初三上册化学方程式汇总
1，碳的完全燃烧:
c+O2 = CO2的点燃(基本反应类型:化合反应)
(空气中:红热)
(在氧气中:白光、热量和使石灰水混浊的无色气体)
2.碳燃烧不充分:
2C+O2 = 2CO的点燃(基本反应类型:化合反应)
3、硫磺燃烧:
S+O2=点燃SO2(基本反应类型:化合反应)
(空气中:淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体)
(在氧气中:蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体)
4、磷燃烧:
4P+5o 2 = p2o 5的点燃(基本反应类型:化合反应)
(产生大量白烟，P2O5污染空气)
5、铁的燃烧:
3Fe+2 O2 = fe3o 4的点火(基本反应类型:化合反应)
(在氧气中:剧烈燃烧，到处都是火花，释放大量热量，产生黑色固体)
瓶底留少量水或细沙，防止溢出的高温熔体使瓶底开裂。)
6、镁燃烧:
2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型:化合反应)
(发出耀眼的白光并产生白色固体)
7.氢气燃烧:2H2+O2=点火2H2O(基本反应类型:化合反应)
(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁上有小水草)
8、一氧化碳燃烧:
2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型:化合反应)
(蓝色火焰，无色气体，使石灰水浑浊)
9、甲烷燃烧:
CH4+2O2=点燃的CO2+2H2O
(产生明亮的蓝色火焰)
10，乙醇燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
二、常见的气体制备方程式
(1)制备氧气
1，过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气:
2H2O2 = MnO22H2O+O2 =(基本反应类型:分解反应)
2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气；
2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型:分解反应)
3、加热高锰酸钾:
2KMnO4=加热的k2mno4+MnO2+O2 =(基本反应类型:分解反应)
(棉花:防止高锰酸钾粉末堵塞导管)
(先拔下导尿管；再熄灭酒精灯；防止水回流到试管底部；使试管破裂)
4、加热氧化汞:
2HgO=加热2hg+O2 =(基本反应类型:分解反应)
5、电解水:
2H2O=带电的H2↑+O2↑(基本反应类型:分解反应)
(电极:正氧负氢；体积比:氢双氧-1；质量比:氧，八氢化一；添加硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性)
(2)制备二氧化碳
1，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 =(基本反应类型:复分解反应)
2.不稳定碳酸:
H2CO3 = H2O+CO2 =(基本反应类型:分解反应)
3.高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温Cao+CO2 = (CO2工业制备方法，基本反应类型:分解反应)
(3)制备氢气
1，锌与稀硫酸反应:
锌+硫酸=硫酸锌+H2
(实验室制氢，基本反应类型:置换反应)
2、锌和稀盐酸:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(实验室制氢，基本反应类型:置换反应)
3、镁与稀盐酸反应:
Mg+2hcl = MgCl2+H2 =(基本反应类型:置换反应)
第三，其他方程
1，二氧化碳使澄清石灰水浑浊(CO2检验)；
氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙↓+H2O
2、二氧化碳溶于水:
CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型:化合反应)
(紫色石蕊试液通入CO2，试液由紫色变为红色)
3、木炭粉和氧化铜高温* * *热:
C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ =(基本反应类型:置换反应)
(黑粉逐渐变红，产生能使清澈的石灰水变浑浊的气体。)
4、木炭粉还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑ =(基本反应类型:置换反应)
5、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=加热Cu+CO2(带尾气处理装置)
6.H2还原氧化铜:H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型:置换反应)
(反应前通入气体一段时间:排出装置内的空气或氧气；反应结束后，持续通入气体一段时间；直至试纸冷却至常温；以防止生成的Cu再次被氧化成氧化铜)
7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁):
3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁):
4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2
四。金属与盐溶液的反应(基本反应类型:置换反应)
1，硫酸铁铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(湿法炼铜，硫酸铜溶液不能装在铁桶里的原理。)
2.硫酸铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
(溶液逐渐由蓝色变为无色，固体表面生成红色物质。)
3.硫酸锌和硫酸铜溶液:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
(溶液逐渐由蓝色变为无色，固体表面生成红色物质。)
4.铁和硝酸银溶液:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(溶液由无色变为淡绿色，固体表面形成银白色物质。)
5.硝酸铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(溶液由无色逐渐变为蓝色，在固体表面形成银白色物质。)
6.硝酸锌和硝酸银溶液:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(固体表面形成银白色物质)