盐城中学夏

(1)Fe3+易水解生成H+，水解后的离子方程式为Fe3++3H2O？Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止沉淀导致溶液变浑浊，所以答案是:FeCl3水解；

(2)反应2SO2(克)+O2(克)？2SO3(g)的k =[SO3]2[SO2]2[O2]，反应为放热反应。随着温度的升高，K会降低。为了尽可能将SO2转化为SO3，也就是化学平衡前移，我们可以降低温度，增加压力或者去除三氧化硫，或者增加反应物的输入。工业生产中可以采取的措施是使用过量空气或使用热交换器。

所以答案是:[SO3]2[SO2]2[O2]；减少；使用过量空气或使用热交换器散热；

(3)①平均反应速率v(H2)= 0.6摩尔？0.3mol2L5min=0.03mol/(L？Min)，根据不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式的系数之比，平均反应速率V(N2)= 13V(H2)= 0.01mol/(L？分钟)，

所以答案是:0.01；

(2) A .合成氨是放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，降低转化率。升温的目的是保证催化剂的催化活性，加快化学反应速率，用勒查特莱原理无法解释，故A是错误的；

B.催化剂不能使平衡移动，催化剂是用来加快化学反应速率的，用勒查特莱原理解释不了，所以B是错的；

C.合成氨是气体体积减少的反应。加压至20 ~ 50 MPa有利于化学平衡的正移和氨的合成，故C正确；

D.及时液化分离氨，有利于化学平衡的正移和氨的合成，故D正确；

所以选择CD。