中学化学中一些常见元素的原子结构和性质见表:序号元素结构和性质① A简单物质在生活中。

元素A是生活中常见的金属。它有两种氯化物，相对分子质量差是35.5，所以A是Fe。元素B的原子最外层电子数是内层电子总数的15，B有三个电子层，最外层电子数是2，所以B是Mg；C是常见肥料的主要元素，常温下呈气态，C为N；D被称为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，所以D是Si；F在元素周期表中可以排在ⅰA族，也有人建议排在ⅶ A族，化合价为+1和-1，所以F是H元素；通常E没有最高价，A、B、C、D、F都可以和E形成化合物，所以E是O，

(1)A是Fe元素，在元素周期表中的位置是:第四周期的VIII族，所以答案是:第四周期的VIII族；

(2)2)Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，属于离子化合物，所以答案为:mg3n 2；离子；

(3)①H和O元素可分别形成原子序数比为2: 1、1: 1的两种化合物X和Y，X为H2O，Y为H2O2。区分X和Y的水溶液的实验方法是在试管里放一点X和Y，然后加入一点MnO2粉末，H2O2就是快速产生无色气体的那种。H2O没有明显的现象，

所以答案是:在试管里分别放一点X和Y，再加入一点MnO2粉末，很快产生无色气体，H2O；2无明显现象；

②由H和N组成的两个化合物M和N分别含有与H2O和H2O2相同的电子数，所以M为NH3，N为N2H4，NH3的分子构型为三角锥，N2H4的结构式为，

所以答案是:三角锥；；

(4)氧化剂的氧化性在氧化产物的氧化性中，可以说明单一物质的氧化性。显示氮气和氧气氧化性的方程式为:4NH3+3O2？点燃它？。？2N2+6H2O，所以答案是:4NH3+3O2？点燃它？。？2 N2+6H2O；

(5)将Mg和Si用导线连接，插入NaOH溶液中。硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，可以形成一次电池。Si发生氧化反应，所以负极上的Si失去电子，在碱性条件下生成硅酸盐和水。负极的反应式是:Si-4e-+6OH-═ SiO3-+3H2O，所以答案是:Si-4e-。