中学化学问题
知识回放
金属活性顺序:K Ca Na Mg Al Zn SnPb(H) Hg Ag Pt Au，请在横线上填入金属对应的元素符号。
猜一猜
guess 1 . Cr >；Fe & gtCu；
猜想二。Fe & gtCu & gtCr；
猜想3。你的猜测是。
查找材料
(1)铬是一种银白色有光泽的金属，在空气中其表面能形成一层耐腐蚀的致密氧化膜。
(2)铬可与稀硫酸反应生成蓝色硫酸亚铬(CrSO4 _ 4)溶液。
设计和实验
小聪拿了三种大小相等的金属片，用砂纸打磨。取三支试管，放入等量的稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁皮表面气泡缓慢，溶液变成淡绿色。
铬片表面很快形成气泡，溶液变成蓝色。
_______________
结论和解释
(1)小聪得出猜测正确的结论。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
知识应用
将铬片放入FeSO4 _ 4溶液中，反应(填“能”或“不能”)进行。如果可以，请写出反应的化学方程式。
25.(11)天津南开中学的小娜和学习小组的同学在老师的指导下探究黄铜中铜和锌的含量和性质。
参考资料HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3，AgCl为白色沉淀，化学中用此反应检验和鉴定Cl-。
提出了测定黄铜中锌和铜的质量分数的问题。
实验原理和实验方案设计(略)。
探究实验
1.首先，将黄铜在热碱溶液中浸泡一段时间，去除表面的油污。然后用稀盐酸浸泡一会儿，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用蒸馏水清洗干净，晾干，取少量研磨，称重为g。
2.将g样品放入小烧杯中，加入足够的稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.过滤小烧杯中的混合物，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(请完成此实验步骤)。
4.称固体的质量，单位为千克..
5.计算黄铜中锌和铜的质量分数。
反思与评价在步骤1中，如果样品用蒸馏水洗涤后未干燥，则计算出的合金中锌的质量分数将为_ _ _ _ _ _(填写“过大”、“过小”或“未受影响”)。
探索性探索
1.重复探究实验步骤1。
2.将g样品放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应，然后过滤，得到固体蓝色的滤液，并探究滤液的组成。
(1)锌与硝酸银溶液反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)学生们对蓝色滤液中所含的溶质做了许多猜想，其中只有两个猜想可能成立。这两个猜想是:①溶质是硝酸锌和硝酸铜；(2)溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)设计了两个实验方案来验证上述猜想。
计划
实验操作
实验现象
结论
方案一
在试管中取少量滤液，在滤液中插入一根铜丝。
________________
猜想1成立。
________________
猜想②成立。
选项2
_________________________
_________________________
________________
猜想1成立。
________________
猜想②成立。
26.(9分)天津市实验中学某实验组学生用氢氧化钙溶液和盐酸做酸碱中和反应实验时，在烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会儿，发现忘了滴指示剂。于是，他们停止滴稀盐酸，在烧杯中探究溶液中的溶质组成。
一、写出中和反应的化学方程式:①。
Ⅱ.探究烧杯中溶液中溶质的组成。
问个问题。这个烧杯中溶液的溶质是什么？
猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二:可能只有CaCl 2；猜想3: 2。
查资料。氯化钙溶液是中性的。
实验
实验步骤:取少量烧杯溶液于试管中，滴几滴酚酞溶液，摇匀。
实验现象:③。
结论:猜测一不正确。
实验步骤:将烧杯中的少量溶液放入另一个试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象:④。
结论:猜想2不正确，猜想3正确。
反思与拓展
(1)在分析化学反应后得到的物质成分时，除了产物还要考虑⑤。
(2)根据化学知识，验证烧杯中溶液的溶质含有HCl。除上述方案外，下列哪种物质可以单独用来完成实验？⑥(填写序号)。
A.pH试纸b .铜c .紫色石蕊溶液d .硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液不经处理直接倒入下水道，可能对⑦造成伤害(写一个)。为了处理烧杯中的溶液，使其溶质仅含CaCl2 _ 2，应向烧杯中加入过量的8。