白云HX中学

这个问题要告诉大家体积浓度是一样的，否则无法计算。

假设混合前两种溶液的浓度都是2，混合后的浓度不管体积变化都变成1。

在此解决方案中:

NaX==Na(正)+X(负)

HX==(可逆)==H(正)+X(负)

NaX是完全电离的，所以浓度为1的X(负)离子存在于溶液本身。

第二个反应，有Ka=10-5。

让HX电离T，那么溶液中的离子浓度如下:

HX是(1-t)

H+是t

X- is (1+t)

所以t(1+t)与(1-t)的比值为Ka。

公式简化为T2+(1+10-5)t = 10-5。

因为10-5远小于1，所以可以忽略。原来的公式是:

t^2+t=10-5

又因为t很小(反正是10的负次方)

所以t 2可以忽略。

所以t=10-5。

结束

我知道这种证明对于初学者来说可能很难理解，但是以后多做题就知道了。在酸溶液中，计算中忽略水电离解的氢氧根离子，严格来说会有误差，但中学阶段不会考虑，所以这就是计算，不用想太多。记得刚学这一章的时候，我只是考虑了酸溶液中水和电离解出的氢氧根离子，所以感觉无法计算。如果你有任何问题，你可以问他们。