一所中学的化学研究学习小组使用下列装置制作和探索氨气的性质。(1) A中的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _。(2)答。

(1)A中的反应是制备氨气，反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2△。CaCl2+2NH3↑+2H2O，

所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2△。CaCl 2+2n H3 ↑+ 2H2O；

(2)该装置是加热固体制备气体的装置，也可用于制备氧气，故答案为O2；

(3)n(NH4Cl)= 21.4g 53.5g/mol = 0.4mol根据反应方程式，n(NH3)=n(NH4Cl)=0.4mol，那么V(NH3)=n？VM = 0.4mol×22.4 l/mol = 8.96 l；

所以答案是:8.96；

(4)氨气易溶于水，密度比空气小，所以用向下排气法收集，所以答案是:向下排气法；

(5)氨能使湿的红色石蕊试纸变蓝，故D中颜色发生变化，故答案为:D；

(6)氨和挥发性HCl会生成氯化铵晶体，所以产生白烟，所以答案是:产生白烟；

(7)由于氨极易溶于水，吸收氨时应使用防回流装置，故答案为:f；

(8)碱石灰和NaOH固体溶于水能放出大量的热量，所以可以代替生石灰使用，所以答案是:ab。