w高中

(1)如果X是单质金属，W是强酸的稀溶液，由变换关系可知，X是变价金属，Fe，W是硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁。

铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为:Fe+4h+NO3-= Fe3+NO =+2H2O，铁位于第四周期第八组。

所以答案是:Fe+4h+NO3-= Fe3+NO ↑+ 2H2O；第四周期第八组；

(2)如果X是非金属单质，X和W的反应产物与W的量有关，那么X是变价元素，W是空气的主要成分之一，那么X是碳，W是氧，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳。

碳与少量的氧反应生成一氧化碳。根据图可知，△H =-393.5 kj/mol-(-283.0 kj/mol)=-110.5 kj/mol。

因此，热化学反应方程式为c(s)+12o 3(g)= co(g)△h =-110.5 kj/mol。

所以答案是:c(s)+12o 3(g)= co(g)△h =-110.5 kj/mol；

(3)若X和Y为正盐，X的水溶液为酸性，W为一元碱(化学式:MOH)，X为铝盐，Y为偏铝酸盐，Z为氢氧化铝，铝离子与过量的碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al3++4oh-= Al2-+2h2o。酸或碱抑制水分解，而含有弱自由基离子的盐促进水分解。强碱和弱酸盐正好是C点反应生成的，水电离度最大。A点的溶质是同浓度的HA和MA，溶液呈酸性，所以C (h+) > C (OH-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，所以C。

所以答案是:Al3 ++ 4oh-= alo 2-+2h2o；c；c(A-)> c(M+)> c(H+)> c(OH-)；

(4)若X为强碱，W为常温下有刺激性气味的气体氧化物，W为SO2，Z为亚硫酸盐，Y为亚硫酸氢盐。

z是亚硫酸盐，是一种强酸弱碱盐。亚硫酸根离子水解生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸。硫酸是一种强电解质。完全电离导致溶液中氢离子浓度增加，溶液酸度增加，所以pH逐渐降低，所以它的形象是，所以答案是: