高中化学考试易错知识点
高中化学考试易错知识点1，羟基就是羟基。
好像是一个整体组成的哦。其实羟基是一个基团，只是物质结构的一部分，不会电离。羟基是一个原子团，也是一个阴离子，可以被强电离或弱电离。所以羟基不等于羟基。
比如C2H5OH中的OH是羟基，不会电离；硫酸中的两个OH基也是羟基。众所周知，硫酸不可能电离OH-。在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中，OH是一种离子，可以电离，所以这里称为羟基。
2.Fe3+离子是黄色的。
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但不是说Fe3+就是黄色的吗？不会的，Fe(OH)3，Fe3+对应的碱是弱碱，其盐与强酸根离子结合会水解生成红棕色的Fe(OH)3。因此，浓缩的FeCl3 _ 3溶液呈红褐色，一般浓度为黄色。归根结底是水解生成的Fe (OH) _ 3引起的。真正的Fe3+离子是淡紫色而不是黄色。在Fe3+溶液中加入过量的酸抑制水解，黄色会褪色。
3.AgOH在水中分解。
我发现很多人都这么说。事实上，溶解度表中的AgOH是什么？-?认为它遇水分解，其实不然。而AgOH的热稳定性极差，在室温下即可分解，所以在复分解过程中得到后会立即分解，所以AgOH在室温下是不存在的。与水无关。如果该操作在低温下进行，可以得到AgOH，一种白色沉淀。
4.多氧酸具体是几元的酸。看看酸中H的数量。
多元酸能电离多少个H+ s取决于其结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离的。比如亚磷酸(H3PO3)看似有三个H，类似三元酸，但在其结构中，分别有一个H和一个O直接连在中心原子上，并不构成羟基。组成羟基的只有两个o和h。所以H3PO3是二元酸。当然，有些因素不得不考虑，比如路易斯酸H3BO3，这是无法解释的。
5.酸性盐溶液是酸性的
表面上看？酸？当然盐溶液是酸性的，其实不是。到底是什么样的酸式盐，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离了大量的H+而阴离子不水解，那么强酸的酸式盐溶液一定是酸性的。但弱酸的酸式盐要比较其电离H+的能力和阴离子水解的程度。如果阴离子水解度大(如NaHCO3)，溶液呈碱性；反之，如果阴离子电离H+的能力很强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
6、H2SO4具有强氧化性。
这么说不对，前面加一个就行了？厚？这个词是对的。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在整个分子中。H2SO4中的S6+容易得到电子，因此具有很强的氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)几乎没有氧化作用(连H2S都不能氧化)，比H2SO4(或SO32-)弱很多。这也说明低价非金属含氧酸根的氧化性比高价非金属强，与HClO和HClO4的氧化性相同。所以H2SO4在强氧化性的时候一定要严谨。厚？词。
7.盐酸是氯化氢的俗称。
好像两者的化学式一样，可能会产生误解。盐酸是氯化氢的俗称。其实盐酸是一种混合物，氯化氢和水的混合物；氯化氢是纯的，两者有本质区别。氯化氢溶于水称为盐酸，盐酸的俗名是盐酸。
8.溶于水的碱都是强碱，不溶于水的都是弱碱。
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎水溶性碱都是强碱，水不溶性碱都是弱碱。事实上，碱的碱性与溶解度无关。其中易溶于水的碱不要忘了氨水，也是一种弱碱。不溶于水的不一定是弱碱。学过一个元素高周期率章节的人都知道，镁和热水反应后酚酞变红，证明Mg(OH)2不是弱碱，是中强碱，但Mg(OH)2不溶。还有AgOH，看Ag的金属活性这么弱，肯定是很弱的碱。事实上，并非如此。通过测量AgNO3 _ 3溶液的pH值，可知AgOH也是一种中强碱。
9.写离子方程式时，强电解质一定要拆，弱电解质一定不能拆。
在水溶液中，的确，强电解质在水中是完全电离的，所以必须拆除；但弱电解质不能完全电离，所以不拆解。但是当它在非水溶液中进行时，或者当反应体系中几乎没有水时，就要看情况了。固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这个反应的本质是不是通过离子交换实现的，都是不可分解的。比如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3？+2H2O，这个方程不能分解，所以不能写成离子方程。有些方程式取决于具体的反应本质，如浓H2SO4与Cu的反应。虽然浓H2SO4的浓度为98%，且有少量的水，部分分子可以完全电离成H+和SO42-，但这个反应主要是利用浓H2SO4的强氧化作用，H2SO4分子可以反映这种强氧化作用，所以实际参与反应的是H2SO4分子，所以在这个反应中H2SO4不能分解。同样，CuSO4 _ 4也不能分解，因为水很少，主要以分子形式存在。弱电解质有时被去除，因为它相对于水只是弱的。在其他一些溶剂中，它可能成为一种强电解质。例如，CH3COOH在水中是弱电解质，但在液氨中是强电解质。当使用液氨作为溶剂时，CH3COOH可以通过CH3COOH参与的离子反应来除去。