A-j是中学化学。

(2)3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓？(2分)4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ═4Fe(OH) 3？(2分)

(3)Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H+(或写化学方程式)2分)

(4)①h++ OH-= = = H2O？(2分)

② NH 4++OH-= = NH 3 H2O (2分)38 (1分)7(1分)

这个问题是一个无机框图问题，关键是要找到切入点。A是高熔点物质，J是红棕色沉淀，所以A是氧化铝，J是氢氧化铁，D是氧化铁，C是铝，B是氧，E是铁，F是氯化亚铁，G是氢氧化亚铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝。

(1)氧化铝度的化学式为Al 2 O 3。

(2)偏铝酸钠和氯化铝水解相互促进生成氢氧化铝，反应方程式为3 alo 2-+Al3 ++ 6H2O = 4al(OH)3↓；氢氧化亚铁不稳定，容易氧化形成氢氧化铁。方程式是4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ═4Fe(OH) 3。

(3)将氧化铁溶解在盐酸中，生成氯化铁。氯化铁水解，明显形成溶液。方程式为Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H+。

(4) (1)图中OC段无沉淀，说明硝酸过量，故反应方程式H++OH-= = = H2O。

(2)DE段未沉淀的物质的量没有变化，说明溶液中仍含有NH 4+，所以反应方程式为NH4 ++ OH-= = NH3·H2O。

③根据图像，NH4+消耗氢氧化钠为3mol，因此反应中转移电子的物质的量为24mol。溶解氢氧化铝消耗2mol氢氧化钠，生成氢氧化铝消耗6mol氢氧化钠，所以金属铝的量是2mol，损失了6mol电子。所以根据电子的得失守恒，铁的量是(24 mol-6 mol) ÷ 3 = 6 mol，所以BB点对应的沉淀是8mol。氢氧化钠生成6mol氢氧化铁的消耗量为18mol，所以C点为31mol-18mol-6mol = 7mol。