实验中学知识

(1)浓硫酸与浓盐酸反应生成氯化氢，然后用浓硫酸干燥气体，用向上排风的方法收集，尾气用水吸收，防止倒吸。

所以答案是:

(2)铜只能与浓硫酸反应而不能与稀硫酸反应，Cu+2H2SO4(浓)△。CuSO4+SO2↑+H2O，当还原的硫酸为0.9mol，反应的浓硫酸量为1.8mol时，随着铜与浓硫酸反应的进行，酸浓度越来越小，不再产生二氧化硫，那么18mol？L-1浓硫酸实际体积大于100ml；；如果剩余的铜片继续溶解，可以向其中加入硝酸盐，因为溶液中有H+，然后加入硝酸盐引入NO3-。在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，反应式为3cu+8h+2no3-= 3cu2+2no ↑+4h2o。

所以答案是:大于；可行；

(3)等体积的铜片、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸分别反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相同，颜色也基本一致，不可能是Cu2+浓度的差异造成的。如果“绿色”溶液是溶液中存在Cu2+和NO2***的结果，则可在蓝色溶液中注入一定量的NO2进行检验，根据颜色是否发生变化进行判断。

所以答案是:不同意；相同质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+浓度基本相等。铜片与稀硝酸反应后，溶液中引入一定量的NO2。如果溶液是绿色的，则学生的结论是正确的，否则就是不正确的。