A-j是中学化学中常见的几种物质。

j是红棕色沉淀，应该是Fe(OH)3。热分解得到的d是Fe2O3，A是高熔点物质，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，电解A得到C和B，那么A是Al2O3，那么H是NaAlO2，I是AlCl3。在高温下，氧化铝被电解生成Al和氧气，C可以和D(氧化铁)反应生成A和e，可以推断C是。

(1)根据上面的分析，A是Al2O3，不溶于水，所以答案是:al2o 3；不溶；

(2)H为NaAlO2，其溶液中过量CO2的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，

G→J是氢氧化亚铁氧化生成的氢氧化铁，化学方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3.反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。

所以答案是:alo 2-+CO2+2h2o═al(oh)3↓+HCO 3-；4fe(oh)2+2h2o+o2═4fe(oh)3；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色；

(3)D(Fe)刚好溶解在一定量的稀盐酸中生成氯化铁溶液，溶液中的Fe3+水解:Fe3++3H2O？Fe(OH)3+3H+破坏了水的电离平衡，使溶液呈酸性。

所以答案是:Fe3++3H2O？Fe(OH)3+3H+。