高三化学所需知识点的全面总结。

中学化学实验操作的七个原则

1，“自下而上”原则。以Cl2实验室法为例，组装发生器的顺序是:放铁架→放酒精灯→按酒精灯位置固定铁环→石棉网→固定圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。复杂装置的组装应遵循从左到右的顺序，如上述装置的组装顺序:发生器→气体容器→烧杯。

3.先“堵”后“定”的原则。在固定长颈瓶前用导管塞住塞子，避免长颈瓶固定后因用力不当塞子不紧或用力过猛损坏器械。

4.“扎实第一”的原则。在上面的例子中，烧瓶中的试剂MnO2应该在固定烧瓶之前放入，以避免在放入固体时损坏烧瓶。简而言之，固体试剂应在固定前加入相应的容器中。

5.“后加液”的原则。药水在烧瓶固定后加入。在上述示例中，应在烧瓶固定后，在分液漏斗中缓慢添加浓盐酸。

6.预先气密性原则(装入喷嘴前)。

7.安装后点亮酒精灯的原理(所有设备安装后点亮酒精灯)。

温度计在中学化学实验中的应用

1.测量反应混合物的温度:这类实验需要测量反应混合物的准确温度，所以要在混合物中间插一支温度计。

①测量物质的溶解度。

②实验室乙烯生产。

2.测量蒸汽的温度:这类实验多用于测量物质的沸点。因为液体沸腾时液体和蒸汽的温度是一样的，所以只需要测量蒸汽的温度。

①石油的实验室蒸馏。

②乙醇沸点的测定。

3.测量水浴温度:在这类实验中，只要反应物的温度保持相对稳定，就用水浴加热，将温度计插入水浴中。

(1)反应温度对反应速率的影响。

②苯的硝化。

氧化还原反应定律

氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应，是电子在微观层次上发生转移或移位的反应。氧化还原反应有很多规律，这里简单总结一下。

1，守恒定律

守恒是氧化还原反应最重要的定律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升有降，电子有得有失。从整个氧化还原反应来看，价数增加的总数等于价数减少的总数，失去的电子总数等于得到的电子总数。此外，反应前后的原子数和物质质量也是守恒的。守恒定律应用广泛，通常用于氧化还原反应的计算和方程式的配平。

2.化合价定律

元素处于最高化合价，只氧化，如浓硫酸中的硫是+6价，只氧化，不还原；元素价格最低，只减不增。比如硫化钠的硫是-2，只能还原，不能氧化；元素处于中间价态，既有氧化态又有还原态，但主要呈现一种性质。比如二氧化硫的化合价是+4，在-2到+6之间。氧化和还原同时存在，但还原是主要的。大多数物质含有多种元素，它们的性质反映了各种元素的合成，如H2S，它既是氧化性的(以+1价氢元素表示)，又是还原性的(以-2价硫元素表示)。

3、难度定律

还原性强的物质越容易失去电子，但失去电子后越难得到电子；氧化性强的物质越容易得到电子，但得到电子后越难失去电子。这个定律可以判断离子的氧化还原。比如Na的还原性很强，很容易失去电子变成Na+，而Na+的氧化作用很弱，很难得到电子。

4.强弱定律

具有强氧化性的氧化剂与具有强还原性的还原剂反应，生成具有弱还原性的还原产物和具有弱氧化性的氧化产物。这个性质可以用来判断物质是氧化的还是还原的。例如，2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化大于氧化产物I2的氧化。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、比例失调定律

电子从同一物质分子中同一元素的原子(或离子)转移的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应的特点是:在合适的条件下，一种元素的中间价态同时转化为较高和较低的价态。歧化是一种自氧化还原反应。比如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价为0，歧化成化合价为-1和+1的氯气。

6、定心法则

(1)同一元素之间发生不同价态的氧化还原反应时，产物的价态既不交换也不交错。

(2)同一元素的相邻价态之间没有氧化还原反应；有中间价态时，同一元素的高价和低价物质可以反应，没有中间价态就不能反应。比如浓硫酸和SO2不能反应。

(3)同一元素的高价态氧化低价态时，遵循的规律可以简单概括为:由高到高，由低到低，可以居中，不能交叉。

高三化学知识点总结

一.化学结构

1，半径

①元素周期表中原子半径从左下向右上递减(稀有气体除外)。

②离子半径自上而下增大，同一时期金属离子和非金属离子均自左而右减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③质子数越大，相同电子层结构的离子半径越小。

2.效价

①一般金属元素没有负价，但有金属形成的阴离子。

②非金属元素除O和F外，正价最高，最高正价和最低负价的绝对值之和为8。

(3)变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N和O..

(4)任何物质的各元素化合价代数和为零，根据化合价可以正确写出化学式(分子式)，根据化学式可以判断化合价。

3.分子结构的表达方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的价键数目是否对。卤素单键、氧双键、氮三键和碳四键。一般硼之前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4.键的极性和分子的极性

①掌握化学键、离子键、* *价键、极性* * *价键、非极性* * *价键、分子间力、氢键的概念。

(2)掌握四种晶体和化学键与范德华力的关系。

(3)掌握分子极性与价键的极性关系。

④由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属元素。

二、基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团和取代基的概念。正确书写常用元素的名称、符号和离子符号，包括IA、IVA、VA、VIIA、稀有气体元素、1 ~ 20元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.分子在物理变化中不变，原子在化学变化中不变，分子要变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质(廷德尔现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动)、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、龟裂、开裂、显色反应、同素异形体相互转化、碱脱脂、明矾提纯、结晶水合物脱水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸脱水硫酸是化学变化，干燥气体是物理变化)。

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量和质量数的含义和关系。

4.纯物质有固定的熔点，晶体水合物与冰水、H2和D2、水和重水混合时是纯物质。

混合物没有固定的熔点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、天然油、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2和O3)、异构体组成的物质(C5H12)等。

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