中学元素气体
(2)fe2o 3；(1)取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液。溶液变红，证明原液含有Fe3+；
②酸性；Al3 ++ 3H oal(OH)3+3H+
(3)2 feso 4+2 nano 2+h2so 4 = 2fe(OH)so 4+na2so 4+2no =(nah so 4也可)
1.标题1:
常见气体:H2、O2、N2、Cl2(黄绿色)和F2(浅黄绿色)。
气态氢化物:NH3(无色有刺激性，易液化，易溶于水，遇HCl能使湿的红色石蕊试纸变蓝，形成白烟)。
HCl(无色有刺激性，易溶于水，能使湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇NH3形成白烟)。
H2S(无色、臭鸡蛋，蛋白质腐败的产物，溶于水，能使湿醋酸铅试纸变黑)。
非金属气态氧化物:CO、CO2(线性非极性分子)、NO(暴露于空气中呈红褐色)、NO2(红褐色，加压冷却后会转化为无色的N2O4)、SiO2(无色，有刺激性，能使品红色溶液褪色)【固体氧化物】:SO3(无色晶体，易挥发)、P2O5(白色固体，易吸潮等。
气态卤代烃:氯甲烷(CH3Cl)、氯乙烯(CH2=CHCl)、气态醛:甲醛(HCHO)。
2.问题2:
气体溶解度可以概括为不溶于水:H2、N2、一氧化碳、一氧化氮、甲烷、C2H4；
微溶于水:O2、C2H2；
易溶于水:Cl2(1:1)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)；
极溶于水:NH3(1:700)、HCl(1:500)、HF、HBr和HI。
3.标题三:
常见的液体物质有无机物:液溴Br2、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二硫化碳(CS2)、三氯化磷(PCl3)。
有机质:一般为5个以上碳原子的低级烃；氯甲烷和氯乙烯以外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛外的低级醛类；低级羧酸；低级酯。
4.问题4:
常见物质的颜色
①红色:Fe(SCN)3(红色溶液)；Cu2O(红色固体)；Fe2O3(红棕色固体)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红棕色固体)；Cu(紫红色固体)；溴蒸气，NO2(红棕色)
②紫色:Fe3+与苯酚的反应产物(紫色)；I2(金属紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色)；MnO4-(紫色溶液)钾的火焰反应(紫色)I2蒸气，非极性溶剂中的I2(紫色)。
③橙色:溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色)。
④黄色:AgI(黄色固体)；AgBr(浅黄色固体)；FeS2(黄色固体)；Na2O2(浅黄色固体)；s(黄色固体)；I2的水溶液(黄色)；钠(黄)的火焰反应；工业浓盐酸(黄色)(含Fe3+)；Fe3+的水溶液(黄色)；长期存在的浓硝酸(黄色)(溶解有NO2)；分解产生)；浓硝酸粘在皮肤上(天然蛋白)(黄色)；
⑤绿色:Cu2(OH)2CO3(绿色固体)；Fe2+的水溶液(浅绿色)；硫酸亚铁？7H2O(绿矾)；Cl2和氯水(黄绿色)；F2(黄绿色)；CuCl2浓缩液(蓝绿色)；
⑥棕色:FeCl3固体(棕黄色)；氯化铜固体(棕色)
⑦蓝色:Cu(OH)2，CuSO4？水溶液中的5H2O和Cu2+(蓝色)；淀粉遇到I2就变蓝；Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖)的水溶液中(深红蓝)；
8黑:FeO；Fe3O4FeSCuOCuSCu2SMnO2c粉；Ag2SAg2OPbSAgCl、AgBr、AgI和AgNO3的光降解都变成黑色。大多数金属在粉末状态下是黑色或灰黑色的。
9白色:常见的白色固体物质有以下几种(白色或无色固体，结晶多):AgCl；Ag2CO3Ag2SO4Ag2SO3BaSO4BaSO3BaCO3CaCO3MgO氢氧化镁；碳酸镁；Fe(OH)2；AgOHPCl5SO3；三溴苯酚；铵盐(白色固体或无色晶体)；Fe(OH)2在空气中沉淀的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最后)红棕色。
5.标题5:
根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳。
CCOCO2h2ss so 2 so 3(h2so 4)；NH3(N2)nono 2→HNO 3；NaNa2ONa2O2Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+；
CH2 = ch 2ch 3 choch 3c ooh；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
6.标题六:
根据化学反应形式
(1)基于取代反应“单质+化合物=新单质+新化合物”的推理
金属对金属置换
铝热反应:需要高温来引发反应，通常用来熔炼一些高熔点金属。如:2Al+fe2o 3 al2o 3+2Fe；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
二。非金属的金属替代物
①金属与水反应置换出H22na+2h2o = = 2na+2oh-+H2 =(非常活泼的金属在室温下与h2o反应)3Fe+4h2ofe3o4+4h2 =
②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应2al+6h+= = 2al 3 ++ 3 H2↑；2毫克+二氧化碳2毫克+碳
三。非金属替代非金属
(1)用非金属单质作氧化剂时，例如2 F2+2h2o = = 4hf+O2；2 febr 2+3c L2 = = 2 FeCl 3+2br 2；X2+H2S==2H++2X-+S↓(X2=Cl2、Br2、I2)；2H2S+O2(不足)2S+2H2O (H2S在空气中燃烧不完全)2H2S+O2==2S↓+2H2O(硫酸氢盐在空气中放置时间长会变质)
(2)非金属单质作还原剂，如:C+H2OCO+H2(工业生产水煤气的反应)Si+4HF==SiF4(挥发)+2H2 =
四。非金属替代金属
比如2cuo+c2cu+CO2 =
①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，该类型常见的反应有:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
KClO3+6HCl(浓缩)KCl+3cl2 =+3H2O
MnO2+4HCl(浓缩)MnCl2+Cl2 =+2h2o
(2)根据“一种物质和三种物质”的反应推理，常见的这类反应有:
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
2 kmno 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2←
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O
③根据反应“化合物+单质= =化合物+化合物+...”，这种类型的常见反应有:
na2so 3+Cl2+H2O = na2so 4+2 HCl
Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr
C+4HNO3(浓缩)= = CO2 =+4NO2 =+2h2o
Cu+4HNO3(浓)= = Cu (NO3) 2+2no2 =+2h2o
3Cu+8HNO3(稀释)= = 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o
7.问题7:
根据常见反应的特征现象。
(1)两种物质既发生沉淀反应，又产生气体。
①双重水解:主要指Al3+、Fe3+、CO32-和HCO3-之间的双重水解。
②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀。
(2)遇水能释放气体。
①锂、钠、钾、钙、钡、镁(△)、铁(高温)【氢后面的金属不与水反应】
②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
(3)加入碱时，Al、Si、NH4+能产生气体。
④加入酸时会产生沉淀，如SiO _ 32-、AlO _ 2-、S _ 2O _ 32-和C _ 6H5O-(在室温下)
(5)具有“电解”条件的，通常与下列代表有关:
A.电解电解质型:CuCl2(aq)等惰性金属的厌氧酸盐。
B.释氧产酸型:CuSO4(aq)等惰性金属的含氧酸盐。
C.产氢碱型:NaCl(aq)等活性金属的厌氧酸盐。
d .电解熔化离子化合物，如Al2O3(l)和NaCl(l)。