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m(HCl)= 6.7 * 36.5 = 244.4克

m(H2O)= 1000克

溶液质量:1000+244.4 = 1244.4g。

(这个解的密度有错吗？应该是1.1g/ml)

溶液体积:1244.4/1.1 = 1131ml = 1.131l。

物质浓度:6.7/1.131 = 6mol/l。

质量分数:244.4/1244.4 = 19.6%。

2.首先为了计算方便，取1L硫酸溶液(哪里密度又错了？或者楼主不明白ml就是mL，l就是l)

设氯化钡溶液x g和硫酸质量分数y。

则:m(H2SO4) = 1280y g

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

98 233

1280y m

求解m (baso4) = m = 3043 y g。

根据题意:x+1280-3043y = x

解答:y = 42%

则m (m(H2SO4) = 1280y = 538.4g

硫酸= 538.4/98 = 5.5摩尔

因此:

硫酸溶液的质量分数为42%

物质的浓度为5.5摩尔/升