI2 Fe和CI2过滤

22 FeCI2 _ 2溶液FeCI _ 3 Fe还原剂的转化方法

23 CuO Fe(磁铁)吸附

用蒸馏水透析24 Fe(OH)3胶体FeCI3

25 CuS FeS稀盐酸过滤

26 I2晶体氯化钠-加热升华

27氯化钠晶体NH4Cl-热分解

28 KNO3晶体氯化钠蒸馏水的重结晶。

29乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法

30乙烷C2H4溴四氯化碳溶液洗涤气体

31溴苯Br2 NaOH稀溶液的分离

32甲苯苯酚氢氧化钠溶液的分离

饱和Na2CO3蒸馏33己醛乙酸

用34乙醇和水(少量)蒸馏新鲜CaO

35苯酚苯NaOH溶液，CO2分离

3.物质的鉴定

对物质的检验通常有三种:鉴别、鉴别和推断。它们的相似之处是:根据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色变化、沉淀生成和溶解、气体生成和气味、火焰颜色等。，并做出判断和推论。

检验类型的识别是利用不同物质的性质差异，通过实验进行区分。

根据一种物质的特性，通过实验来检测该物质的成分，以确定是否是这种物质。

推论根据已知的实验和现象，分析判断，确定检测的是什么物质，指出什么可能存在，什么可能不存在。