高一化学教案模板。

1.离子* * *问题是高考常见题，也是每年的必考题。命题未来的发展趋势是:(1)增加限制性条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、红甲基橙、氧化还原反应等；

(2)定性分析中有定量，如“在C(H+)= 1×10-4mol L-1的溶液中与水和电分离……”。

2.离子方程的正误写法也是历年高考必考。从命题的内容来看，有三个特点:

(1)考查的化学反应都是中学化学课本上的基础反应。故障原因多为化学式能否分离、处理不当、电荷不平衡、产物不合理、遗漏部分反应。近年来，有限离子方程的书写或对错判断也是这一部分的重点内容和难点。

(2)涉及的化学反应类型主要是复分解反应，溶液中的氧化还原反应约占15%；

(3)一些重要的离子反应方程式在历年的试卷中出现了多次重复。例如，Na和H2O之间的反应，以及Fe和盐酸或稀H2S04之间的反应，从1992开始已经测试了许多次。

(4)考察离子方程式的目的是了解学生使用化学术语的准确性和熟练程度，在一定程度上是全面的。预计以后还会保留考题。

重点和难点:

离子* * *，离子方程式的是非判断是本节的重点内容；这一节的难点是爱奥尼亚方程式的写法或判断对错。

基本概念:

1，离子反应，电解质，非电解质，离子方程式。

(1)离子反应

定义:离子参与的反应。

类型:

N-离子交换的非氧化还原反应:不溶性物质(如CaCO3，难以电离(如H2O，弱酸弱碱)和挥发性物质(如HCl)生成时，可发生离子反应。

N离子之间的氧化还原反应:取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。

注:离子反应不一定都能用离子方程式来表示。

n为实验室生产的氨(NH4)2so 4+Ca(OH)2so 4+2nh3 ↑+ 2H2O。

检验H2S气体Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(注:Pb(AC)2水溶性盐的弱电解质)

(2)电解质、非电解质、强电解质和弱电解质

电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

l强电解质:在水溶液中完全电离成离子的电解质。

l弱电解质:在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质。

强电解质和弱电解质的注意事项

①电解质的强度与其在水溶液中的电离度有关，与溶解度无关。比如不溶于水的BaS04、CaS03和微溶于水的Ca(OH)2是完全电离的，所以是强电解质。而溶于水的CH3COOH和H3P04在水中只是部分电离，所以被归为弱电解质。

②电解质溶液的电导率只与自由运动离子的浓度和离子携带的电荷数有关，而与电解质的强度没有必然联系。例如，一定浓度的弱酸溶液可能比稀释的强酸溶液具有更强的导电性。

③强电解质包括:强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)、大部分盐类(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有离子化合物；弱电解质包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H3PO4)。注意，水也是一种弱电解质。

(4) * * *价化合物只能在水中电离，在熔融状态下不能电离。

例如，KHSO4在水中的电离类型不同于熔融状态下的电离类型。

(3)离子方程式:

定义:离子反应的分子式用实际参与反应的离子符号表示。

使用环境:离子程序只能在水溶液或熔融状态下用离子方程式表示。

2.离子方程式的写作。

(1)离子反应在溶液或熔融状态下进行。一般不能写出不在溶液中进行的反应的离子方程式，也就是不能写出没有自由移动离子的反应的离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH):固体混合加热，虽然有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写成化学方程式。即:

2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)Acl2+2H2O+2nh3 =

(2)单质和氧化物都写在离子方程式中的化学式里；弱酸(氢氟酸、H2S、氯化氢、硫酸等。)、弱碱(如NH3·H2O)等难以电离的物质必须写化学式；不溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS03、Fe(OH)3等。)一定要写化学式。比如:

CO2+2OH-= CO32-+H2O CaCO 3+2H+= CO2 ↑+ H2O+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能分解写出离子方程式。比如nah so 3溶液与稀硫酸反应:HSO3-+H+=SO2↑+H2O。

(4)微溶物质的处理有三种情况；

(1)当产品中有微溶物质时，微溶物质用化学式表示。例如，在Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液为2Ag++SO42-=Ag2S04↓

(2)当反应物中有微溶于溶液(稀溶液)状态的物质时，应以离子形式书写。比如在石灰水中引入CO2气体来澄清:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

(3)当反应物中存在悬浮或固态的微溶物质时，应写成化学式。例如:石灰乳中加入Na2C03溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)当操作顺序或反应物的相对量不同时，离子方程式也不相同，例如少量苛性钠滴入人Ca(HC03)2溶液，包括

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴入苛性钠溶液(此时NaOH过量)，包括

Ca2 ++ 2OH-+2hc O3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

1.离子的问题* * *

(1)“无* * *存款”汇总

(1)离子相互结合沉淀时，不能大量存在。例如，形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04和Ag2S04。

(2)离子相互结合时，以气体形式逸出时不能大量存在，如H+和S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-和NH4+等。然而，由于H2S、CO2、SO2、NH3和其他气体逸出或S2变成HS-，CO32变成HCO3-，但数量不多* * *。

(3)当离子相互结合形成弱电解质时，大量的* * *是不能存在的。如:H+和CH3COO-，OH-，PO43-等离子体，由于生成CH3COOH，H2O，HPO42-，H2PO4-，h3po 4，不能大量储存。

④当离子间发生双水解沉淀或逸出气体时，大量* * *不能存在，如Al3+和Al2-、Fe3+和HCO3-、Al3+和HS-、S2-、HCO3-和CO32-的血浆。

⑤当离子之间发生氧化还原反应时，大量的* * *不能存在，如Fe3+和S2-，Fe3+和I-。

⑥当离子相互结合形成络合离子时，不能大量存在。比如Fe3+和SCN-生成2+，Ag+，NH4+和OH-生成+，Fe3+和C6H5OH也是络合的。

(2)诱导酸性或城市溶液中离子的存在。

①一些弱碱性金屑阳离子，如Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。水解发生在水溶液中，OH-促进水解形成弱碱或不溶性氢氧化物。因此，上述离子可以与H+大量存在(在酸性溶液中)，而不能与OH-(在碱性溶液中)。然而，还原离子如Fe2+在含NO3-的酸性溶液中不存在。

(2)弱酸的一些酸根离子，如HCO3-和HS-能与酸反应，由于是酸根，也能与碱反应，所以这些离子不能与H+和OH-同时存在。

③某些弱酸阴离子，如CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-和SiO-32-在水溶液中水解，H '促进其水解生成弱酸或弱酸的酸根离子，难以电离。因此，这些离子可以大量与OH-(在碱性溶液中)共存，而不能与H+(在酸性溶液中)共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+和Na+等离子，由于在水溶液中不水解，所以在酸性和碱性溶液中都可以大量存在。但是SO42-和Ba2+不存在。

⑤有些络合离子，如+，能与H+结合形成NH3++2h+= Ag++2nh4+，所以只能存在于碱性溶液中，即与OH-***，而不能与H+***。

解析:“* * *”的问题还要考虑到附加条件的影响，如溶液的酸碱度、PH值、溶液颜色、水的电离等等。

第二条的教学目标

1.知识目标:初步了解常见金属与酸和盐溶液的置换反应；利用金属活性序列表可以对相关反应能否发生作出简单的判断。

2.能力目标:训练学生实验技能和结果分析，培养学生的观察能力、探究能力、分析解决问题能力、沟通合作能力。一些与日常生活相关的化学问题可以用取代反应和金属活性顺序来解释。

3、情感目标:

①亲自做探究性实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探索和分析，培养学生严谨、认真、求实的科学态度。

③让学生在实验探究和讨论中学会与他人交流和合作，增强合作精神。

关键金属活动顺序的理解和应用。

难度1，通过置换反应和金属活性的顺序判断反应能否发生。

2.按照置换反应和金属活性的顺序解释一些与生命相关的化学问题。

学习情况分析

该题目的知识贴近生活，是学生非常感兴趣的题目。作为一名九年级学生，在这个题目之前，我已经进行了多次实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学习了氧、碳等非金属单质的性质后，对元素化合物有了一些了解，为学习金属的性质打下了基础。而且整个项目的引入、探索、总结、实践巩固都是学生全面参与的，学生的积极性和热情会被充分调动起来，从而轻松地学习和运用知识。

教学方法的实验探索与讨论。

课前准备好仪器和药品。

试管、镊子、镁条、铝线、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排:1课时

教学过程

题目介绍了我们生活中经常使用和看到的各种金属。这些金属的物理和化学性质是不同的。我们先回忆一下金属参与的化学反应。他们的反应是什么现象？化学方程式怎么写？

通过观察上述化学反应，我们可以知道，金属通常能与氧、酸以及硫酸铜溶液等金属化合物发生反应。现在我们来探讨一下金属和氧的反应规律。回忆相关反应的现象和条件，写出化学方程式。

3Fe+2O2 Fe3O4

2毫克+22氧化镁

4Al+3O2 2Al2O3

锌+硫酸=硫酸锌+H2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从熟悉的材料和事实中引入新课，同时复习相关知识。

复习和回忆金属和氧的反应指南。

1，室温能量反应:以镁和铝为代表。

2.能在高温下反应:以铁和铜为代表。

3、高温下不能反应:以金银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银和金的活性差异。1，复习巩固相关知识，加深印象。

2.为研究金属与酸和盐的反应打下基础。

有些金属化学性质活泼，而有些金属化学性质不活泼。我们可以从①是否能反应②反应的强度来探究金属活性的差异。听明白判断金属活性差异的初步方法。

问金属和酸的反应是否和金属和氧的反应一样不同？学生可以提出自己的假设，设计实验方案，通过实验探索这个问题。猜测、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生的思维推理能力和实验设计能力。

查询活动1

镁、锌、铁和铜与稀盐酸和稀硫酸反应。

指出

按照操作规范进行实验，仔细观察现象。

巡视和指导实验研究；

A组:镁、锌、铁和铜分别与稀盐酸反应。

B组:镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应，培养学生的实验操作能力、观察能力、思维推理能力和合作精神。

引导学生讨论、交流并展示调查结果。结果表明，镁、锌、铁、铜的金属活度均为镁>；锌>铁>:铜。在讨论和交流中，要借鉴他人有益的观点，让不同的意识在碰撞中相互同化。

问镁、锌、铁、铜中哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸和稀硫酸反应？从这里你能把哪两种金属分类？思考，讨论，得出结论。

结论:分为能与盐酸和稀硫酸反应的金属和不能与盐酸和稀硫酸反应的金属两种。为后来学习金属活动顺序时为什么会出现氢打下了基础。

过渡在第五单元，我们做过钉子和硫酸铜反应的实验。反应后，指甲表面产生紫铜。这是什么意思？结果表明，铁可以取代硫酸铜溶液中的铜，铁应该比铜更活泼。培养学生迁移相关知识的能力，拓展学生的思维。

据说可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的迁移率差异。除了刚才的实验药物，实验桌上还有几种金属化合物的溶液。学生可以参考刚才金属与酸的反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验探究。猜测、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨认真的科学思维能力和态度，提升学生实验设计能力。

调查活动2

金属与金属化合物溶液的反应

巡视指导实验研究:镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生的实验操作能力、观察能力和学生之间的合作精神。

能否通过实验和上一次查询的结果得出镁、锌、铁、铜、银的迁移率顺序？

引导学生讨论、交流并展示探究结果，讨论交流并达成* * *理解。得出镁、锌、铁、铜、银的金属活度为镁>；锌>:铁>:铜>:银。通过学生之间、师生之间的对话，知识可以在对话中形成，在交流中拓展。

显示金属活动的顺序

反问

为什么会出现氢气？金属元素的位置和它的活性有什么关系？前面的金属能否从其化合物的溶液中置换后面的金属？观察，记忆。

思考、交流、讨论，总结金属活动序列的应用规律。加强学生的记忆。培养学生思维的深度和广度以及对知识的分析、归纳和总结能力。

我刚刚做了一个金属化学性质的实验研究，学了一些反应，比如锌与盐酸、稀硫酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应。这些化学反应的类型和前面的化学反应、分解反应的类型一样吗？如果从物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？思考、交流、讨论，总结替代反应的特点和规律。了解和掌握位移反应的特点和规律。

课堂练习

1.波尔多液是农业上常用的杀菌剂。它是由硫酸铜和石灰加水制成的。为什么不能用铁容器配制波尔多液？

2.为什么铝锅和铁锅不能用来长时间盛放酸性食物？

不法商贩经常用假铝银元坑害消费者。小明在市场上买了一个银元。请用化学方法帮他鉴定一下这个银元的真伪。练习巩固。联系生活，让学生学以致用，利用置换反应和金属活性的先后顺序判断反应能否发生，解释一些与生活相关的化学问题。体验“化学在生活中无处不在”

引导学生独立总结本课题。学生自己总结这节课的主要内容。评估你在这堂课上的灵感和收获。培养学生对知识的归纳和总结能力。

安排工作

1.小规模实验:收集几种金属，少量放入几个小玻璃杯中，然后在每个玻璃杯中加入一些醋精(主要是醋酸)，仔细观察现象。试根据现象判断这些金属的活性差异。

2.课本14，第3题和第5题。记录。体现了新课程标准中“从生活到化学，从化学到社会”的教育理念。