酸在中学的力量
强酸:H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4。
中强酸:硝酸、磷酸。
HNO2有时被归类为弱酸。
弱酸:HClO,H2S,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4。
酸性
强酸>中强酸>弱酸
强酸中:HClO4高氯酸盐是无机酸中最强的酸。但在浓溶液中,HClO4以分子形式存在(类似浓硫酸)。
酸性盐酸
一般不会拿H2SO4和HNO3比酸度,因为有厚薄之分,也会自己氧化还原,太复杂了。只知道都是强酸。
中强酸中:中学要求掌握的中强酸只有两种:H2SO3亚硫酸盐和H3PO4磷酸盐。
HNO2不需要掌握。有时被归类为中等强酸,有时被归类为弱酸。非常不稳定,逐渐分解成NO和HNO3。
弱酸中:你说的弱酸中,CH3COOH最强,H2CO3次之。(汗..天天说某某酸“比碳酸弱”,但碳酸在弱酸中相当强)
H2SiO3和H4SiO4可以说是同一种物质。前者加水就是后者。而且H4SiO4往往不稳定,容易分解成H2SiO3和水。
酸度比较:CH3COOH & gtH2CO3 & gtH2S & gt;H2SiO3,
CH3COOH & gtH2CO3 & gtH2S & gt;HClO .
比较H2SiO3和HClO的酸性是没有意义的。反正都很弱。
值得注意的是,“酸度”一定是指溶液。例如H2S气体、冰醋酸(CH3COOH晶体)、硅酸胶体等。,都不是“酸性”的。HCl & ltHBr & lthi之间的关系在解中也必须是有意义的。