中学氯气生产实验

1.实验室制备的氯气含有氯化氢和水蒸气，需要除去氯化氢和水蒸气才能得到纯净干燥的氯气。先将气体通入饱和盐溶液中除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气；残留的氯气有毒，污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，如图。

所以答案是:饱和盐水；浓硫酸；

二。(1)根据类比法，结合铁与硝酸的反应产物，产物可能是FeCl 2、FeCl 3或FeCl 3与FeCl 2的混合物。

所以，答案是:FeCl 3；FeCl 3和FeCl 2；

(2)固体物质中含有FeCl _ 3。当溶液中加入KSCN溶液时，溶液的应变变红。在酸性KMNO _ 4溶液中加入少量A时，KMNO _ 4溶液的颜色无明显变化，说明不含FeCl _ 2。证明假设①是正确的；

所以答案是:溶液变红；FeCl 2；①;

实验证明ⅲ和a为三氯化铁。

将溶液A滴入氢氧化镁悬浮液中，出现红棕色沉淀。根据沉淀转化原理，反应进行到更不溶物分析，证明Fe(OH) 3的溶解度小于Mg(OH) 2。因此，A是正确的；

b、铁与三价铁反应生成亚铁离子，溶液颜色由黄色变为淡绿色；所以，b是错的；

C、三价铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故C错误；

D、溶液加热蒸发至干，水解生成的氯化氢挥发，三价铁离子易水解生成红棕色沉淀，灼烧得到Fe 2 O 3固体，故D正确；

所以答案是:ad；

四。三价铁与金属铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为:2Fe 3 ++ Cu 2+= 2Fe 3 ++ Cu；；根据工艺分析，①固液分离需要过滤；加入的试剂②是溶解铁所需的稀盐酸或稀硫酸；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，可以证明三价铁的氧化性比铜离子强。根据金属活性序列表，得出Cu 2+ >H+>Fe 2+。当阳极是电解中的活性电极时，金属电极会溶解，当阴极上产生少量气泡时，说明金属铜是阴极。根据Fe 3+> Cu 2+> H+> Fe 2+的氧化顺序，可以得出放电离子和电极反应为:Fe 3+ +e-=Fe 2+，Cu 2+ +2e-=Cu，2H++2e-=H 2 ↑，氯离子在阳极上放电，产生氯气，有毒，成本比较高。

所以，答案:2Fe 3 ++ Cu 2+= 2Fe 3 ++ Cu；；过滤；盐酸(或稀硫酸)；尹；产生污染气体Cl2；使用电解装置，成本高。