高中化学基础知识点总结
化学反应必然伴随着能量变化。
放热反应:反应物总能量大于产物总能量的反应。
常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活性金属与酸的置换反应。
吸热反应:反应物的总能量小于产物的总能量的反应。
常见的吸热反应:Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，热碳与二氧化碳的反应。
碳、钴和H2对氧化铜的还原
2.物理量之间的转换公式和推论。
(1)粒子数和物质的量:n==N/NA，N==nNA NA—— Avon伽德罗常数。规定0.012kg12C所含碳原子数为一摩尔，约为6.02×1023。这个数叫做埃文·伽德罗常数。
⑵物质的数量和质量:n==m/M，m==nM。
(3)对于气体，有下列重要公式
A.气体的摩尔体积和物质的量:在NVM标准条件下，n==V/Vm，v = = Vm=22.4L/mol。
B、Avon Gadereau定律:在相同的温度和压力下，V(A)/V(B) == n(A)/n(B) == N(A)/N(B)
c气体密度公式:ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2。
(4)物质的数量浓度与物质的数量的关系。
(对于溶液)a、物质的浓度和物质的量C==n/V，n==CV。
b、物质的量浓度和质量分数c = = (1000 ρ ω)/m。
3.配制一定物质浓度的溶液。
①计算:固体的质量或稀溶液的体积。
②称量:用天平称量固体，用量筒或滴定管测量液体(精确测量)。
③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌。
④检漏:检查容量瓶是否漏水(两次)。
⑤移液:冷却至室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定体积的容量瓶中。
⑥洗涤:将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中(几次)。
⑦定容:在靠近容量瓶刻度线1 cm-2 cm的叶面加水时，用胶头滴管加入蒸馏水，直至溶液凹液面最低点刚好与刻度线相切。
⑧摇匀:反复上下摇匀，使容量瓶内溶液浓度均匀。
⑨装瓶和贴标。
必备仪器:天平(称固体质量)、量筒或滴定管(测量液体体积)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(规格)和胶头滴管。
高二化学基础知识点总结ⅰ。硅
硅是一种爱氧元素，在自然界中总是与氧结合，以高熔点的氧化物和硅酸盐形式存在。硅有两种:晶态和非晶态。晶体硅是一种灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度高，脆性大，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间。它是一种很好的半导体材料，可以制成光伏电池等能源。
Ⅱ.硅的化合物
①二氧化硅
A.物理性质:二氧化硅有两种类型:结晶和无定形。高熔点和高硬度。
b、化学性质:酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
C.用途:是制造光纤的主要原料；应时生产应时玻璃、石英电子表、石英钟等。水晶经常被用来制造重要的零件、光学仪器、手工艺品等。在电子行业。石英砂通常用于制造玻璃和建筑材料。
2硅酸钠:硅酸钠是一种无色粘稠液体，俗称硅酸钠固体和硅酸钠水溶液，常用作粘合剂、防腐剂和耐火材料。放在空气中会变质:na 2 SiO 3+CO2+H2O = = h2sio 3↓+na2co 3。实验室中可溶性硅酸盐与盐酸反应可制得硅酸盐:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐:
一、它是地壳岩石的主要成分，种类繁多，结构复杂，而且常常以氧化物的形式表现出来。它的表现
活性金属氧化物比活性金属氧化物硅水更有活性。例如滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可以表示为3MgO4SiO2H2O。
高中化学基础知识点总结3。钠的原子结构和性质
结构:钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去电子，表现出很强的还原性。
物理性质:柔软，银白色，金属，良好的导电性和导热性，密度低于水，高于煤油，熔点较低。
化学性质:常温下用非金属元素钠切割后表面变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)。
钠在氯中燃烧，黄色火焰，白烟:2na+Cl2 = = 2 NaCl。
化合物与水的反应，现象:漂浮，游泳，声音，球，红色2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
与酸反应，现象类似于水，更剧烈。钠先与酸反应，然后与水反应。
与盐溶液反应:钠与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与溶液中的盐反应。例如，当将钠放入CuSO4溶液中时，会释放出气体并产生蓝色沉淀。
2Na+2H2O+cuso 4 = = Cu(OH)2+na2so 4+H2↑
存在:在自然界中只能以复合状态存在。
保存:煤油，这样就隔绝了空气和水。
用途:制备钠化合物，用作强还原剂和电光源。
二、氧化钠的比较
过氧化钠
化学式:Na2O Na2O 2
氧的化合价:-2-1
颜色，状态:白色，固体浅黄色，固体
与水的反应方程式Na2O+H2O = = 2 NaOH 2na 2 o 2+2h2o = = 4 NaOH+O2 =
二氧化碳的反应方程式Na2O+CO2 = = na2co 3 2na 2 o 2+2co 2 = = 2na 2 co 3+O2
氧化和漂白性:无。
用途:制备氢氧化钠供氧剂、氧化剂、漂白剂等。