高一化学知识点总结。

一、常见物质的组成和结构

1，常见分子(或物质)的形状和键角

(1)形状:V型:H2O、H2S线型:CO2、CS2、C2H2平面三角形:BF3、SO3三棱锥型:NH3正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构:C2H4，C6H6

(2)粘结角:H2O:104.5；BF3，C2H4，C6H6，石墨:120白磷:60。

NH3: 107 18' CH4，CCl4，NH4+，金刚石:109 28 '

二氧化碳、二硫化碳、C2H2:180

2.常见粒子的饱和结构:

①具有氦结构的粒子(2): H-，He，Li+，Be2+；

②氖结构粒子(2，8): n3-，O2-，f-，ne，Na+，Mg2+，Al3+；

③氩结构的粒子(2，8，8): S2-，Cl-，Ar，K+，Ca2+；

④核外电子总数为10的粒子:

阳离子:Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3o+；

阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；【来源:高考%资源网KS%5U】

分子:氖、铪、H2O、氨、甲烷。

⑤核外电子总数为18的粒子:

阳离子:K+、Ca2+；

阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-；

分子:氩、盐酸、H2S、PH3、硅烷、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3.常见物质的配置:

AB2化合物(化合价一般为+2，-1或+4，-2): CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

A2B2型化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等。

A2B化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

AB类化合物:钴、氮、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B化合物的元素:H、Na和O，其中H和O [H2O和H2O2]属于* * *价化合物(液体)；属于离子化合物(固体)的有Na和O [Na2O和Na2O2]]。

4.常见分子的极性:

常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

5.一些物质的成分特征:

(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐。

(2)含金属元素的阴离子:MnO4 -、AlO2 -和Cr2O3-。

(3)只含阳离子而不含阴离子的物质:金属晶体。

二、物质的溶解度定律

1，常见酸、碱、盐的溶解规律:(限于中学常用范围，不全面)

①酸:只有硅酸(H2SiO3或H4SiO4正硅酸酯)不溶，其他均可溶；

②碱:只有NaOH、KOH和Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其他不溶。

③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

硫酸盐:只有硫酸钡和硫酸铅不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其他均可溶；

氯化物:只有氯化银不溶，其他均可溶；

碳酸盐、亚硫酸盐和硫化物:只有它们的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的。

④磷酸二氢几乎不溶，而钾、钠、铵是磷酸氢盐和磷酸的唯一可溶盐。

⑤碳酸盐的溶解规律:如果是可溶性的正盐，其碳酸氢盐溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠)；如果正盐不溶，其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

2、气体的溶解度:

①极易溶于水的气体:HX和NH3。

②能溶于水但溶解度很小的气体:O2(微溶)，CO2 (1: 1)，Cl2 (1: 2)，

H2S(1:2.6)、二氧化硫(1:40)

③常见的不溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯不溶于饱和NaCl溶液，可通过排出饱和NaCl溶液来收集，或用饱和NaCl溶液吸收。

3.硫磺和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4.卤族元素(Cl2、Br2、I2)几乎不溶于水，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。，所以常用有机溶剂萃取水溶液中的卤族元素(注意萃取剂的选择原则:不互溶、不反应，从不溶到溶；酒精和裂解汽油不能作为萃取剂)。

5.大多数有机化合物不溶于水，但溶于有机溶剂。几乎不溶于水:烃类、卤代烃类、酯类、多糖类不溶于水；醇、醛、羧酸、寡糖溶于水(乙醇、乙醛、乙酸和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增加，溶解度降低(疏水基团和亲水性基团的作用)；苯酚在低温下不易溶于水，但随着温度的升高溶解度增大，在70℃以上可与水以任意比例混溶。

6.相似相容原理:极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色:

1，有色气体元素:F2(浅黄绿色)，Cl2(黄绿色)？，O3(浅蓝色)

2.其他有色元素:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(浅黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷为白色固体，红磷为红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)。

3.无色气体元素:N2、O2、H2和稀有气体元素。

4.有色气体化合物:NO2

5.黄色固体:S、FeS2(愚人用金黄色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6.黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS和CuO(最常见的黑色粉末是MnO2和C)。

7.红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O和Cu。

8.蓝色固体:五水硫酸铜(胆结石或蓝矾)化学式:

9.绿色固体:七水硫酸亚铁(绿矾)化学式:

10，紫黑色固体:KMnO4，碘。

11，白色沉淀:Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3。

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(淡绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4 -(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

13，白色沉淀不溶于稀酸:AgCl，BaSO4。

14，黄色沉淀不溶于稀酸:S，AgBr，AgI【来源:高考%资源网KS%5U】

第四，常见物质的状态

1，在室温下为气体的元素只有H2、N2、O2(O3)、F2和Cl2(稀有气体除外)。

2.在室温下呈液态的简单物质:Br2和Hg。

3.室温下常见的无色液体化合物:H2O H2O2。

4.常见气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2和SO2。

5.有机质中气态烃cxhy(x≤4)；含氧有机物中，只有甲醛(HCHO)在室温下是气态，卤代烃中的氯甲烷和氯乙烷是气态。

6.常见的固体元素:I2、S、P、C、Si和金属元素；

7.白色胶状沉淀[Al (OH) 3，H4SiO4]]

五、常见物质的气味

1.臭鸡蛋味的气体:H2S。

2.有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX和NH3。

3.有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

4.许多有机物有气味(如苯、汽油、酒精、醛、羧酸、酯等。).

六、常见有毒物质

1.非金属元素有毒:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4。金属元素中的汞毒性很大。

2.常见有毒化合物:Co、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)和亚硝酸盐(NO2-)；重金属盐(铜、汞、铬、钡、钴、铅等。);

3.一氧化碳和一氧化氮能与血红蛋白结合。

4.常见的有毒有机物:俗称工业酒精的甲醇(CH3OH)；苯酚；甲醛(HCHO)、苯(致癌物，是家庭装修的主要污染物)；硝基苯。

七、常见污染物

1.大气污染物:Cl2、CO、H2S、氮氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等。

2.水污染:酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3.土壤污染:化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐和无机阴离子(NO2 -、F-、CN-)等。).

4.几种常见的环境污染现象和造成污染的物质:

(1)气体中毒-一氧化碳(CO)

②光化学污染(光化学烟雾)——氮氧化物。

③酸雨——主要由SO2引起。

④温室效应——主要是二氧化碳，甲烷、氯氟烃、N2O也是温室气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂(含氯氟烃的总称)和氮氧化物(NO和NO2)。

⑥水体富营养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等。)-有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常用漂白剂:

1、强氧化漂白剂:利用自身的强氧化作用破坏有色物质，使之变成无色物质，这种漂白一般是不可逆的，彻底的。

(1)低氧酸(HClO):一般可由氯与水反应生成，但不稳定，遇光易分解，故不能长期存放。因此，在工业上，氯气一般与石灰乳反应制成漂白粉浓缩液:

2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉香精的组成可以用下式表示:Ca(OH)2？3CaCl(ClO)？NH2O可以看作是CaCl2 _ 2、Ca (clo) _ 2、Ca (OH) _ 2和结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca (clo) _ 2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存。当使用次氯酸时，可以通过加入水和酸(或引入CO2)来产生次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO .漂白粉露放在空气中久了会失效，要密封保存。

(2)过氧化氢(H2O2):也是一种强氧化剂，能氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

(3)臭氧(O3)氧化性极强，能氧化有色物质使其褪色。

(4) HNO3:也是一种强氧化剂，但由于酸性较强，一般不用于漂白。

(5)过氧化钠(Na2O2):具有强氧化性，特别是与水反应时，新生成的氧具有更强的氧化性，可使有机物褪色。

2.添加型漂白剂:以二氧化硫为典型，这类物质可以与一些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种结合是不稳定的，可逆的。比如SO2可以让品红褪色，但加热排出SO2后又会变红。此外，这类漂白剂选择性强，只能使部分有色物质褪色。【中学只说二氧化硫让洋红褪色，其他没说。注意它不能让石蕊褪色，而是变红。]

3.吸附漂白剂:这类物质一般多孔，表面积大，所以吸附能力强，能吸附一些色素，从而达到漂白的目的。其原理与前两者不同，但只是物理过程而非化学变化。活性炭、胶体等常见物质。

【注意】所谓漂白，是指有机颜料的褪色。无机有色物质褪色不能称为漂白。

九、常见的化学式:

1，计算原子相对原子质量的公式:

2.溶液中溶质的质量分数:

3.固体的溶解度:(单位:克)

4.物质总量的计算公式(宇宙恒等式):(注意单位)

5.物质摩尔质量的计算公式:

①由标准条件下气体的密度计算气体的摩尔质量:m = ρ× 22.4 L/mol。

②由气体的相对密度计算气体的摩尔质量:m (a) = d× m (b)。

③由单个粒子的质量计算摩尔质量:m = Na× Ma。

④摩尔质量的基本计算公式:[来源:高考%资源网KS%5U]

⑤混合物的平均摩尔质量:

(M1，M2……...为各组分的摩尔质量，a1，a2为各组分的质量分数，如果是气体则为体积分数)。

6、由溶质的质量分数换算溶液的物质浓度:

7.由溶解度计算溶质在饱和溶液中的质量分数:

8.克拉贝龙方程:PV = NRTPM = ρ RT。

9、溶液稀释定律:

溶液稀释过程中，溶质质量不变:M1× W1 = M2× W2。

溶液稀释过程中，溶质的量保持不变:C1V1 = C2V2。

10，化学反应速率计算公式:(单位:mol/l？s)

11，水的离子积:kW = C (H+) × C (OH-)，室温下等于1 × 10-14。

12.溶液PH值的计算公式:pH = lgc(H+)(aq)。

十、化学的基本守恒:

1，质量守恒:

(1)在任何化学反应中，参与反应的物质的质量之和必须等于生成的物质的质量之和。

(2)在任何化学反应之前和之后，每种元素的种类和原子数不得改变。

2、化合价守恒:

(1)在任何化合物中，正负化合价的代数和必须等于0。

②在任何氧化还原反应中，总的增价和减价必须相等。

3、电子守恒:

①在任何氧化还原反应中，获得和失去的电子总数必须相等。

②在原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量必须相等(即各电极获得和失去的电子数必须相等)。

4.能量守恒:任何化学反应在绝热环境下进行时，反应前后系统的总能量一定相等。

反应释放(或吸收)的能量=产物的总能量-反应物的总能量。

(负的是放热反应，正的是吸热反应)

5、电荷守恒:

①任何电解质溶液中阳离子携带的正电荷总数必须等于阴离子携带的负电荷总数。

②在任何离子方程式中，等号两边的正负电荷数值相等，符号相等。

十一、熟记重要实验现象:

1，燃烧时火焰的颜色:

①蓝色或浅蓝色火焰为:H2、一氧化碳、甲烷、H2S、C2 H5 oh；；

② H2和Cl2是苍白的火焰；

(3)钠及其化合物燃烧时，火焰呈黄色。钾是浅紫色的。

2、沉淀现象:

(1) AgNO3、Br-和I-与溶液中的黄色沉淀反应；S2O32 -和H+；H2S溶液和一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等。);Ag+和PO43-；

(2)将碱液滴入溶液中，会变成白色沉淀，然后是灰绿色沉淀，最后是红棕色沉淀，所以溶液中一定含有Fe2+；

③一定是Fe3+与碱生成红棕色沉淀；产生蓝色沉淀的一般溶液含有Cu2+

(4) Fe2+、Cu2+、Pb2+和S2生成的黑色沉淀；

⑤一般Mg2+和Al3+与碱反应生成白色沉淀；如果加入过量的NaOH沉淀，Mg2+和Al3+会溶解；如果是部分溶解，说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸，溶液中析出白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原溶液为可溶性硅酸盐溶液)。如果形成黄色沉淀，原始溶液可能含有S2-或S2O32 -。

⑦加入浓溴水产生白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物为三溴苯酚。

⑧砖红色沉淀常因含醛物质与Cu(OH)2悬浮液反应生成Cu2O而产生。

⑨加入过量硝酸不能观察到AgCl、BaSO4和BaSO3(转化为baso4)。AgBr和AgI不溶，但颜色为淡黄色和黄色。

⑩能与盐溶液反应生成强酸并沉淀。H2S气体很可能与铜、银、铅和汞的盐溶液发生反应。

3、通货紧缩现象:

(1)与稀盐酸或稀硫酸反应，产生有刺激性气味的气体，这种气体能使澄清的石灰水变浑浊，使品红溶液褪色。这种气体通常是二氧化硫，原始溶液含有SO32 -或HSO3 -或S2O32 -离子。

(2)与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味的气体，可使澄清的石灰水变浑浊，这种气体一般为CO2；原始溶液可能含有CO32 -或HCO3 -。

(3)与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色气体，有臭鸡蛋味，应为H2S，原液中含有S2-或HS-，如果是黑色固体，一般为FeS。

(4)与碱溶液反应，加热时产生刺激性气味的气体，能使湿的红色石蕊试纸变蓝。这种气体是氨，原液必须含有NH4+离子；

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般为Cl2或O2，阴极产生的气体一般为H2。

4、变色现象:

①Fe3+与SCN -、苯酚溶液、铁和铜反应时的颜色变化；

②在空气中由无色迅速变为红棕色的气体一定是NO；

③当Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时，溶液由淡绿色变为黄褐色。

(4)酸碱溶液和指示剂的变化；

⑤品红溶液和石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

石蕊试液遇到Cl2先变红后褪色，而SO2只变红不褪色。

SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但褪色后，如果加热，SO2能恢复原色，Cl2不能。

⑥淀粉接触碘会变蓝。

⑦卤素在水和有机溶剂中的颜色变化。

(8)不饱和烃使溴水和高锰酸钾的酸性溶液变色。

5.与水能发生爆炸反应的有F2、K、Cs等。

12.自然中学中常见元素的存在形式:

1，只存在于组合状态的元素:

金属元素-碱金属，镁，铝，铁。

非金属元素-氢、卤素、硅和磷；【来源:高考%资源网KS%5U】

2.以化合态和游离态存在的元素:氧、硫、碳和氮。

十三、中学常见的工业生产反应:(自己写相关化学方程式)

1.煅烧石灰石生产生石灰:

2.水、煤和蒸汽的生产；

3.盐酸的生产:氢气在氯气中燃烧；

4.漂白粉的生产:将氯气引入石灰乳中；

5.硫酸的生产(接触法):

；；

6.晶体硅的生产:

7.玻璃生产:在工业上，纯碱、石灰石和应时被用作生产普通玻璃的原料。

；；

8.合成氨生产:

9.硝酸的工业生产(氨氧化法):

；。

10，电解饱和盐溶液:

11、金属冶炼:①钠冶炼:

②镁的熔炼:③铝的熔炼:

(4)炼铁:⑤铝热反应:

十四、酸在复分解反应中的转化规律:

1，强酸可以转化为弱酸:

例如:磷酸是由磷酸钙和浓硫酸在工业上反应产生的。

但是也有例外，例如CuSO4溶液和H2S之间的反应:

2.难挥发性酸可转化为挥发性酸:

例如:氯化氢气体是在实验室由氯化钠固体和浓硫酸制成的。

3、稳定酸能制造不稳定酸:

例如:在实验室中，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫。

4、可溶性可转化为不溶性酸:

例子:硅酸盐可以通过硅酸钠和稀盐酸的反应来制备。

15.常用试剂的保存:总原则:一信(密封)三忌(光、热、露)。

1，还原剂:Fe2+盐、SO32 -盐、S2盐、苯酚等。-密封(避免被氧气氧化)。

2.挥发性试剂:许多有机物、CS2、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等。密封的。

3.易吸潮试剂:浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等。密封的。

4.参见光解试剂:氯水、浓硝酸、过氧化氢、卤化银等。-棕色瓶子，避光。

5.碱性溶液:NaOH、Na2SiO3(水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等。-橡胶塞和密封。

6、强酸、强氧化溶液、有机溶剂——玻璃塞代替胶塞。

7、冷浓硫酸、硝酸——可用铝、铁器皿。

8、特殊物品:白磷、液溴-水封；简单碱金属-煤油(石蜡换锂)；氢氟酸-塑料瓶或铅盘。

9.对于氧化剂(如溴水、氯水、HNO3、KMnO4)，不能使用橡胶管和胶塞(会腐蚀)。

十六、常用干燥剂:

1、酸性干燥剂:常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶、

2.碱性干燥剂:碱性石灰(NaOH和CaO的混合物)、NaOH固体和生石灰。

3.中性干燥剂:氯化钙等。

【注意】使用干燥剂干燥气体时，应以“不吸收、不反应”为原则进行选择。酸性干燥剂可用于酸性气体，碱性干燥剂可用于碱性气体。还原性气体不能用浓硫酸干燥，CaCl2不能用来干燥NH3。

Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体通常用浓硫酸干燥；NH3、H2S、HBr、HI、C2H4和C2H2不能用浓硫酸干燥。

NH3一般用碱石灰干燥；

H2S、HBr和HI通常用五氧化二磷干燥。

十七、常用试卷及用法:

1，PH试纸:测定溶液的浓度。使用时不要用水弄湿。随着溶液PH值的增加，其颜色逐渐变为红色、橙色、黄色、青色、蓝色和紫色。

2.红色石蕊试纸:当遇到碱性溶液或气体时，试纸由红色变为蓝色。

3.蓝色石蕊试纸:试纸遇到酸性溶液或气体，由蓝色变成红色。

4.酚酞试纸:试纸遇碱性溶液或气体变红。

5.品红试纸:遇SO2气体或Cl2褪色。

6.淀粉碘化钾试纸:遇到强氧化剂(Cl2等)会变蓝。)气或者碘水。

7.醋酸铅试纸:遇到H2S气体会变黑。

【注意】:除PH试纸外，其他所有试纸在测量气体前必须用水湿润。

十八、中学化学中的一般与例外:

[原子结构]:

1，金属的最外层电子数一般小于4，但Pb、Sn、Bi、Po等的最外层电子数。大于4。

2.核电荷数相同的粒子不一定是相同的元素(如F-和OH-)。

3.核外电子总是先排列在能量最低的电子层上。比如K层满了就排L层，L层满了就排M层，M层没满就要排N层。

4.元素的化学性质主要由核外电子构型决定，尤其是最外层电子数。而核外电子构型相同的粒子，其化学性质不一定相同(如Cl-和K+)。

5.主族元素的原子形成的简单离子一般都有与稀有气体相邻的稳定结构，副族元素的离子不一定能形成稳定结构(如Fe2+、Fe3+等。).

6.最外层电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦是稀有气体元素。

7.一般原子核由质子和中子组成，但核素(11H)只有质子，没有中子。

【元素周期律和元素周期表】:

1，最外层电子数为2，不一定是IIA族元素。

2.卤元素最高价氧化物对应的水合物的酸性自上而下逐渐减弱，但卤元素水溶液的酸性自上而下逐渐增强。

3.元素周期表中的每一个周期都是从金属元素开始的，除了第一个周期是从氢开始的。

4.周期表中每个主族的最主要元素是非金属，但IIA族的最主要元素是铍。

5.元素越活泼，其单质可能越不活泼。比如氮比磷更非金属，但氮比白磷和红磷稳定得多。

[化学键和分子结构]:

1和正四面体的一般键角是109 28’，而白磷(P4)不是，因为是空心四面体，键角应该是60°。

2.一般物质含有化学键，稀有气体不含任何化学键，只有范德华力存在。

3.一般非金属元素之间形成的化合物是* * *价化合物，但铵盐是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但ALO 2-和MnO 4-是金属元素。

4.含离子键的化合物一定是离子化合物，但含* * *价键的化合物不一定是* *价化合物，也可以是离子化合物或非金属单质。

5.活性金属和活性非金属形成的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3就是* * *价化合物。

6.离子化合物必须含有离子键，离子键可以含有极性键(如NaOH)或非极性键(如Na2O 2)；* * *价化合物不能含有离子键，必须含有极性键，也可能含有非极性键(如H2O2)。

7、极性分子必须含有极性键，也可能含有非极性键(如H2O 2)；非极性分子可能只含有极性键(如甲烷)，非极性键(如氧)，或者两者都含有(如乙烯)。

8.所有含有金属元素的离子不一定都是阳离子。例如，ALO 2-和MnO 4-都是阴离子。

9、简单分子不一定是非极性分子，比如O3就是极性分子。

[晶体结构]:

1，同一主族非金属元素氢化物的熔点从上到下逐渐升高，除了NH3、H2O、HF的熔点高于下面的PH3、H2S、HCl，原因是氢键的存在。

2.一般来说，非金属氢化物在室温下是气体(所以也叫气态氢化物)，只有水例外，它在室温下是液体。

3.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高，如汞、硫等。

4.碱金属的密度随着原子序数的增加而增加，但钾的密度小于钠。

5.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可以是金属晶体；但是含有阴离子的晶体必须是离子晶体。

6.一般原子晶体的熔点高于离子晶体，但也有例外。比如氧化镁是离子晶体，但是熔点比原子晶体二氧化硅高。

7.离子化合物一定属于离子晶体，而* * *价化合物不一定是分子晶体。(例如二氧化硅是原子晶体)。

8.含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4？5H2O)是离子晶体，但含有水分子。

[氧化还原反应]:

1.对于难以失去电子的物质来说，获得电子并不总是容易的。例如，稀有气体原子既不失去电子，也不容易获得电子。

2.氧化剂和还原剂的强弱是指获得和失去电子的难易程度，而不是数量(比如Na可以失去一个电子，Al可以失去三个电子，但Na比Al还原性更强)。

3.当一种元素从化学状态变为游离状态时，它可能被氧化或还原。【来源:高考%资源网KS%5U】

4.金属阳离子的还原不一定会变成单质金属(比如Fe3+可以被还原生成Fe2+)。

5.与单质的反应不一定是氧化还原反应，比如O2和O3的相互转化。

6.一般物质中元素的价态越高，其氧化作用越强，但有些物质却不一定。比如HClO4中氯的化合价是+7，高于HClO中+1的化合价，但HClO4的氧化作用比HClO弱。因为物质的氧化强度不仅与化合价有关，还与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯的化合价虽高，但分子结构稳定，所以氧化作用弱。