深圳石墨中学地址

硫酸硫酸盐

亚硫酸氢盐

盐酸HCl

硝酸硝酸盐

硫化氢H2S

H2CO3碳酸盐

初中常用物质的化学式

氢、碳、氮、氧、磷、硫和氯(非金属单质)

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠、镁、铝、钾、钙、铁、锌、铜、钡、钨和汞(简单金属)

钠镁铝钾镓铁锌铜钡钨汞

水、一氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷酸钠、二氧化氮和二氧化硅。

H2O一氧化碳二氧化碳P2O5 Na2O NO2二氧化硅

二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、氧化镁、氧化铜、氧化钡和氧化亚铜。

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁、氧化铁(铁红)、氧化铁、氧化铝和氧化钨

氧化铁氧化铁四氧化三铁氧化铝WO3

氧化银、氧化铅和二氧化锰(常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾氯化钠(盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KCl氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡三氯化铝

氯化亚铁、氯化铁和氯化银(氯化物/盐酸盐)

氯化铁氯化亚铁氯化银

硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、硫化氢、溴碳酸氢盐(普通酸)

硫酸盐酸硝酸磷酸H2S溴化氢碳酸

硫酸铜、硫酸钡、硫酸钙、硫酸钾、硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铁

硫酸铜、硫酸钡、硫酸钙、硫酸钾、硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铁

硫酸铝、硫酸氢钠、硫酸氢钾、亚硫酸钠、硝酸钠、硝酸钾和硝酸银

Al2(SO4)3 nah so 4 khso 4 naso 3 nano 3 kno 3 agno 3

硝酸镁、硝酸铜、硝酸钙、亚硝酸钠、碳酸钠、碳酸钙和碳酸镁

硝酸镁铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

碳酸钾(食盐)

碳酸钾

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化钾和氢氧化铝

氢氧化钠Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁和氢氧化亚铁(普通碱)

氢氧化亚铁

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

甲烷C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾。

Cu2(OH)2CO3 CaSO4？2H2O 2 CaSO4？H2O·卡尔(硫酸)2？12H2O FeSO4？7H2O

蓝矾碳酸钠晶体(普通晶体水合物)

CuSO4？5H2O Na2CO3？10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(普通肥料)

CO(NH2)2 nh4no 3(NH4)2so 4 NH 4h CO 3 kh2po 4

降水:

红棕色絮状沉淀-Fe (OH) 3

浅绿色沉淀-氢氧化铁

蓝色絮状沉淀-氢氧化铜

白色沉淀——CaCO3，baco3，AgCl，BaSO4，(baso4和AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)，Mg(OH)2。

淡黄色沉淀(在水溶液中)-S。

微溶于水-ca (oh) 2，caso4。

初中化学方程式小结

一、氧气的性质:

(1)单质与氧的反应:(化合反应)

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

6.红磷在空气中燃烧(研究空气成分的实验):4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

(3)氧气来源:

13.波义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2 =

14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =(实验室制氧原理1)

15.过氧化氢以二氧化锰为催化剂的分解反应:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(实验室2制氧原理)

二、自然界中的水:

16.直流电作用下水的分解(水的组成实验研究):2H2O通电2H2 =+O2 =

17.生石灰溶于水:CaO+H2O == Ca(OH)2。

18.二氧化碳溶于水:H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。

21.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

22.镁还原氧化铜:镁+氧化铜加热铜+氧化镁。

四、碳和碳氧化物:

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

24.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =

25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =

(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)

26.煤炉底部:C+O2点燃CO2。

27.煤炉中层:CO2+C高温2CO。

28.煤炉上部蓝色火焰:2CO+O2点燃2CO2。

(3)二氧化碳的制备和性质:

29.大理石与稀盐酸(实验室制造的二氧化碳)反应:

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

30.碳酸不稳定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =

31.二氧化碳溶于水:H2O+CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳生产):CaCO3，高温CaO+CO2↑ =

33.石灰水与二氧化碳反应(二氧化碳鉴定):

氢氧化钙+二氧化碳===碳酸钙↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。

其他反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

动词 （verb的缩写）燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

39.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

六、金属

(1)金属与氧的反应:

40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

42.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。

43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。

(2)简单金属+酸盐+氢(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写

47.铝和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2写

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑写

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑写出

50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 =

(3)简单金属+盐(溶液)-新金属+新盐

52.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。

53.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。

54.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。

(3)金属铁的提炼原理:

55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ =

七、酸、碱、盐

1，酸的化学性质

(1)酸+金属盐+氢(见上文)

(2)酸+金属氧化物-盐+水

56.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。

57.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。

58.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。

59.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。

(3)酸+碱-盐+水(中和反应)

60.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH == NaCl +H2O。

61.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。

62.氢氧化铝类药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。

63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。

(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =

65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =

67.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。

2.碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物-盐+水

68.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。

71.熟石灰在空气中变质:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。

72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O。

(2)碱+酸-盐+水(中和反应，见上)。

(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

3.盐的化学性质

(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐

74.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。

(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =

(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

(4)盐+盐——两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。

78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。

一、物质的学名、俗名和化学式

(1)金刚石、石墨:C (2)汞、水银:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、盐酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO4 (7)硫酸氢盐:H2S (8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH) 2。10H2O (11)碳酸氢钠、酸性碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4？5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸。乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根离子)具有酸的共性(17)氨:NH3(碱性气体)(18)氨水和一水氨:NH3？H2O(一种常见的碱，具有普适性，不含金属离子)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业盐，有毒)。

二、常见物质的颜色状态

1，白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁和镁是银白色的(水银是银白色的液体)

2.黑色固体:石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4呈紫黑色。

3.红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色。

4.溶液的颜色:任何含有Cu2+的溶液都是蓝色的；任何含有Fe2+的溶液都是浅绿色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黄色的，其他溶液一般不是无色的。(高锰酸钾溶液呈紫红色)

5.沉淀(即盐和碱不溶于水):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等。②碱:蓝色:Cu (OH) 2红棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的碱。

6.(1)有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)。

(2)无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(剧毒)。

▲注:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精是一种带有特殊气体的液体。

7.有毒，气体:CO液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可用作杀菌剂，与熟石灰混合制成蓝色粘稠物质——波尔多液)。

第三，物质的溶解性

1，盐溶解度

含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。

只有AgCl不溶于水，其他溶于水。

只有BaSO4不溶于水，其他溶于水。

只有K2CO3、Na2CO3和(NH4) CO32-可溶于水，其他不溶于水。

2.碱的溶解度

溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注:沉积物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物可以溶解在酸中。如:mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3等。

3.酸和酸性氧化物大部分溶于水，(酸性氧化物+水→酸)碱性氧化物大部分不溶于水，部分可溶:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。

第四，化学方面最多

1.地壳中最丰富的金属元素是铝。2.氧是地壳中含量最丰富的非金属元素。

3.空气中含量最多的物质是氮。4.自然界中最坚硬的物质是钻石。

5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活性序列表中最活跃的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8.在相同条件下，密度最小的气体是氢气。9.最导电的金属是银。

10，相对原子质量最小的原子是氢。11，熔点最小的金属是汞。

12，人体内最丰富的元素是氧。13，构成化合物种类最多的元素是碳。

14，日常生活中使用最广泛的金属是铁。15，中国最早使用天然气；中国最大的煤炭基地是:山西省；湿法炼铜最早应用的是中国(发现于西汉[刘安《淮南万笔书》曾庆得铁化铜]]应用于宋代)；最早发现电子的是英国的汤姆逊；法国人拉瓦锡最早得出空气由N2和氧气组成的结论。

五、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

2.氢气、一氧化碳和碳，它们通常用于还原氧化铜。

3.氢气作为燃料有三大优势:资源丰富，热值高，燃烧后的产物是水不污染环境。4.组成原子的粒子一般有三种:质子、中子和电子。5.黑色金属只有三种:铁、锰和铬。6.组成物质的元素可以分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。7.氧化铁有三种，其化学式为(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。

8.解的特征是三(1)齐次；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三层含义:(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)代表各反应物和产物的质量比。化学方程式有两个原则:基于客观事实；遵循质量守恒定律。10生铁一般分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种。

碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。

12.炼铁常用的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要是fe2o 3)；(2)磁铁矿(fe3o 4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。炼钢设备主要有三种:转炉、电炉和平炉。

14.经常与温度有关的三个反应条件是点火、加热和高温。

15.饱和溶液变成不饱和溶液有两种方法:(1)升温，(2)加入溶剂；不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法:冷却、加入溶质、恒温蒸发溶剂。(注:溶解度随温度降低的物质，如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液:冷却，加入溶剂；不饱和溶液变成饱和溶液有三种方法:升温，加入溶质，恒温蒸发溶剂。

16.收集气体的方法一般有三种:排水法、向上排空法和向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)随意排放生活污水；(3)农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河道。

18，常用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19.固体物质溶解度随温度的变化可分为三类:(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质的溶解度受温度影响很小；(3)少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。20.CO2能灭火有三个原因:不能燃烧，不能助燃，密度比空气高。21，单质可以分为三类:金属单质；非金属单质；稀有气体的单质。22.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。

23.应该记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。

24.氢和碳有三种相似的化学性质:在室温下的稳定性、可燃性和还原性。

25.课本上有三次浅蓝色:(1)液氧是浅蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的浅蓝色火焰(3)氢在空气中燃烧有浅蓝色火焰。

26.与铜有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27.过滤操作有“三斜”:(1)漏斗下端紧贴烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻轻靠在第三层滤纸上；(3)盛有待过滤液体的烧杯边缘靠近玻璃架，以便排水。

28.三大气体污染物:SO2、CO、NO2。

29.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高。

30.服用和使用药物有“三不”原则:(1)不要用手碰药物；(2)不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味；(3)不尝药。31.三种古代化学工艺:造纸、制火药和烧瓷器。工业废物:废水、废渣和废气。

34.三种可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿(和烧勺)。

35.质量守恒解释的三个原子不变:种类不变，数量不增不减，质量不变。

36.与空气混合点燃三种可能爆炸的气体:H2、一氧化碳和甲烷(实际上是任何可燃气体和粉尘)。37.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油和焦炉煤气。

38.浓硫酸的三大特性:吸水、脱水、强氧化。

39.酒精灯使用三禁:燃灯、燃灯加酒精、吹嘴。

40.溶液配制的三个步骤:计算、称量(测量)和溶解。

41，生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、h。

42.原子中的三个方程:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

43.构成物质的粒子有三种:分子、原子和离子。

化学公式

1，基本反应类型:

组合反应:多变量-分解反应:多变量

置换反应:一对一置换反应:交换离子

2、常见元素的化合价(正):

一价钾、钠、氢、银，二价钙、镁、钡、锌，三价金属元素铝；

157变价氯，245氮，46硫，35磷，24碳；

一、二铜、二、三铁和二、四、六、七锰比较特殊。

3、实验室中制造氧气的步骤:

"茶(止)、庄(包)、点、点、收、益(留)、息(熄)"

检查设备的气密性“包装”药品并连接设备。

“固定”试管固定在铁架“点”上，酒精灯点亮加热。

“收集”收集的气体，“离开”导管远离水面。

关掉酒精灯，停止加热。

4.用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、两点、三灭、四停、五治”

“一通”先充氢气，“两点”后点亮酒精灯加热；

“三绝”实验完成后，应先关闭酒精灯，然后在“四停”后室温下停止氢气。“五治”治理尾气，防止一氧化碳污染环境。

5、电解水的实验现象:

“氧正氢负，氧一氢二”:正极放氧，负极放氢；氧气和氢气的体积比为1: 2。

6.构成地壳的元素:养子(氧、硅、铝)。

7、最外层原子和离子与化合价形成的关系:

“失阳为正，得阴为负，值不变”:原子最外层失去电子形成阳离子，元素化合价为正；原子最外层获得电子形成阴离子，元素化合价为负；获得或失去的电子数=电荷数=化合价。

8、化学实验基本操作公式:

固体需要勺子或纸槽，一个免费，两个垂直，三个弹性；最好是块或者镊子，一横两竖。

液体应该装在一个细颈瓶里，用手贴上标签，然后倒掉。读数要与切面平，头朝下低，头朝下高。

滴管滴有捏胶头，垂直悬挂无污染，不均匀，不错位。用后别忘了清洗。

托盘的平衡要平，螺旋螺丝要居中；东西左放右放，镊子先大后小夹住；

应先将试纸剪小，玻璃棒浸在液体中测试效果最佳。先把试纸弄湿，贴在棍子上靠在空气上。

加热酒灯的外焰是边界的三分之二。硫酸在水中搅拌，缓慢注入，防止沸腾和飞溅。

实验时先检查气密性，通过网加热杯瓶。排水集气后，先拆下导管，再移动灯。

9、金属活动顺序:

金属活性从强到弱的顺序是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次叙述)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(氢)Cu Hg Ag Pt Au。

10，“十字法”写化学式的公式:

“正价左负价右，交减减数，写右验对错。”

11，过滤运算公式:

斗架烧杯玻璃棒、滤纸漏斗角度相同；过滤前静置，别忘了斜三斜二。

12，实验中的定律:

(1)固体加热产气时，选用高锰酸钾制氧装置(固体-固体加热型)；

从过氧化氢制取O2的装置(固液不加热型)用于在不加热的情况下通过固液反应制取气体。

(2)加热试管固体时，应先预热，试管口略向下倾斜。

(3)任何产生的不溶于水(不与水反应)的气体可以通过排水方法收集。

任何密度高于空气的气体都可以通过向上排气来收集。

任何密度小于空气的气体都可以用向下排气法收集。

(4)做气体实验时，先检查装置的气密性，导管要露出橡皮塞1-2ml，在距离管口1/3处夹上铁夹。

⑤用长颈漏斗造气时，长颈漏斗末端的喷嘴应插在液面下。

⑥点燃可燃气体时，必须先检查其纯度。

⑦用有毒气体做实验时，尾气必须最后处理。

⑧用还原性气体还原金属氧化物时，必须做到“一通、两点、三熄、四停”。

13，反应定律:置换反应:

(1)元素金属+酸→盐+氢

(2)简单金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应:

①碱性氧化物+酸→盐++H2O ②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14，金属+酸→盐++H2↑ =

(1)等质量的金属与足够的酸反应放出氢气，顺序为Al > Mg > Fe > Zn。

②等质量的不同酸与足够的金属反应，酸的相对分子量越小，释放的氢气越多。

③同样质量的同一种酸与足够多的不同金属反应放出同样多的氢。

④金属+酸→盐+H2 ↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐:

①当金属的相对原子质量大于新金属时，反应后溶液质量变重，金属变轻。

②当金属的相对原子质量小于新金属时，反应后溶液质量变轻，金属变重。

15、催化剂:一变二不变(通过改变一种物质的反应速率而使其化学性质和质量不变的物质为催化剂)。

氧化剂和还原剂:氧被还原，氧被剥夺(取氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂)。

16.洗气瓶除杂接头:长入口短出口。

排水和集气与洗涤缸的连接:短进长出。

排气集气与洗气瓶的连接:密度小意味着进出口短，密度大意味着进出口长。

17，实验除杂原理:先去除其他东西，再去除水蒸气。

实验检验原则:先水，后水。