中学物质净化

ⅰ.(1)蒸发可以实现水溶性固体与水的分离，氯化钾溶液得到的氯化钾固体可以蒸发。因为蒸馏可以实现水不溶性杂质与水的分离，自来水中的Cl-等杂质可以通过蒸馏去除，所以答案是:d；a；

(2)碘微溶于水，易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，苯和四氯化碳与水不相溶，可以通过萃取分离，所以答案是:b；提取；

(3)装置A中①的名称为冷凝管，使用时使用出水口的上入口，故答案为:冷凝管；b进a出；

(4)使用分液漏斗时，应先取下分液漏斗上的活塞，然后打开旋塞排出液体，或打开分液漏斗上端的活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体的畅通。

所以答案是:AC或者A或者C；

二。所需氯化钠的质量为m=0.25L×0.2mol？l-1×58.5g/mol = 2.925g≈2.9g；

为了加速氯化钠的溶解，可以采取搅拌、加热、研磨氯化钠等措施；

为了防止溶液溅出，通常用玻璃棒引流；

要注意定容:加水至刻度线1 ~ 2 cm处距液面时，用胶头滴管滴至溶液凹液面与刻度线水平相切。

所以，答案是:2.9g；用玻璃棒搅拌；用玻璃棒引流；用橡胶滴管加水至刻度线；

(1)操作步骤包括称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇动等。一般用托盘天平称药，用药勺取药，溶于烧杯中，冷却，转移至250mL容量瓶中，用玻璃棒吸干。加水到1 ~ 2 cm的液面距离刻度线时，用胶头滴管滴，所以也是必须的。容量瓶；检查是否有漏水现象；

(2)溶液稀释前后溶质的量不变，故C(NaCl)= 0.2mol/L×0.01L 0.1L = 0.02mol/L，故答案为:0.02mol/L；

(3)如果在步骤⑤的操作过程中，蒸馏水超过刻度线，就应该复水，所以答案是:复水；

(4) A .移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，对实验无影响，故不选A；

B.如果溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质和浓度降低，故不选B；

C.定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线，会导致体积变小，溶液浓度变大，故选C；

D.定容后，均匀摇动倒置的容量瓶，让其平放。当液位低于刻度线时，加水定容会导致溶液浓度较小，故不选D。

所以答案是c。