t1，t2与哪些物理量有关，可以测量哪些性质？

最早在18世纪，苏格兰物理学家、化学家j·布莱克发现，质量相同的不同物质，上升到相同的温度需要不同的热量，提出了比热容的概念。几乎可以测量任何物质的比热容，如化学元素、化合物、合金、溶液和复合材料。

历史上热量是由水的比热定义的，1克水升高1度所需的热量定义为1卡。

当质量为m的物体在某一过程中吸收(或释放)热量δQ时，温度增加(或减少)δT，则δQ/δT称为该物体在此过程中的热容量，用C表示，即C =δQ/δT .热容量除以质量得到比热容C = C/m =δQ/mδT .对于微过程的热容量和比热容，C=dQ/dT和c=1/m*dQ/dT因此，在物体温度从T1变化到T2的有限过程中，吸收(或释放)的热量为Q = ∫ (T2，T1) CDT = M ∫ (T2，T1) CDT。

一般情况下，热容和比热容都是温度的函数，但当温度变化范围不太大时，可近似视为常数。所以有q = c(T2-t 1)= MC(T2-t 1)。如果温度变化δT = T2-T 1，则q = cmδT..这是中学用比热容计算热量的基本公式。

在英语中，比热容(SHC)被称为。

用比热容计算热能的公式是:能量=质量×比热容×温度变化。

可以缩写为:能量= SHC×质量×温度Ch，q = cm δ T。

与比热有关的热量计算公式为:Q = cmδT，即Q吸(放)=cm(T开始-T结束)，其中c为比热，m为质量，Q为能量热。吸热时为Q = cmδT-升(用实际上升温度降低物体初始温度)，放热时为Q = cmδT-降(用实际初始温度降低下降温度)。或者q = cmδt = cm(t的结束-t的开始)，q >；0吸热，q

(Q = cmδT不能直接用来计算物质状态变化时的热量，因为不同物质的比热容一般是不一样的。物质状态改变后，物质的比热容也随之改变。)