中学化学颜色实验

(2)发红恢复后仍无色。

(3)吸收过量的SO 2和Cl 2，防止环境污染。

(4)①将SO 2和Cl 2混合均匀，通过观察气泡来控制气体流量。

②控制SO 2和Cl 2按摩尔比1:1进入空气，它们会反应生成H2O2和HCl，不发生漂白。离子方程式为SO 2+Cl 2+2H2O = SO 4 2-+2Cl-+4H+。

(3)控制SO 2和Cl 2的量，使之不相等。

从题目中的装置图可以看出，装置A是制备SO 2的实验装置，装置E是制备Cl 2的实验装置。该实验装置可以验证SO 2和Cl 2的可漂性和漂白特性。(1)设备E中反应为4HCl(浓)+MnO2mncl2+2h2o+Cl2 ↑,浓盐酸呈现酸性和还原性。(2)SO2和Cl2都具有可漂性。Cl _ 2的可漂性因其强氧化性而不可逆，SO _ 2的可漂性因其与有色物质结合生成无色物质而可逆，受热可恢复原有颜色，故B瓶现象为红色，D瓶无明显现象；(3)Cl _ 2和SO _ 2都能污染空气，所以实验中产生的尾气要用NaOH溶液吸收；(4) Cl _ 2和SO _ 2能反应:SO _ 2+Cl _ 2+2H2O = 4H ++ 2Cl-+SO _ 4 _ 2-，产物无漂白性，所以当两物质的比例为1∶1时，品红溶液不褪色。当气体先通过浓硫酸时，可以根据气泡控制气体的流速，使气体混合均匀。