氯化铁是中学化学实验室常用的化学试剂。学生用废铁(含少量铜杂质)探索制备FeCl3。6H2O的分子式

(1)铁屑(含少量铜杂质)加入盐酸后，铜和铁形成Fe-Cu原电池，加快了反应速度。

所以答案是:铁屑中的不溶性杂质和盐酸中的Fe形成一次电池，加快了反应速度；

(2)过量的稀HNO3保证Fe2+被完全氧化成Fe3+；该反应的离子方程式为3fe2+4h+NO3-═ 3fe3++NO =+2h2o，

所以，答案是:3fe2++4h+no3-═3fe 3 ++ no ↑+ 2h2o；

(3)整个实验过程中，弹簧夹A必须打开，装置与大气相同，使分液漏斗中的酸滴入A中，

所以答案是:使装置内部与外界大气相通，便于A中的液体向下流动；

(4)氯化亚铁被氧化成氯化铁，同时不能引入杂质，所以选择适量的双氧水和稀盐酸；

氯化铁是强酸弱碱盐，容易水解，加热促进水解。因此，应在HCl的气流中蒸发、浓缩、冷却和结晶，以抑制氯化铁的水解并防止氢氧化铁的生成。

所以，答案是:b；抑制氯化铁的水解，防止氢氧化铁的形成。