根据中学化学

(2)加入少量铁防止氧化；2Fe 3 ++ Fe = 3Fe 2+；O 2 +4e - +2H 2 O=4OH -

(3)Al(OH) 3 +3H + =Al 3 + +3H 2 O、Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O

3.6g5.0mol/L？；1.0摩尔/升

测试分析:(1)如果D是氧化性单质，根据该物质的转化关系和特性，可以知道属于主族的金属A是Na，那么B是氧化钠，C是过氧化钠。过氧化钠是一种离子化合物，含有离子键和非极性键，电子形式为。

(2)如果A是物质的稀溶液，D是金属，根据转化关系和转化特征可以判断D应该是变价金属铁，B是含铁离子的盐，C是含铁离子的盐。因为亚铁离子容易氧化生成铁离子，所以在储存过程中要向溶液C中加入少量的铁，以防止亚铁离子被氧化。反应方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+。钢铁发生氧腐蚀时，铁是负极失去电子，氧在正极得到电子，所以正极的反应式为O 2+4e-+2H2O = 4OH-。

(3)如果A、B、C是含有相同金属元素的无机化合物，A和C在溶液中反应生成B，说明三种化合物都含有铝元素，其中B是氢氧化铝。如果D是酸，A是偏铝酸盐，C是铝盐。如果D是碱，A是铝盐，C是偏铝酸盐，那么所有可能的离子方程式Al (OH) 3+3H+= Al 3+3H2O，Al (OH) 3+OH-= AlO2-+2H2O那B可以转化为C. E是元素铝。根据图像，加入氢氧化钠溶液后立即没有沉淀，说明稀硫酸过量，所以相关方程式为H++OH-= H2O，Al 3++3OH-= Al (OH) 3↓，Mg 2++2OH-= Mg (OH) 2↓，Al (OH) 3+根据图像，与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为240 ml-200 ml = 40 ml，所以氢氧化铝的量为0.35mol-0.655 因此，镁混合物的质量为0.15摩尔×24克/摩尔3.6克。该物质在氢氧化钠溶液中的浓度为0.2摩尔/升= 5.0摩尔/升 ..沉淀质量达到最大时，溶液中只有硫酸钠，产生氢氧化钠的物质的量为0.2L× 5mol/L = 1mol。因此，根据原子守恒，硫酸钠的物质的量为0.5mol，硫酸钠的浓度为0.5mol ÷ 0.5l = 1.0mol/L..

点评:该题是高考中常见的题型和考点，属于中等难度的题型。试题内容全面，在注重学生基础知识巩固和训练的同时，注重学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。在判断无机方框图题的时候，需要注意的是，化学推断题是一种综合题，比如元素和化合物的性质、社会生活、环境保护、化学计算等知识，也可以引入跨学科综合。既能考察学生对化学知识的理解，又能培养学生的综合分析能力和思维方法。方块图问题的解决方法:最重要的是找到“突破口”，即抓住“特殊”二字，如特殊的颜色、特殊的状态、特殊的气味、特殊的反应、特殊的现象、特殊的制备方法、特殊的用途等。这道题的计算关键是明确反应原理，然后根据方程式和图像灵活运用。