中学化学中的一些常见元素

在室温下，如果X的黄绿色气体是Cl2，那么X就是Cl。氢氧化钠溶液滴入含Y离子的溶液中，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。红色沉淀是Fe(OH)3，那么Y是Fe，Z的最外层电子数与核外电子总数之比是3: 13，应该是al。

(1)Z是Al元素，核外有三个电子层，最外层电子数为3，所以应该位于周期表第三周期的ⅲA族，元素X为Cl2，电子类型为，

因此，答案是:三期ⅲ a家庭，；

(2)Z与Y的氧化物在高温下的反应是熔炼Y的反应，Y是Al和Fe的氧化物，是铝热反应。反应的可能方程式是Fe2O3+2Al？高温？。？Al2O3+3Fe还是3Fe3O4+8Al？高温？。？4Al2O3+9Fe还是3FeO+2Al？高温？。？Al2O3+3Fe，

所以答案是:Fe2O3+2Al？高温？。？Al2O3+3Fe还是3Fe3O4+8Al？高温？。？4Al2O3+9Fe还是3FeO+2Al？高温？。？al2o 3+3Fe；

(3)①Cr2O72-变为Cr3+，化合价由+6降为+3。当转移了1mol的电子时，应还原13 mol的Cr，还原了16 mol的cr2o 72-，即0.17mol。

所以答案是:0.17；

(2)铝离子易水解生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物并使其沉淀。

所以答案是:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物并使其沉淀；

(3)两种无毒气体为二氧化碳和氢气，反应物为CN-和Cl2，则发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2cn-+5cl 2+8OH-= 2 CO2+N2+4h2o+10cl-。

所以答案是:2cn-+5cl 2+8OH-= 2 CO2+N2+4h2o+10cl-；

(4)阳极发生氧化反应，Fe被氧化成FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。

所以答案是:Fe-6e-+8OH-= FeO 42-+4h2o。