高三化学讲座五稿。

首先，谈谈教材的地位和作用

本章教材是新课标(人教版)高中化学第二章第三节。它是中学化学的重要理论之一，也是整个中学化学的教学重点之一。

高中阶段，学生对氧化还原的认识是一个循序渐进、螺旋式上升的过程；

1级:通过本课的学习，使学生了解氧化还原反应的本质和特点，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念；能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质是氧化或还原的，对常见的氧化剂和还原剂有初步的了解；了解物质的化合价与氧化还原的关系。

二级:在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物的学习中，学习研究物质氧化性或还原性的思维方法，初步认识到物质的氧化性或还原性之间存在强弱关系，如Cl2和Fe3+的氧化性；学生初步应用电子转移守恒平衡一些氧化还原反应，如浓、稀XX与铜的反应平衡；学生能写出氧化还原反应的简单离子方程式。

三级:在元素周期表周期律的学习中，学生可以建立对物质氧化性和还原性强弱的规律性认识，就像周期与同一主族元素获得和失去电子能力的比较一样，可以从物质结构(原子结构)的角度预测和分析物质的氧化性和还原性，比较强弱关系。

四级:在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到了电子转移的定量水平，对物质的氧化还原强度的认识进一步提高。在这里，学生可以掌握氧化还原方程式的平衡。

第五级:高三复习，达到应用氧化还原反应解决和分析综合实际问题的能力。比如定量计算、材料准备、能量转换、实验设计等综合问题。应该综合运用，甚至要联系相关知识来解决问题。

可见本节内容在高中化学学习中起着至关重要的作用。通过这一节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律打下基础。

二，教学目标

知识和技能

1可以通过化合价的升降判断反应是否为氧化还原反应。

2能从化学价态变化和电子转移的角度理解氧化剂、还原剂、被氧化和被还原的概念；

3能列出中学常用的氧化剂和还原剂。

4能解释日常生活中常见的氧化还原反应现象。

过程和方法

1通过对日常生活现象的分析，初步知道氧化还原反应在生活中广泛存在；通过知识内容的类比，学会判断电子转移与价涨落的关系。

通过参与探究活动，了解氧化还原反应的本质和特点，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。

3.通过材料对比获取信息，培养学生处理信息的能力。

情感态度价值观

1通过创设问题情境，使学生积极参与活动，积极思考，从而激发学生学习化学的兴趣。

培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究的过程，体会知识生成的乐趣。

本节的重点

氧化还原反应是从价涨落和电子转移的观点来理解的。

这一部分的困难

1从价的增减和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

2会用“双桥”来分析氧化还原反应。

第三，学习情境的分析

1的学生进入高中后不久，学习热情高，心理状态活跃，容易调动。

在初中学习的基础上，学生对原子结构的组成有了初步的了解，能够用原子结构示意图来表示原子结构和离子结构。

经过之前的学习，学生初步形成了简单的分类思路，通过对离子反应的学习，对电解质在溶液中的形态有了更清晰的认识。

四，教学方法和策略

1的概念教学通常以教师讲授为主，课堂教学氛围比较沉闷，学生兴趣不高。为了打破这种局面，笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生的原因，积极构建氧化还原反应的概念。

从学生熟悉的氯化钠和氯化氢入手，让学生从粒子的角度分析反应前后元素的形态是否发生了变化，导致氧化还原反应中原子状态的变化，从而认识氧化还原反应中化合价变化的原因。

利用课本插图和动画模拟作为辅助手段，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化的原因，突破难点。

动词 （verb的缩写）教学过程

创造一个情境。你有没有注意到一个现象:削好皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色；但是市面上的苹果汁不变色。为什么？(展示市面上苹果汁的成分，提示苹果汁中的维生素C起到防止苹果汁变色的作用)

建议苹果中的Fe2+在空气中被氧化成Fe3+,使苹果变色，苹果汁中添加的Vc将Fe3+还原成Fe2+,防止变色。这就涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。

黑板设计2-3氧化还原反应

在第一次探究活动中，请写出能制造NaCl的化学反应方程式，并分析每个反应中的化合价是如何变化的。

一些学生写了氢氧化钠和盐酸之间的反应，一些写了钠和氯之间的反应...

学生讲完后，引导学生从化学价变化的角度对这些化学反应进行分类:有化学价变化的反应和没有化学价变化的反应。我们把化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。

着重分析了钠氯反应中的化合价变化。

请阅读教材第36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中粒子的变化，分析氯化钠形成过程中化合价变化的原因，总结化合价与电子得失的关系。

通过讨论化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子之间的电子得失，两种元素分别显示为+1和-1。

活动3如果参与反应的物质中的元素不易得或失，电子的化合价变化是怎么来的？请阅读教材第37页第一段，然后观看动画中氯化氢形成的过程和电子对的形成与偏离。

总结出在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏压)的物质所含元素的化合价被还原还原，这就是氧化剂；失去电子(或偏离电对)的物质中所含元素的化合价上升并被氧化，该物质为还原剂。

有电子转移(获得或损失或偏离)的反应是氧化还原反应。电子的转移决定了化合价的升降。

氧化还原反应的特点:化合价的变化。

氧化还原反应的本质:存在电子转移(得失或电子对移动)

活动四、返利场景削好的苹果在空中变成褐色后发生了什么？加入Vc起到了什么作用？

我们如何从电子转移的角度分析氧化还原反应？

2.高三化学讲稿

各位评委老师大家好，我演讲的题目是:江苏教育出版社高中化学必修课1，题目3“铁和铜的获取与应用”第二单元铁、铜及其化合物的应用【打开课件】。

一、教材的地位和作用【同时打开课件按钮】

“铁、铜及其化合物的应用”知识是本题的重点之一。通过这一部分的学习，可以加深和巩固“从自然界获取铁和铜”的知识，为下一节“钢的腐蚀”的学习打下基础，所以这一节的教材有承上启下的作用。这部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中“结构-性质-制备-使用”的模式，而是从这些元素及其化合物在生产生活中熟悉的应用案例入手，引发学生提出“它们在自然界中是如何存在的？人类如何获得这些物质”，进而产生了探索的X希望。这样安排的目的是让学生了解生产生活中广泛使用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源利用和保护中的意义和作用，了解化学与人类生活的密切关系，培养学生用化学知识解释和解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过“铁三角”的学习，可以进一步巩固氧化还原反应的知识。

二、教学目标的确定【说这句话的同时打开相应的按钮】

知识目标

1，了解铁和铜的物理性质和用途。

2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质和应用。

3.掌握了Fe2+和Fe3+的检测方法

能力目标

1.通过铁铜制品和课堂演示，使学生初步学会如何用归纳、概括等方法处理获得的信息，并能准确表达相关信息，培养学生分析问题的方法，提高知识的综合应用能力；

2.在“实验-反思-实验-反思”的过程中体验实验探究的方法和技巧。

3.通过实验设计和操作，提高了实验能力和水平。

情感目标

1.在问题讨论过程中培养学生的合作精神。

2.通过对实验现象的观察和总结，培养学生实事求是的科学精神。

三、教学重在难点【说这话的时候打开课件对应的按钮】

重点:铁和铜的化学性质，Fe2+和Fe3+的相互转化。

难点:Fe2+和Fe3+的相互转化。

四、教法和学法【说这句话时按课件对应的按钮(按一次教法，再按一次学法)】

教学方法:关于这一部分的教学，我采用学生分组实验的方法，通过对实验现象的分析来探究和得出结论。先引导学生从生活常识中发现二者在性质上的差异，再通过结论总结铁和铜的性质，从而培养学生科学的学习态度和方法。

学习方法:在本课中，学生主要运用实验、观察、比较、归纳的方法，模拟发现过程，通过推测、设计探究性实验、学生自主实验，探究Fe2+和Fe3+的区别和转化。最后，学生总结三个方面的要点，并尝试用简单的图示方法来构造“铁三角”关系。这样既能让学生掌握知识和技能，又能达到开发学生智力的目的。同时，学生将逐步掌握学习化学的科学方法，培养他们实事求是的科学态度和学风。

动词 （verb的缩写）示教程序[按下示教程序的按钮，并在下面依次点击]

第一部分:情景介绍。

1.创设场景引导学生兴致勃勃地进入课堂，采用图片导入的方法。

铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，用途广泛(展示图片:江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等。).你能根据图片说出它们的物理特性吗？学生回答，教师总结幻灯片投影。

2，交流讨论铁和铜参与的一些反应，我们初中学过一些。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式(教材第72页)。如果是氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。你知道其他涉及铁和铜的反应吗？学生分组讨论，比较哪一组速度快、正确。

第二部分:实验探究活动。

1，活动与探究——Fe2+和Fe3+的本质及相互转化。

首先告诉学生Fe2+和Fe3+的性质和测试方法，然后介绍Fe2+和Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案，完成探究实验。最后，学生可以得到Fe2+和Fe3+的转化条件，并尝试构建“铁三角”关系。

告诉大家:Fe2+和Fe3+的检查:

⑴观察方法:含Fe2+的溶液颜色为浅绿色；含有Fe3+的溶液是黄色的。

⑵显色法:在KSCN溶液中Fe3+使血红色；在KSCN溶液中Fe2+不显示血红色。

分组实验可用的试剂有:铁粉、0.1 mol L-1ECL3溶液、0.1 mol L-1ECL2溶液、KSCN溶液、新鲜氯水(双氧水)、其他试剂和仪器。如何设计实验来确认Fe2+和Fe3+之间的转化？

归纳法能否用简明的图解来表达(概括)Fe、Fe2+和Fe3+的转化关系？

2.活动与探究——铜和Cu2+的本质及其相互转化

这个实验是老师做的。让学生观察实验现象并分析原因。

第三部分:创新应用

创新应用1:

在实验室配制氯化亚铁溶液时，为什么要在试剂瓶里放一个亮钉子？

创新应用2:

如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化力？

3.高三化学讲稿

各位评委老师早上好。我叫化学_ _ _ _ _ _。我今天演讲的题目是_ _ _ _ _ _ _ _(板书:题目和作者)。我从教材、教法和学法、教学过程、板书设计四个方面来讲解这节课。

首先，谈谈教材

“XX”是Luco版XX年级必修X(或选修X)的# Unit #的# class。本节是化学教学中一个非常重要的概念，贯穿高中化学始终。本节在学生学习的基础上介绍XX，为以后的学习打下重要基础。这一部分在整个高中化学教学中起着承上启下的作用。

结合单元教学要求和本节课的特点，根据新课程标准的要求，我将本节课的教学目标设定为:

1.知识目标:通过，学生掌握，理解。

2.能力目标:通过教学培养学生分析、推理、总结的能力。

3.情感目标:通过本节的教学，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。培养学习自然科学的兴趣和不断进取创新的优秀品质。

第二，讲教法和学法

科学合理的教学方法可以使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我打算采用的教学方法是引导、讲授和辅导。教法和学导法相结合，可以系统地传授知识，充分体现教师的主导性和学生的主体性。

在学习方法上，我贯彻的指导思想是让学生掌握学习的主动权，倡导“自主、合作、探究”的学习模式。具体的学习方法是讨论、实验探究和指导，让学生养成自主合作探究的良好习惯。

第三，谈谈教学过程

为了实现教学目标，解决教学重点，突破教学难点，我准备按照以下五个环节进行课堂教学。

链接1:创设情境，引入新课。我设计的XX是()这个XX是以师生对话的方式开发的，消除了学生在上课开始时的紧张感，激发了学生的阅读兴趣。

环节二:落实基础，整体感知，让学生结合导读稿中的环节(复习和思考)进行自学解惑，培养学生自主学习能力。

链接三:提出问题，通过实验探究化学是一门以实验为基础的学科。老师让学生先分组讨论。在积极的思考和讨论中，学生可以加深理解和体验，感受和思考，进而解决教学难点。

链接4:课堂修正、扩展和延伸

扩大学生的知识面和阅读范围，满足学生的XXX等等。

链接5:课程总结、整合和迁移

学完本节的教学内容后做一个简单的总结，让学生对所学内容有一个系统的了解，并通过实践巩固所学内容。

第四，说黑板设计

一幅好的板书就像一份微型教案。这种板书尽量将教学内容全面简洁地传达给学生，清晰直观，便于学生理解和记忆，理清文章脉络。

4.高三化学讲稿

一、多种多样的金属材料——教材

这节课是用途广泛的金属材料。金属材料与我们的生活息息相关。

二，金属材料的广泛用途——表示学习情境

在物理课的相关学习中，同学们对金属的物理性质有一定的了解，生活中也经常接触到一些金属制品。因此，学生对金属、金属材料及其在生活和生产中的广泛应用都有不同程度的了解。之前学生也有一定的探究问题的能力，通过查阅资料，调查，可以做出一些分析总结。然而，由于学生在参与自主学习时承担责任的意愿和能力不同，教师需要给予一定的帮助。

三、广泛的金属材料——说教学目标

知识和技能:

(1)通过日常生活中金属材料的大量使用等具体事例，理解金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但同时也要考虑价格、资源、废料是否容易回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，知道金属和金属材料的关系。

流程和方法:

(1)引导学生通过自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

(2)通过讨论探究物质的性质和用途之间的关系，培养学生的综合分析能力。

(3)培养学生主动与他人交流和讨论，明确表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和方法。

情感、态度、价值观:通过金属材料在日常生活中广泛应用的具体事例，了解金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

四、金属材料的广泛用途——谈谈重点和难点

关键点:

(1)引导学生自主探究金属的物理性质。

(2)材料性质和用途的辩证关系。

困难:

(1)运用探究方法培养学生得出相关结论的能力。

(2)提高学生的综合分析能力。

五、多种多样的金属材料教学方法

根据化学课程标准“培养学生的科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求和本节课的内容。我确定的教学方法是:采用实验探究法，按照提出问题、实验探究、观察分析、得出结论的程序实施探究式讨论教学。

通过教学，使学生的思维活动由知识转变为方法，由书本知识转变为课外知识，教学活动的层次逐步深化，学生的个性得到张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态。

六、广泛的金属材料-理论的学习。

由于本课程有大量的实验，学生的思维特别活跃，学生积极参与探究式的学习方式，会使学生取长补短，形成技能，培养合作意识，逐步发展创新能力。

七、金属材料种类繁多——说教学过程。

课堂介绍:老师在授课前已经学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识。今天我们要学习另一种简单的物质——金属。请同学们讲述自己在日常生活中接触到的金属制品，并在课前展示自己收集的金属制品，如铜币、纪念章等。，让学生感受到我们的生活离不开金属材料。用多媒体播放金属材料在生产、生活、社会等各个领域的应用材料，请学生说出还有哪些领域使用过金属制品，进一步突出化学与社会的密切关系，同时增强学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的欲望。

新课教学:

老师创设一个问题情景:我们知道金属有很多用途，但是为什么金属的用途如此广泛？这是由它们自身的物理性质决定的。你想知道金属的性质吗？

请尽量利用实验平台上的仪器和材料探索金属的物理性质。老师可以提前设计一些实验步骤，在多媒体上展示。)

学生分别拿出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些线材，用滤纸擦拭后观察其色泽；②努力看看它们是否容易弯曲或折断；(3)用小刀切；(4)分别用锤子锤打；⑤用手握住金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，看它们能否传热；⑥使用电池和小灯泡，看看能否导电。

学生报告自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时对师生进行评价。在科学探究的最后，让学生总结常见金属的物理性质，如:大部分呈银白色，具有金属光泽，大部分在室温下呈固态，密度和硬度较高，导电导热性能好，延展性好。

多媒体显示物理属性图

老师指出金属除了一些相似的物理性质外，还有自己的特点。比如铁、铝等金属大多是银白色，但铜是紫红色，金是黄色；在室温下，大多数金属如铁、铝和铜是固体，但温度计中的水银是液体...金属的导电率、导热率、密度、熔点、硬度等物理性质也有很大差异。展示几种金属的物理性质数据表，让学生分析。注意金属的电导率、密度、熔点、最低熔点、硬度等物理性质。

5.高三化学讲稿

一、教材分析:

1.教材的地位和作用:

本课选自北师大出版社出版的《高中化学第一章》。氧化还原反应是一种重要的化学反应，研究氧化还原反应的本质和规律对学好化学非常重要。在学习很多重要的元素和化合物时，所有涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能理解这些反应的本质，所以这一节是本章的重点也是难点。

2.教学目标

根据本班的教学和教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定教学目标。

知识与技能:掌握从化合价变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数量；了解氧化还原的本质。

能力培养:通过对氧化还原反应的分析，让学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

科学思想:用对立统一、透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育学生。

科学素质:激发创造意识，培养勇于探索和认识新事物的优秀品质。

3.教学重点和难点:

重点:理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。从化合价变化和电子转移的观点，理解氧化还原反应的本质。

难点:从电子转移的角度，分析理解氧化还原反应的本质，从现象到本质的认知过程。

二、教学方法:

以解释、分析、体温、概括为主体，把握化合价变化与电子得失的关系是一把钥匙。通过氢气与氧化铜的反应、钠在氯气中燃烧等实例，从氧的得失、价态涨落、电子转移等方面揭示反应的本质，从而在传授知识的同时教会学生分析问题的方法，有助于能力的培养。在教学过程中，通过讲、练、问、议、总结、归纳的程序逐步深化问题，使学生在程序的理解下逐步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化还原反应是矛盾统一的，从而对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学习法律的指导:

复习初中学过的知识，注意初高中的衔接，用讲课和练习相结合的方式，调动学生的学习积极性，让每个学生都能学到东西。鼓励学生记笔记和思考、分析、总结，让学生参与“学练”。在实践中，学生可以按照老师的思维模式将知识运用到实践中，然后用适合自己的方式去理解和记忆，最终将知识转化为能力。

四、教学程序:

1.导入新课:

复习初中生的氧化反应和还原反应，自然转移到新知识，让学生的思维快速进入课堂学习状态。XX设计如下:首先让学生写出氢还原氧化铜的化学方程式，学生思考并回答:“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢得到氧进行氧化反应。一种物质被氧化成这样，另一种物质被还原，这叫氧化还原反应。”同学们在氧化反应和还原反应中已经掌握了氧化还原反应的基本知识，现在我们将进一步学习。

教授新知识

以Na在Cl _ 2中的燃烧和H2与CuO的反应为例，总结了如何通过氧的得失和价态分析来判断氧化还原反应，即:

(一)氧化还原反应的外部特征:价态波动。启发学生透过现象看本质，分析元素化合价变化的原因，认识到反应前后元素化合价的变化是氧化还原反应的主要特征。

(2)氧化还原反应的内在本质:电子转移。电子得失、电子对移动、氧化反应、e损失、价格上涨；还原反应，得到e，价格下降。从而解决问题，进行下一步学习。

(3)氧化还原反应，氧化剂，还原剂:氧化剂，获得电子(还原价)的物质，这是氧化；还原剂，失去电子(化合价增加)的物质，它在还原。就这样，一边讲课一边在黑板上写字，在化学方程式上画线，标明化合价和电子得失，启发学生分析讨论，总结归纳。教学生用箭头表示电子转移的方向和数量。也就是化合价被还原到2e，被还原。

化合价还原到2e，被还原。

氧化剂还原剂

为了理解和加深记忆，先让学生读几分钟书，然后让一名学生上台写下H2在Cl2中燃烧的化学反应并分析，即:

当化合价上升时，(电子对偏离)发生氧化反应；化合价下降，发生还原反应。

为了让知识更清晰，可以给小节，给题型相似的习题，进行巩固强化。最后，氧化还原反应的规律总结在一起，即:

接受电子和失去电子。

化合价降低，化合价升高。

被还原和氧化

它在氧化和还原。

四、氧化还原反应定律及记忆法:

1.总结:当元素的化合价增加时，原子失去电子，被氧化，发生氧化反应。这种物质是具有还原性的还原剂；当元素的化合价降低时，原子获得电子，被还原，发生还原反应。这种物质是一种氧化剂，具有氧化特性。

2.通过分析四类化学反应，得出置换反应不是氧化还原反应，置换反应是氧化还原反应的结论。分解反应和化合反应是否为氧化还原反应，取决于反应前后元素的化合价是否发生变化。

3.联系反馈:

写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，标出化合价，氧化剂，还原剂，同时布置作业，既巩固新知识，又培养分析问题的能力，同时学生在理解上有问题，也能及时给予透彻的讲解，使其充分理解。

4.摘要

布置家庭作业