中学化学考点

本节我们所学的是中学化学中的四个平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡运动原理也适用于它。

1.溶解平衡的建立:在一定条件下，不溶性电解质溶解于水中，当沉淀溶解速率等于沉淀生成速率时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

溶解平衡的特点:溶解平衡还具有逆、等、动、稳、变的特点。

溶解平衡的表达式:mmanmmn+(AQ)+Nam-(AQ)；？

2.影响沉淀和溶解平衡的内因:不溶性电解质本身的性质。没有绝对不溶的电解质。两者都是不溶性电解质，溶解度相差很大。

影响沉淀和溶解平衡的外界因素:浓度、温度和共离子效应。

3.溶度积法则:在一定温度下，在不溶性电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为常数，称为溶度积常数。用符号Ksp表示。对于AmBn电解质，其溶度积的公式为:？

4.沉淀的形成:可以通过调节溶液的pH值或加入一些沉淀剂来实现。

沉淀物的溶解:

(1)生成弱电解质。例如，产生弱酸、弱碱、水或微溶气体来溶解沉淀物。

(2)发生氧化还原反应，即通过氧化还原反应降低电解质离子浓度来溶解沉淀。

(3)难离子化配位离子的形成是指通过络合反应降低电解质离子的浓度，使沉淀溶解。

5.沉淀转化:沉淀转化的本质是沉淀和溶解平衡的运动。溶液中的沉淀反应总是朝着离子浓度降低的方向进行，简而言之，溶解度大的产生溶解度小的，溶解度小的产生溶解度更小的。

沉淀与溶解平衡测试点分析

溶解平衡的特征、溶解平衡的影响因素以及溶度积常数与沉淀转化的关系，常以选择题的形式考查。这些题的出发点一般都不难，精打细算是第一位的。

沉淀与溶解平衡知识点的误解

1，作为溶质的可溶性电解质只要是饱和溶液就可以存在。例如，如果将一块形状不规则的NaCl固体放入饱和NaCl溶液中，经过一天一夜，观察到固体变成了规则的立方体，但其质量没有变化。

2.沉淀的形成、溶解和转化本质上是移动沉淀和溶解平衡的问题。