安徽省中考学业水平试卷物理化学答案
第一册(选择题16 ~ 30)题目是化学试题。每道小题2分，***30分)
注意:每道小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
16.2009我国科技发展取得了一系列重要成果，其中一项属于化学科学研究领域。
A.成功研制出超级计算机系统b .发现世界上最早的长羽毛恐龙。
C.研制了大容量钠硫储能电池。d .量子计算研究取得重大突破。
17.制备具有一定物质浓度的溶液所需的仪器有
8.一碳化学是由分子中含有一个碳原子的化合物(如CH4和CO2)合成一系列化学原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法是正确的。
A.都属于有机物。b .都含有价键。c .一切都可以燃烧。d .所有物质都溶于水。
19.在下面的化学反应中，SO2被用作氧化剂。
A.SO2+2H2S = = 3S+2H2O B . SO2+2 NaOH = = na2so 4+H2O
C.2so 2+O2 2so 3d . SO2+H2O 2 so 3
20.下列化学表达式是不正确的。
A.氮原子结构示意图:B . B . H Cl:H Cl的电子类型。
C.含10个中子的氧原子:810O D .苯的简单结构式:
21.avo伽德罗常数的值用NA表示。下面的陈述是正确的。
A.0.1molCl2含有0.1NA B的氧原子。在标准条件下，22.4LH2O含有钠分子。
C.钠SO3分子的质量为80克·摩尔—天。3.4克·NH3含有0.2个钠分子。
22.下列关于盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法是错误的。
A.属于放热反应b .属于氧化还原反应c .属于复分解反应d .属于离子反应。
23.爱奥尼亚方程式写对了以下内容。
A.钠和水的反应:na+H2O = = na++oh-+H2 =
B.碳酸钙与稀盐酸的反应:CO32—+2H+==CO2↑+H2O
C.铁与氯化铁溶液的反应:Fe+Fe3+==2Fe2+
D.铝与稀盐酸的反应:2al+6h+= 2al3++3H2 =
24.以下基于实验事实的结论是错误的。
实验事实结论
A.向溶液中加入BaCl2溶液会产生白色沉淀，其中必定含有SO42
B.加热时，铜能与浓硫酸发生反应，浓硫酸有很强的氧化性。
C.分散系统具有廷德尔效应。分散系统是胶体。
D.氢氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝是一种两性氢氧化物。
25.向等量物质的Na2CO3和NaHCO3粉末中加入足量的等体积、同浓度的稀盐酸。在相同条件下，生成的CO2体积与反应时间的关系图是正确的。
A.B. C. D。
注意:26-30有两组问题。你可以选择化学与生活模块或有机化学基础模块。
化学与生活模块
26.“低碳生活”是指减少能源消耗和节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。以下不符合“低碳生活”的做法有
A.节能灯取代白炽灯b .太阳能热水器取代燃气热水器。
C.纸巾代替棉手帕d .环保袋代替一次性塑料袋
27.下列不属于硅酸盐材料的是
A.玻璃b水泥c陶瓷d塑料
28.下列物质不会造成室内空气污染。
A.吸烟产生的一氧化碳和尼古丁b .室内加热器产生的水蒸气
C.装饰材料散发的甲醛、苯d .地砖中含有的氡等放射性物质。
29.关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法是正确的
A.正确合理地使用食品添加剂可以有效地改善食品质量。
B.人体所需的微量元素只能来源于各种营养保健品。
C.长期使用青霉素等各种抗生素对人体健康有益。
蔬菜和水果中富含的d维生素可以提供人体所需的热能。
以下做法有利于环境保护。
A.大量秸秆被焚烧。b .废电池用于填埋处理。c .污水处理后，d .含氯氟烃用作制冷剂。
第二册(非选择题)
43.(5分)下图是元素周期表的一部分。回答下列表格中元素① ~ ⑥的问题。
主要群体
周期性iaa0系列
一个①ⅱAⅲAⅳAⅴAⅵAⅶA。
②
三三四五六
(1)最活跃的金属元素是(填充元素符号)。
(2)②、⑤元素的原子半径较大(用元素符号填充)，⑤、⑤元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强(用元素符号填充)；
(3)把①燃烧的单质的化学方程式写在⑥的单质中。
44.5分)工业乙烯和水在一定条件下生成乙醇，示意图如下:
(1)乙醇分子中的-OH基的名称是:
(2)写出工业乙醇生产的化学方程式，
反应类型为反应；
(3)除了乙烯与水的初始反应，写出乙烯化学性质的反应方程式。
45(5分)为了研究食品中添加的食盐中碘酸钾的稳定性，小明查阅文献，得到相关资料如下，并回答了以下问题。
序号碘酸钾浓度/mol/L pH碘酸钾损失率/%
30℃ 50℃ 80℃ 100℃
1 0.003 0 21 70.3 71 77.3
2 0.003 7 0 0.3 0.67 1
3 0.003 14 1.3 2.7 1.3 1
(1)在相同温度和PH=时，碘酸钾最不稳定。
(2)pH = 7时，碘酸钾的稳定性随温度升高而增加(填写“增强”、“不变”或“减弱”)；
(3)小明猜测碘酸钾转化为碘。请设计一个实验方案证明是否产生碘:
(4)写一篇碘盐合理化建议。
46.(5分)工业上生产的苏打苏打往往含有少量的NaCl。将11.8g工业纯碱溶于水中，得到100mL溶液，然后加入足够的稀盐酸，收集2.24L(标准条件下测量)。
(1)求原混合溶液中Na2CO3的量浓度；
(2)求化合物中Na2CO3的质量分数。