找初中化学方程式，实验和实验现象以及有什么药物。我想复习。谢谢你。。。
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
6.红磷在空气中燃烧(研究空气成分的实验):4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
(3)氧气来源:
13.波义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2 =
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =(实验室制氧原理1)
15.过氧化氢以二氧化锰为催化剂的分解反应:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(实验室2制氧原理)
二、自然界中的水:
16.直流电作用下水的分解(水的组成实验研究):2H2O通电2H2 =+O2 =
17.生石灰溶于水:CaO+H2O == Ca(OH)2。
18.二氧化碳溶于水:H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
21.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
22.镁还原氧化铜:镁+氧化铜加热铜+氧化镁。
四、碳和碳氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。
24.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =
25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)
26.煤炉底部:C+O2点燃CO2。
27.煤炉中层:CO2+C高温2CO。
28.煤炉上部蓝色火焰:2CO+O2点燃2CO2。
(3)二氧化碳的制备和性质:
29.大理石与稀盐酸(实验室制造的二氧化碳)反应:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30.碳酸不稳定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =
31.二氧化碳溶于水:H2O+CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳生产):CaCO3，高温CaO+CO2↑ =
33.石灰水与二氧化碳反应(二氧化碳鉴定):
氢氧化钙+二氧化碳===碳酸钙↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。
35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。
其他反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
动词 （verb的缩写）燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
39.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
六、金属
(1)金属与氧的反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
42.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。
43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。
(2)简单金属+酸盐+氢(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写
47.铝和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2写
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑写
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑写出
50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 =
(3)简单金属+盐(溶液)-新金属+新盐
52.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
53.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。
54.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。
(3)金属铁的提炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ =
七、酸、碱、盐
1，酸的化学性质
(1)酸+金属盐+氢(见上文)
(2)酸+金属氧化物-盐+水
56.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。
57.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。
58.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。
59.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。
(3)酸+碱-盐+水(中和反应)
60.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH == NaCl +H2O。
61.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。
62.氢氧化铝类药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。
63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。
(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
67.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
2.碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物-盐+水
68.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。
71.熟石灰在空气中变质:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3↓+ H2O。
(2)碱+酸-盐+水(中和反应，见上)。
(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
3.盐的化学性质
(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐
74.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)盐+盐——两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。
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初中化学方程式及其相关知识点总结
1.向澄清的石灰水中引入二氧化碳气体Ca (OH) 2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O(复分解反应)。
现象:石灰水由清澈变浑浊。相关知识:这个反应可以用来测试二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧2Mg+O2的现象:发出耀眼的白光，产生白色粉末。
3.分解水(或电解水)2H2O2H2 =+O2 =(分解反应)现象:在阴极和阳极产生大量气泡。相关知识点:(1)阳极产生氧气，阴极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2: 1，质量比为1: 8。
4.生石灰遇水反应Cao+H2O = = Ca (OH) 2(化合反应)现象:白色粉末溶解并放出大量热量。
相关知识点:(1)最终溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)滴加无色酚酞会变红；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5.铜粉在空气中加热，2Cu+O2 2CuO(化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末。
6.在实验室中制造氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO3 2KCl+3O2↑ =(分解反应)。
相关知识点:(1)二氧化锰作为催化剂，加速氯酸钾的分解；(2)化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有变化；(3)反应完成后，试管中残留的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
分离方法为:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；(2)溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识:在喷嘴处放一个棉球2h2o2 = = = 2h2o+O2 ↑(分解反应)。
7.木炭在空气(或氧气)中燃烧C+O2 CO2(化合反应):在空气中发出红光，在氧气中发出白光；相关知识点:反应后的产物可以用澄清的石灰水来检验。
8.硫磺在空气(或氧气)中燃烧S+O2 SO2(化合反应):在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:这种气体是造成酸雨的主要污染物。
9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4(化合反应)的现象:燃烧剧烈，四处冒火花，生成一种黑色固体——fe3o 4。相关知识点:(1)做这个实验时，要在气瓶里放少量的水或一层细沙，以防气瓶爆裂。(2)铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺旋状，减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P+5O2 2P2O5(化学反应)现象:产生大量浓稠的白烟。
相关知识点:(1)烟雾是固体小颗粒；雾是一种微小的液体颗粒。(2)这种反应常被用来测定空气中的氧含量。
11.氢气在空气中燃烧2H2+O2 2H 2O(化合反应):产生淡蓝色火焰。
相关知识点:(1)氢气是常见的还原剂；(2)点火前，一定要检查其纯度。
12、实验室配制的二氧化碳气体(或大理石与稀盐酸的反应)CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =(复分解反应)
现象:白色固体溶解，产生大量气泡。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色不溶性固体。利用其在盐酸中的溶解性，可以用盐酸除去混在物质中的碳酸钙；(2)由于浓盐酸易挥发，不能使用浓盐酸；(3)由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13.煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应)相关知识点:是工业上制造CO2的原理。
14、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O现象:火焰明亮，呈淡蓝色。
相关知识点:(1)甲烷是天然气的主要成分，是一种清洁无污染的燃料。(2)通常在火焰上方盖上一个干燥的冷烧杯，检查是否有水生成；用浸有石灰水的小烧杯盖住顶部，检查是否产生了CO2。
15、铁丝插入硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置换反应)现象:铁丝表面析出一种鲜红色物质。
16，氢氧化钠溶液CuSO4+2 NaOH = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4现象:生成蓝色絮状沉淀。
17、用盐酸除锈Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O(复分解反应)现象:铁锈消失，溶液变黄。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(复分解反应)现象:生成大量白色沉淀。
相关知识点:实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴别氯离子。
19、氯化钡溶液混硫酸溶液bacl2+H2SO4 = = baso4 ↓+2HCl(复分解反应)现象:生成大量白色沉淀。
相关知识点:实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴别硫酸根离子。
20.硫酸铜遇水变蓝。CuSO4+5H2O === CuSO4？5H2O现象:白色粉末逐渐变蓝。
相关知识点:(1) CuSO4白色粉末常用于实验室检测反应中是否生成水或物质是否含水。(2)实验室也用CuSO4白色粉末吸收少量水分。
21，木炭与氧化铜的高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成鲜红色物质。相关知识点:还原剂:木炭；氧化剂:氧化铜
22.一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2 2CO2(化合反应):产生蓝色火焰。
相关知识点:(1)一氧化碳是常见的还原剂；(2)点火前，一定要检查其纯度。(3)一氧化碳是一种剧毒气体，它与血液中血红蛋白的结合能力比氧气和血红蛋白强得多。
23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2的现象:黑色粉末逐渐变成鲜红色物质。
24、工业炼铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2相关知识点:还原剂:一氧化碳；氧化剂:氧化铁
25.铜线插入硝酸盐溶液Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置换反应)现象:铜线表面析出银白色物质。
26、酒精在空气中燃烧C2H6O+3O2现象:火焰明亮呈淡蓝色。
相关知识点:通常在火焰上方盖上一个干燥冰冷的烧杯，检查是否有水；用浸有石灰水的小烧杯盖住顶部，检查是否产生了CO2。
附:1。物质的通用名称及其对应的化学式和化学名:
(1)生石灰:Cao-氧化钙(2)熟石灰(或熟石灰):Ca(OH)2-氢氧化钙
(3)盐:NaCl-NaCl (4)干冰:CO2-CO2。
(5)纯碱:na2co 3-碳酸钠(6)烧碱(或烧碱或苛性钠):NaOH-氢氧化钠。
(7)小苏打:nah co 3-碳酸氢钠(8)胆矾:CuSO4？5h2o-硫酸铜晶体
(9)盐酸:HCl-盐酸(10)明矾:KAl(SO4)2？12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附:二。基本化学反应:
1，复合反应:(1)定义:多方一(2)基本形式:A+B = AB
2C+O2 = = = = = 2CO 2CO+O2 = = = = 2CO CO2+C = = = = 2CO CO2+H2O = = h2co 3
1、分解反应:(1)定义:一变多(2)基本形式:AB = A+B2HGO = = 2HG+O2 =
3.位移反应:(1)定义:一对一(2)基本形式:A+BC = AC+B。
酸与金属的反应:Zn+h2so 4 = = znso 4+H2 = Fe+h2so 4 = = feso 4+H2 = Mg+2 HCl = = MGC L2+H2 =
盐与金属反应:2al+3c uso 4 = = Al2(SO4)3+3c cuso 4+Zn = = znso 4+Cu。
4.复分解反应:(1)定义:相互交换(正价和正价交换)(2)基本形式:AB+CD = AD+CB。
(3)例:酸碱反应:Ca(OH)2+2 HCl = = CaCl 2+2H2O NaOH+HCl = = NaCl+H2O。
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸和盐反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =
碱(可溶性)和盐(可溶性)的反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl 2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaCl na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 NaCl。
复分解反应的条件:满足下列任一条件(1):生成水(2):生成气体(3):生成沉淀。