初中化学二氧化碳制备知识点总结

(1)药物:大理石(或石灰石)和稀盐酸。

(2)反应原理:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2。

2.设备的设计和选择:

(1)任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应所需的条件、反应过程和产物的性质决定的。

(2)以下装置可用于产生二氧化碳:

(2)检查:将产生的气体引入澄清的石灰水中，如果观察到石灰水变浑浊，则产生CO2。

(3)全面检查:由于二氧化碳是一种无色气体，无法观察它是否已被充分收集，所以通常在气体容器的口部放置燃烧的木条进行检查。

(4)存放:用玻璃片盖住气瓶口，放在桌子上。

4.操作顺序:

①根据实验要求连接和组装仪器；

②检查装置的气密性；

③填充大块大理石(或石灰岩)；

(4)从长颈漏斗注入稀盐酸，控制加入速度；

(5)收集气体；

⑥检查器械包是否已满。

可以简单记为:连续检查，组装注射，集中检查。

常见的检查方法

这节课讲的是中学化学中一个重要的气体制备实验，而随着这一背景变化的实验探究题在每年的中考中反复出现，可见这一知识的重要性。常见的考试方式是基于上述知识的选择题和问答题，难度较大。

误解提醒

1.实验室造气装置包括发生装置和收集装置两部分，选择依据如下:

(1)气体发生器的选择取决于反应物的状态和反应条件。(1)如果反应物仅为固体，反应需要加热，应选择下图所示的实验装置。(2)如果反应物状态为固体+液体，反应不需要加热，则应选用图B所示及与之相似的实验装置。

(2)集气装置的选择:根据气体的物理性质(是否溶于水，密度高于或低于空气)和化学性质(是否与水和空气发生反应)来选择气体。

①气体的密度大于空气的密度(或相对分子质量大于29)，可用向上排气法收集。

②气体密度小于空气(或相对分子质量小于29)，可通过向下排气收集。

(3)气体不溶于水，不与水反应，可用排水法收集。

(1)写出这个反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _。

(2)下图是制备二氧化碳的装置图，指出了图中小试管A的作用:_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)如何判断钢瓶内充满二氧化碳气体？____________。

分析:

本题考查了CO2的实验制备方法，可以根据其反应原理、全试验方法、注意事项来回答。

(1)该反应的化学方程式为CaCO3+2 HCl/CaCl2+H2O+CO2，这是实验室中产生CO2的反应原理。

(2)观察图示，注意问题，可以发现小试管的作用应该是在长颈漏斗末端形成液封，防止产生的二氧化碳气体逸出。

(3)应使用小燃烧棒填充CO2。如果棍子熄灭了，就证明是满的。

回答:

(1)CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O +二氧化碳

(2)防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出的液封。

(3)将燃烧木条延伸到气体容器的口部。如果木条的火焰熄灭了，说明煤气充满了。