高中12g

A为淡黄色粉末，可与H2O或CO2反应，D为生活中常见的盐，即B为CO2，E为O2，D为Na2O2，元素A应为o .反应①、②、③是工业制备I的主要反应原理，从变换式中我们可以推测C为FeS2，F为Fe2(SO4)3，G为s O2，H为SO3，I为H2SO4。

(1)根据以上分析，A为氧气，I为H2SO4，硫酸采用工业接触法制备。

所以答案是:氧气；联系方式；

(2)D为Na2CO3，J为Fe2(SO4)3，可通过相互水解反应生成二氧化碳气体和红棕色氢氧化铁沉淀。

所以答案是:释放出无色无味的气体，同时出现红褐色沉淀；

(3)F为Fe2O3，与HI反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2i-═ 2fe2++I2+3H2O。

所以，答案是:fe2o3+6h+2i-═2fe 2+I2+3h2o；

(4)当n(Fe S2)= 12g 120g/mol = 0.1mol时，1mol es 2可放出853 kJ的热量，反应的热化学方程式为FeS2 (S)+114o2(。

所以答案是:Fe S2(s)+114o 2(g)═12？Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853？千焦/摩尔。