金陵中学校徽

(1)在6克样品中加入40克稀硫酸，留下0.4克固体，固体必须含有碳和可能的铁；在6克样品中加入50克稀硫酸，剩余固体的质量只能小于0.4克，或者说是0.4克，绝对不可能大于0.4克。所以，答案是:3；

(2?)根据表中数据，参与反应的铁的质量为6.0？G-0.4？g = 5.6g克

设6.0 g样品与稀硫酸完全反应产生的氢气质量为x .

Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑

562

5.6?gx

56 5.6克= 2个

x=0.2g

答:6.0g样品与稀硫酸完全反应可产生0.2g .氢气。

②元素铁的质量分数= 5.6g 6.0g ×100%=93.3%。

答:校徽样品中元素铁的质量分数为93.3%。

(3)反应前后还原的固体质量是氢气的质量，所以为了准确测定样品中元素铁的含量，应将前面实验中的“残留固体质量”改为反应完全后加入稀硫酸的质量和烧杯中所有物质的质量。因此，答案是:c .