Abcde是中学化学中常见的单质。

(1)若A为淡黄色化合物，A能与D反应生成B，则A为Na2O2；在室温下，D是无色气体，能与过氧化钠反应，所以D是CO2，C中所含的阴、阳离子都是10电子粒子，所以C是NaOH，碳酸钠与碱反应生成NaOH，所以E是碱。①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为:2co2+2na2co3+O2。

所以，答案是:2co 2+2na 2 o 2 = 2na 2co 3+O2；

(2)根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl和NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2，Na2CO3转化为NaHCO3和NaHCO3转化为NaCl所需的物质的量相等。其实Na2CO3比nahco3需要更多的HCl，所以NaOH仍然存在于溶液中。

在A点，溶液中溶质为NaHCO3和NaCl，氯化钠为强碱强酸盐，钠离子和氯离子不水解，NaHCO3为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以C (OH-) > C (H+)，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水和碳酸氢根离子均电离生成氢离子，所以C (H+)>。根据元素守恒知识，C (Na+) > C (Cl-)，根据图像，NaOH需要HCl和碳酸钠需要HCl的物质之比为1: 2，根据原子守恒知识，生成氯化钠的物质与生成碳酸氢钠的物质之比为3: 2，根据元素守恒知识，溶液中离子浓度的顺序为，所以答案为:C (Na+)。

所以答案是:NaOH，Na2CO3；c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO 3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)；？

(2)二氧化碳与氢氧化钡反应生成BaCO3时，F为BaCO3，溶度积常数为常数。根据溶度积常数计算碳酸钙离子浓度，温度不变，溶度积常数不变，溶液中C (CO32-)为8.1× 10？90.1摩尔/升= 8.1×10-8摩尔/升

所以，答案是:不变；8.1×10-8.