常见于中学化学
所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2？△?。？2 NH3 ↑+ CaCl 2+2H2O；
(2)①△H=反应物和生成物的键能之和= 945 kJ/mol+3×436 kJ/mol-6×391.06 kJ/mol =-93.36 kJ/mol，因此热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g)。
②氨与HCl反应产生白烟，呈碱性。因此，检查氨气是否泄漏的化学方法如下:将湿的红色石蕊试纸放在容器附近，观察试纸是否变蓝。如果变成蓝色，说明氨气泄漏。(或者将浓盐酸浸入容器中，观察是否有白烟。如果有白烟，说明管道泄漏。
所以答案是:将湿润的红色石蕊试纸放在容器附近，观察试纸是否变蓝，如果变蓝，说明氨气泄漏。(或者在容器附近蘸浓盐酸，观察是否有白烟，如果有白烟，说明管道泄漏；
(3)①氨合成是放热的，温度越低，氨的百分含量越高，所以曲线A对应的温度是200℃，所以答案是:200℃；
②A、减少产物浓度平衡的正移，及时分离NH3，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；
B、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂可以加快反应速度但不能提高H2的平衡转化率，所以B是错误的；
c和K只受温度影响。反应温度升高，K值降低，B为400℃，C为600℃。上图中，点M，N，Q的平衡常数K的关系为K (m) = K (q) > K (n)，所以C是正确的。
所以:AC；
③N2(克)+3H2(克)2NH3(克)
反应前(摩尔)？1?3 0
反应(摩尔)？x 3x？2x
平衡时间(摩尔)1-x 3-3x？2x
根据问题的意思，at m: 2x1？x+3？3x+2x×100%=60%
x=34，
那么氢气的转化率是3×343×100%=75%，所以答案是75%；
(4) (1)氨的量为3mol。在标准条件下吸收44.8L SO2时，有3mol的N原子和2mol的S原子。根据原子守恒，在(NH4)2SO3中，原子序数比为n: s = 2: 1，而在NH4HSO3中，原子序数比为n: s = 65438。
②在(NH4)2SO3溶液中，铵和亚硫酸盐都会水解。(NH4) 2SO3的碱度说明NH4++H2ONH3？H2O+H+SO32-+H2O HSO3-+OH-，SO32-的水解程度大于NH4+，使得溶液C (OH-) > C (H+)呈碱性。
所以答案是:NH4++H2ONH3？H2O+H+SO32-+H2O HSO3-+OH-，SO32-的水解程度大于NH4+，使得溶液C (OH-) > C (H+)呈碱性。
③根据电荷守恒，C(NH4+)+C(H+)= 2C(SO32-)+C(HSO 3-)+C(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以A是正确的，B是正确的，C是错误的，所以选择:。
(5)①氨是碱性气体，所以最好选择碱性电解液，所以答案是:碱性；
②空气中的CO2能与氨水反应，所以过滤出来的气体是CO2，所以答案是:CO2；
③生成的无毒气体为N2，化学方程式写为:4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为:4 NH3+3 O2 = 2 N2+6H2O；
阳极发生氧化反应，氧气在阳极发生反应。注意碱性环境。所以阳极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，所以答案是O2+4e-+2h2o = 4oh-。