中学化学考试命题
首先,选择(只有一个正确)
1.很多化学物质中都含有“水”,通常有三层含义:①表示水;②表格
水溶液;③表示该物质处于液态。以下人名中的“水”不属于以上三种含义。
A.晶体b .汞c .氨d .蒸馏水
2.超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体,即压缩到密度接近液体的气体,是介于气态和液态之间的一种新的物质状态。目前应用最为广泛。
超临界二氧化碳可用作溶剂和发泡剂,替代部分有机溶剂、含氯氟烃等。下列说法中错误的是
超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是一种物理变化。
B.超临界二氧化碳的形成引起二氧化碳化学性质的变化。
超临界二氧化碳可用于提取中药和香料中的有效成分。
用超临界二氧化碳代替含氯氟烃可以减少对臭氧层的破坏。
3.实验室放置浓硫酸和20%稀硫酸。他们的解决方案
质量与储存天数的关系如右图所示。分析曲线A和B变化的原因如下
A.a升华,b冷凝,b.a蒸发,b吸水。
C.a蒸发,b潮解,d.a冷凝,b吸水。
4.下面的说法是违背科学原理的。
A.干冰可以用于人工降雨b .一些气体燃料可以通过将煤与空气和高热隔离来获得
c、加入少量的一种物质把水变成汽油D、石墨在一定条件下可以变成金刚石。
5.犯罪分子经常用铜锌合金制成的假金锭行骗。以下方法难以辨别真伪(密度:g/cm3黄金:19.3;铜:8.9;锌:7.14)
A.放入硫酸b .放入硝酸银溶液c .测量密度d .观察外观
6.在消毒剂家族中,臭氧和过氧乙酸的贡献是齐头并进的。O3可以看作是O2分子。
有了O原子,它通过自身的强氧化作用杀死病菌,反应后释放无污染的O2。以下关于
O3陈述中正确的是
A.O3和O2具有相同的化学性质。b .质量相同的O3和O2含有的原子数相同。
C.该浓度使用时对人体无害。D. O3遇到含氯氟烃不会分解。
二、选择题(每小题2分,***12分。每道小题有一到两个符合题意的选项,选错为0;如果有两个正确答案,省略的答案将是1。在下表中填写正确答案的序号)
标题号
7 8 9 1011 12
回答
7.如果通过实验证明CuSO4溶液的蓝色不是由SO42-离子引起的,那么下面的实验就没有意义了。
A.观察K2SO4溶液颜色
b .向CuSO4溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,直至溶液的蓝色消失。
c、向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液,摇匀后静置,直至溶液的蓝色消失。
D.用水稀释后,硫酸铜溶液的蓝色变浅。
8.根据下列实验得出的结论,正确的是
A.固体加入稀盐酸会产生无色气体,证明固体中一定含有CO32-
B.逐滴加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,其中必须含有SO42-
c无色溶液滴入酚酞溶液后变红,酚酞溶液不一定是碱性溶液。
D.验证烧碱样品是否含有Cl-,先加入稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,证明含有Cl-。
9.在室温下,一滴一滴地滴入一定浓度的硫酸溶液。
氢氧化钡溶液、生成的沉淀量和加入氢氧化钡溶液的物体
产品关系如图所示。a、B、C、D分别代表实验的不同阶段。
作为反应的结果,下面的陈述是正确的
A.溶液的电导率:a >;b & gtc & gt溶液的pH值
C.A和B溶液为酸性,D.C和D溶液为碱性。
10.反应前后化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。根据最新报道,科学家发现
反应如下:O2+PtF6 = O2(PtF6),已知为离子化合物,其中Pt为+5。
这个反应,下面的说法是正确的
A.该反应属于化合反应和氧化还原反应。B . B . O2(pt F6)中氧的化合价是+1。
C.O2 (PtF6)的组成元素之一F的原子结构示意图是D. O2 (PtF6)固体具有良好的导电性。
在11.t℃时,两个烧杯A和B各装有相同浓度的100g KCl溶液。现在烧杯里的溶液是
蒸发35.0克;H2O,恢复至t℃,析出5.0克KCl固体;烧杯B中的溶液蒸发45.0gH2O,
当它回到t℃时,沉淀出KCl固体10.0克。下列说法是正确的
A.当原液的质量分数为33.3% b.t℃时,KCl的溶解度为50.0g
C.原液质量分数为50%。d .两个烧杯中剩余溶液的质量分数不同。
12.已知Si+2 NaOH+H2O = = na 2 SiO 3+2 H2↑2Al+2 NaOH+2H2O = 2 nalo 2+3 H2 ↑,硅不是。
与盐酸反应。将含有铁、铝和硅的合金样品分成两等份,分别溶于足量的稀盐酸和苛性钠中。
液体充分反应,放出的氢气质量是一样的。合金样品中铁、铝、硅的质量比不能
a . 112:81:28 b . 336:27:84 c . 324:135:36d . 56:81:56
右图是同学设计的可燃气体安全点火装置。对这个设备的评价和使用是错误的:
A.未经测试纯度的气体通过该装置后可以安全点燃而不发生爆炸。
B.为了达到安全的点火效果,烧杯中的水不得越过倒漏斗的边缘。
c .本装置防止气体爆炸的原理是防止不纯气体与燃烧气体直接接触。
D.该装置适用于不溶于水的易燃气体。
13.将棉手帕浸泡在70%的酒精中,浸泡均匀后取出。用镊子夹住两个角摊开,用火点燃。当手帕上的火焰熄灭时,手帕完好无损。对于这种现象,下面的解释是正确的:
A.这是魔法,你看到的是幻觉。b .火焰的温度低于棉布的燃点。
c手帕上的水和酒精汽化吸热,使手帕的温度低于棉布的燃点。
d、酒精燃烧后棉布的燃点升高。
14.在下图所示设备的气密性检查中,空气泄漏:
A B C D
三。填空(***9分)
15.(2分)我省有丰富的白云石矿,其化学式为XCOA3?yMgCO3 .现在我们称取27.6g白云石,加热至质量不变,收集到13.2g CO2,所以白云石的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(取X和Y的最小整数比)。此外,一定量的磨碎的白云石与过量的碳粉混合,以隔离空气和强热。除分解CaCO3和MgCO3外,还发生其他反应:Cao+3c CAC 2+Co↑;2mgo+5cmg2c3+2co =和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
16.(4分)四种可溶性盐A、B、C、D,它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+和Cu2+中的一种,阴离子可能分别是NO3 -、SO4-、Cl-和CO32中的一种。
(1)如果将四种盐溶解在四个装满蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液是蓝色的。
(2)如果将盐酸分别加入(1)的四个试管中,盐溶液B会沉淀,盐溶液D会随无色无味的气体逸出。根据(1)和(2)的实验事实,可以推断它们的化学式为:
甲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,乙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,丙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,丁_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
17.(3分)金属铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O,3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O。上述反应产生的氮氧化物都是大气污染物。工业上用铜屑和浓硝酸制备硝酸铜时,实际生产中需要用等体积的水稀释浓硝酸。试着回答:
(1)从经济角度考虑,之所以用稀硝酸代替浓硝酸,是因为。
(2)请从经济和环保的角度考虑设计和制备硝酸铜最合适的方法(用化学方程式表示)。
四、实验题(13分)
18.(6分)严谨的科研态度,善于在实验中发现问题、分析问题,是我们学好化学的基本要素。请用你所学的化学知识回答下面两个实验中的一些问题。
(1)实验室使用右边的装置测定三氯酸钾和KCl混合粉末中三氯酸钾的含量。
(1)如果读数时低头看液面,测得的实验结果是_ _ _ _ _ _(选择“过大”、“过小”或“无误差”);
②如果气体不回到室温,测得的实验结果(选择“过大”、“过小”或“无误差”);
(3)在操作完全正确的前提下,测得的实验结果可能还是小的,因为。
19.(7分)现有实验药物:锌(片状或颗粒状)、浓硫酸和一定质量的水。如右图所示。图中气体测量管由B、C两根玻璃管组成,玻璃管之间用橡胶管连接,并充入适量的水。B管有刻度(0-100mL),B管和C管可以固定在铁架上测量气体。c管可以上下移动来调节液位。锌的相对原子质量可以通过该装置使锌与稀硫酸反应来确定(假设锌反应完全,产生的气体小于50mL)。
(1)实验前如何检查装置的气密性?
___________________________________________________。
(2) (1)根据装置实验,要保证不漏氢,如何操作?
____________________________________________________。
(2)如果更换气体发生器,但仍要求保证不漏气,可在中学常用仪器中选择。
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等仪器组装完成实验。
(3)为了更准确地测量氢气的体积,在实验过程中应将其放回室温;② ;
③读取反应前后B管中的液位时,应为。
20.肖刚、肖杰以“参与反应的物质与产物的质量关系”为题进行了科学探索。
请在查询过程中填写以下空格:(提示:2H2O2 2H2O+O2↑ =)
提出假设(1)参与化学反应的物质和产物的质量;
确定研究方法,分析推理,查阅资料,探索实验;
设计和进行实验。肖刚设计的实验装置和选用的药物如图A所示,肖杰设计的实验装置和选用的药物如图b所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和仔细的观察。
实验结论肖钢认为,在化学反应中,产物的总质量不等于反应物的总质量。小杰认为,在一个化学反应中,产物的总质量等于参与反应的物质的总质量;
⑵你认为结论是正确的,请谈谈导致另一个结论错误的原因:;
结论分析(3)请从原子的角度简要分析你认为正确的结论:
肖钢和肖杰通过查阅资料得知,法国大科学家拉瓦锡在18世纪。
围绕这个问题,进行了准确细致的研究,得出了科学的结论。
结论(4)环保部门用I2O5来判定CO对空气的污染程度,反应的化学方程式为:I2O5+5co = = = I2+5x。根据生成X的量,可以判断CO的含量。X的化学式是:
21.有一袋黑火药,可能是C、CuO、Fe中的一种或几种组成。为了探究其成分,进行了如下研究:取少量粉末于烧杯中,加入过量稀H2SO4,微热。
⑴对可能出现的现象和结论分析如下。请完成下表:
烧杯中的可能现象
结论
黑粉完全不溶。
黑色粉末是c和CuO混合物。
黑粉部分溶解,溶液变成浅绿色,产生气泡。
⑵通过具体的实验分析,确定粉末中必须含有C和CuO。为了进一步证实它不含Fe,一个学生做了一个简单的实验,方法如下。
(3)为了进一步探究C和CuO的性质,学生B了解到C在高温下可以与金属氧化物反应,还原金属氧化物。他用这种混合物做了以下实验:
一、将少量粉末置于敞口容器中,充分燃烧,冷却至室温,将固体放入烧杯中,加入过量稀H2SO4,烧杯中的不溶物(填“是”和“否”)使溶液变色。
二。取少量粉末,在隔绝空气的条件下加热(假设碳反应完全)。冷却后,取剩余固体于烧杯中,加入过量稀H2SO4,充分反应后静置。那么,烧杯中不溶物的存在如下
(填写“一定有”、“一定没有”、“可能有”)。如果溶液是蓝色的,溶液中的溶质是
22.一个化学活动兴趣小组的学生做了一个用木炭还原CuO的探索性实验,产物为红色固体,无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜(Cu2O)是一种红色固体,并猜测反应物配比不同,产物会有所不同。因此,产品中有CO2、CO和Cu,固体中可能有Cu2O。还已知Cu2O可以与常见的酸(硝酸除外)反应生成Cu2+和Cu。为此,请和他们一起探讨如下。
(1)探究气体中是否有CO气体。同学A设计的方案是:先将气体通过足够的NaOH溶液,干燥后再通过热的CuO,未反应的气体直接排到空气中。
①如果实验后生成有色固体,说明其中一定含有CO气体;
(2)上述实验方案中可以选择的一种气体干燥剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
③同学A设计的实验方案有什么缺点吗?如果有,请指出不良后果并提出改进方案;如果不是,就没必要回答问题。_______________________________________________。
(2)探究红色固体中是否有Cu2O。
①用以下方法:a .网上查询b .实验c .问老师。
你认为解决实际问题的最好方法是什么?
②请设计一个简单的实验方案,测试红色固体中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象和结论
化学反应方程式
(3)为了探究红色固体产物的组成和质量分数,兴趣组的同学又取了8.48g的CuO和木炭的混合物。在高温下充分反应后,剩余的固体呈红色(氧化铜全部被还原),质量为6.72g,反应后产生的气体能被足够的澄清石灰水吸收。将获得的沉淀物过滤、洗涤、干燥并称重,得到4.00克g..请帮助他们通过计算分析固体产物的成分和质量分数。
23.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体,在浓硫酸的作用下容易分解。反应方程式为:HCOOH浓硫酸CO↑+H2O,某课外活动小组的学生想利用这个反应制备CO,还原红棕色氧化铁粉末。以下仪器或设备可供选择:
(1) CO用甲酸滴加到浓硫酸中制备,应选择装置(填序号);如果想去除混在CO中的少量甲酸气体,最好选择上图(填写序号)进行气体冲洗。
(2)用上述方法制备的CO用于还原氧化铁,并对气体产物进行测试,因此各仪表的接口连接顺序如下:
(填写字母)。
(3)在加热氧化铁粉末之前,为了安全起见,应该进行一个重要的操作。
(4)从加热开始到实验结束,氧化铁粉末的颜色变化是,
反应方程式是。
(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中。请告诉我处理尾气的方法。
(6)在该生成CO的反应中,浓硫酸起作用。
NaOH固体含有Na2CO3。老师安排第一组做从NaOH溶液中去除Na2CO3的实验。第二组和第三组学生做实验,确定固体混合物中Na2CO3的质量分数。
ⅰ.第一组学生取一定量的固体,溶于水中,得到混合溶液。为了去除溶液中的Na2CO3杂质,A、B、C、D四名学生分别选择了以下试剂进行实验。其中,是不合理的。
答:适量的稀盐酸。b:过量的KOH溶液。c:适量的氢氧化钡溶液。d:适量的氯化钙溶液。
ⅱ.第二组用左图所示装置测定NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数,用电子秤称量数据如下表:
称重项目
质量(克)
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
9.30
锥形瓶质量
41.20
锥形瓶+稀盐酸质量(过量)
141.20
锥形瓶+一定质量的稀盐酸+全部NaOH和Na2CO3的混合物后,第一次称量质量。
148.50
锥形瓶+一定质量的稀盐酸+全部NaOH和Na2CO3的混合物后,第二次称重的质量。
148.30
锥形瓶+大量稀盐酸+所有NaOH和Na2CO3的混合物后,第三次称量质量。
148.30
(1)写出固体混合物与盐酸化学反应的化学方程式:
(2)混合物中Na2CO3的质量分数为。
ⅲ.第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数(mg ),其操作流程如下:
固体混合物溶液BaCO3a g
(1)A是(填化学式)。该实验要求加入的溶液A必须过量。检查溶液A是否过量的方法如下
。
(2)行动B的名称是。该操作所需的玻璃仪器有。
(3)计算混合物中Na2CO3的质量分数。(记下计算步骤。)