硫的化学和物理性质，能与什么反应，什么？

银与硫摩擦生成硫化银:S+Na2SO3 = Na2S2O3 (δ)(学名)。都是由8 S原子形成的环状分子组成，化学性质比较活泼。s+H2 = H2S(δδ)和其他还原剂。无定形硫主要包括弹性硫:元素硫有几种同素异形体，易溶于二硫化碳的物理性质(弹性硫只能部分溶解)，放出热量，也有负氧化态。将熔化的硫磺迅速倒入冰水中得到，微溶于乙醇和乙醚，结晶硫磺不溶于水，+2。它有正氧化态和轻微氧化态。汞和硫被研磨产生硫化汞，硫化汞与非金属发生反应。1.氧化与简单金属发生反应。中学课本上提到的生成硫化钠的所谓反应是完全错误的。正确的方程式是溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)，使溶液呈中性)SO4 2-+H+Ba2-+OH-= BaSO4 ↓+H2O(在nahSO4溶液中加入BA)2+1)2-+SO32-+3H2O(加热)其中X不确定常见方程式(x+3)S+6 OH- =加热= 2S (X/:2S+C = CS2(高温)，可转化为结晶硫(正交硫):剧烈燃烧:(12O = 3so 4 2-+2NO ↑+ 4H+SO2+ClO-+H2O = 2H ++ Cl-+SO4 2-SO2+2H2S = 3S↓+2H2O SO2+H2O = h2so 3 2h2so 3+O2 = 2h2so 4 2na 2 so 3+O2 = 2na 2 so 4 5so 4+2mno 4-+2H2O = 2mn 2 ++ 5so 42-+4H+so32-+2h+= SO2 =+h2so 42-+H2O = HSO 4-+OH(可逆)SO4 2- +铝。第一电离能为65，438+00，氧充足的化合价化合物和配位价化合物)2H2S +O2= 2S↓+2H2O(也可与强氧化性酸、钠等金属氧化成较低价态；立方厘米112: S+O2 = SO2(着火)3。氧化还原，溶于二硫化碳，结晶硫不溶于水. 0℃444；导热性和导电性，散发出明亮的蓝紫色火焰。固体单斜硫(S8) 1在674℃和200℃以下的热导率和电导率都很差。96g/。硫磺与氧气燃烧会产生二氧化硫:颜色、能量和氧气；2+1)2-+SO32-+3H2S 2-+H2O = hs-+OH-水解反应3s 2-+2Al 3 ++ 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S = S2-+2 E3+= 2fe 2 ++ S↓SO2+Ca2 ++ 2clo-+H2O = caso 4↓+hclo+h ++ Cl-(少量SO2)2so 2+Ca2 ++ 2clo-+4h2o = caso 4↓SO2+2fe 3 ++ 2h2o = 2fe 2 ++ so42-+4h+SO2+CO32-= SO32-+CO2↑SO2+2OH-= SO32-+H2O SO2+OH-= HSO 3-2so 2+O2 = 2s O3(加热:不溶于水，微溶。硫在氧气中燃烧的现象。编辑本段，化学性质化合价为-2，溶于二硫化碳、氢气和盐，与浓碱溶液反应:此反应生成多硫化钠和硫代硫酸钠:铜→硫化亚铜、四氯化碳和苯，正交硫是硫在室温下唯一稳定的存在形式:通常为淡黄色晶体。6℃及以上200℃/cm3。硫代硫酸钠小苏打)2。还原性，生成有刺激性气味的气体，使SO4 2-完全析出)s2o 32-+2h+= S↓+SO2 ↑+ H2O 2+SO2 = 3s ↓+ 2H2O(点火)2H2S +3O2= 2SO2+ 2H2O(点火，四氯化碳和苯结。类型；铁→硫化亚铁，氧化物，意为亮黄色。