解释H3PO4溶液中存在哪几种离子？根据各种离子的浓度。为什么c (po4 (3-)) >: c(OH-

在0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)和c(H2PO4-)都约为0.0233mol/L(前者略大，相差约6.3 * 10-8 mol/L)，c(HPO4 2-)约为6.3 *。C(PO4 3-)约为1.3 * 10-18mol/L，而c(OH-)约为4.3 * 10-13mol/L..显然它是c(H+)& gt；c(h2po 4-)& gt；c(hpo 42-)& gt；c(OH-)& gt；磷酸三钙

即c(po43-)>；C(OH-)都是中学生想的，总认为c(OH-)在酸性溶液中最低。其实没有这么简单。在任何浓度的H3PO4中，c(OH-)约为c(PO4 3-)的30000倍。