中学化学中常见的气体
制备原理——含氧化合物的自分解
做方程————2 kclo 3 2 KCl+3 O2 ↑=
装置-一个稍微向下倾斜的大试管，加热。
检验——用火星木条，重新点燃
收集排水法或向上排气法
(2)氢气
制备原理-用弱氧化性酸替代活性金属
做方程式-Zn+H2SO4 = = Zn2SO4+H2 =
器件-Kipp发生器
检查——着火、浅蓝色火焰和容器壁上的水滴。
收集排水法或向下排气法
(3)氯气
制备原理-强氧化剂氧化含氧化合物
制作方程式-MnO2+4hcl(浓缩)mncl2+Cl2 =+2h2o
装置-分液漏斗、圆底烧瓶、加热
检验——能使湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
除杂——先通入饱和盐溶液(HCl除外)，再通入浓H2SO4(水蒸气除外)。
收集-排出饱和盐溶液或向上排气的方法。
尾气回收-Cl2+2NaOH = = NaCl+NaClO+H2O
(4)硫化氢
(1)制备原理——强酸强碱的复分解反应
②做方程-FeS+2hcl = = = FeCl 2+H2S =
③设备-Kipp发生器
④检验——能使湿醋酸铅试纸变黑。
⑤除杂——先通入饱和NaHS溶液(HCl除外)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(水蒸气除外)。
⑥收集-向上排气法
⑦尾气回收-H2S+2 NaOH = = Na2S+H2O或H2S+NaOH = = nahs+H2O。
⑸二氧化硫
①制备原理——稳定强酸和不稳定弱酸盐的复分解
②做方程式——na2so 4+h2so 4 = = na2so 4+SO2 =+H2O。
③装置-分液漏斗、圆底烧瓶
(4)检验:先导入品红试液，褪色，再加热，恢复原来的红色；
⑤除杂——通入浓H2SO4(去除水蒸气)。
⑥收集-向上排气法
⑦尾气回收-SO2+2NaOH = = Na2SO3+H2O
[6]二氧化碳
①制备原理——稳定强酸和不稳定弱酸盐的复分解
②做方程式-CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 =+H2O。
③设备-Kipp发生器
(4)检验——引入澄清石灰水使其浑浊。
⑤除杂——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)，然后通入浓H2SO4(除水汽)。
⑥集排法或向上排气法⑥氨气。
(1)制备原理-固体铵盐和固体碱的复分解
②做方程式-ca(oh)2+2 NH 4 CLC al 2+NH3 =+2h2o。
(3)装置——一个稍向下倾斜、加热的大试管。
④检查——湿红色石蕊试纸变蓝。
⑤除杂——引入碱石灰(去除水蒸气)。
收集-向下排气法
是氯化氢
(1)制备原理-高沸点酸和金属氯化物的复分解
②制作方程式-NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl =
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热。
④检验——引入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀HNO3沉淀不溶物。
⑤除杂——引入浓酸(去除水蒸气)。
⑥收集-向上排放法⑼二氧化氮
(1)制备原理——惰性金属和浓硝酸的氧化还原；
②作方程-Cu+4hno3 = = Cu (NO3) 2+2no2 =+2h2o。
③装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管或锥形瓶)
④检查——红棕色气体，AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀产生。
⑤收集-向上排气法
⑥尾气处理-3NO2+H2O = = 2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
(1)制备原理——惰性金属和稀硝酸的氧化还原；
②做方程-Cu+8HNO3(稀)= = 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。
③装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管或锥形瓶)
(4)检验——无色气体，遇空气立即变成红棕色。
⑤收集引流法
⑾一氧化碳
(1)制备原理——浓酸脱水有机物。
②做方程-HCOOHCO =+H2O。
③装置-分液漏斗、圆底烧瓶
(4)检查——燃烧，蓝色火焰，无水滴，产生的气体可使澄清的石灰水浑浊。
⑤除杂——引入浓酸(去除水蒸气)。
⑥沼气收集-排放法⑿
①做方程式-ch3coona+NaOH CH4 =+Na2CO3。
(2)装置——一个稍向下倾斜、加热的大试管。
③收集排水法或向下排风法。
[13]乙烯
(1)制备原理——浓酸脱水有机物。
②做方程-ch3ch2ohch2 = CH2 ↑+H2O。
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热。
④除杂-引入NaOH溶液(脱除SO2和CO2)，引入浓酸(脱除水蒸气)。
收集排水法
[14]乙炔
①制备原理——电石的强吸水性
②使方程-cac2+2h2o ca (oh) 2+ch ch =
③装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管或锥形瓶)
(4)检验——无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并放出浓浓的黑烟。
⑤除杂——引入铜酸保留液(H2S去除，pH 3)和浓酸保留(水蒸气去除)。
集合——用排水法或向下排气法概括中学化学中常见气体的性质1。有色气体:F2(黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(棕色)和溴蒸气(红棕色)。其余的是无色气体。
2.刺激性气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、溴蒸汽。臭鸡蛋味的气体:H2S
3.水溶性气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2和NO2。水溶性气体:二氧化碳、氯气、H2S和溴蒸气。
4.可液化气体:NH3、SO2和Cl2。
5.有毒气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、NO2和溴蒸气。
6.在空气中容易形成白雾的气体:HF、HCl、HBr、HI。
7.由于化学反应而不能在室温下储存的气体:H2S和二氧化硫、H2S和氯气、氯化氢和氯气、氨气和氯化氢、一氧化氮和氧气、二氟化硫和H2。
8.水溶液呈酸性并能使紫色石蕊试液变红的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2和溴蒸气。能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体:Cl2。能使紫色石蕊试纸变蓝，其水溶液呈弱碱性的气体:NH3。
9.漂白气体:Cl2(有水时)和SO2。
10.能使澄清石灰水浑浊的气体:CO2、SO2和HF。
11.能使无水CuSO4变成蓝色的气体:水蒸气。
12.空气中的可燃气体:H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S。在空气中点燃时有淡蓝色火焰的气体:H2S、CH4、CO、H2。
13.氧化气体:F2、Cl2、溴蒸汽、NO2、O2。还原气体:H2S、H2、一氧化碳、氨、氢、溴化氢、氯化氢、一氧化氮、二氧化硫和N2通常显示出氧化和还原特性。
14.能与水反应的气体:Cl2、F2、NO2、溴蒸汽、CO2、SO2、NH3。Cl2、F2、NO2、溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
15.在空气中容易氧化变色的气体:没有。
16.能使湿KI淀粉试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、溴蒸气。
17.遇到AgNO3溶液会产生沉淀的气体:H2S、Cl2、溴蒸气、HCl、HBr、HI、NH3。其中当NH3被引入AgNO3溶液时产生的沉淀物将在NH3过量时溶解。
18.能使溴水和酸性KmnO4溶液变色的气体:H2S、SO2、C2H2、C2H4。
19.由于其稳定的化学性质，N2和氩气通常被用作保护气体。
20.产生的气体通常是混合气体:NO2和N2O4。