ABCD都是中学化学。

1，肯定有H元素。因为短周期内的17元素(不包括O)，H的氧化物是无色液体，别的什么都没有！

必须有Al元素，因为四种氧化物，三种能和酸反应，两种能和碱反应，也就是说一种能和酸碱反应。这是一种两性氧化物，只有Al2O3能与酸反应生成AlCl3等，Al(OH)3和NaAlO2能满足这个条件。

2，呵呵，第二个问题泄露了线索！！(推断另外两个元素是？)确定两个要素是第一个问题吗？在将大量盐酸加入到最初的澄清溶液中后，形成白色沉淀。能和Cl离子沉淀的不在前18元素里！所以只能和H离子有关，只有Si(硅)符合要求，才能生成正硅酸(H4SiO4)。那么元素是硅，氧化物是SiO2。

但SiO _ 2是不溶性氧化物，所以第二题第一句话(调整四种固体氧化物的比例)就是让其中一种物质存在，促进SiO _ 2的溶解。那么这个元素应该是Na，氧化物是Na2O或Na2O2，在水中生成NaOH，与SiO2反应生成硅酸钠(Na2SiO3)。

因此，四种元素是H、Na、Al和Si，五种氧化物是H2O、Na2O、Na2O2、Al2O3和SiO2。

离子方程式为(sio3) 2-+2h++H2O = = = h4sio4。

3、这个问题好办，碱性氧化物Na2O，Na2O2酸性氧化物SiO2两性氧化物Al2O3。

我靠，分析这个问题累死我了。LZ应该给我一些奖励。......