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由氧气制备氯酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和水。
实验配置图及注意事项
实验步骤
(1)取两根弯曲的玻璃导管，先用水浸湿玻璃导管的两端，用乳胶管将两根导管连接起来，将较短导管的另一端放入有空隙的胶塞中，导管可伸出胶塞0.5cm..(注:插入时，边插入边旋转，直至插入橡胶管0.5 cm。)
(2)将带导管的橡皮塞放入大试管中。另一端浸在水中。用手握住大试管，试管内的空气受热会膨胀。如果装置具有良好的气密性，气泡将从导管口出现。当手松开时，水将上升到导管中并形成水柱。(见实验二)
(3)将酒精灯放在木块上，用铁夹夹住试管，固定在试管中间。将铁架铁条上的双凹夹调整到合适的高度，使大试管的底部正好处于酒精灯的外焰处。
(4)试管高度调整完成后，检查双凹夹是否松动，双凹夹不会转动。仪器要托住底座，使重心在里面，重心落在底座里。
(5)取一张干净的白纸，称取10g氯酸钾白晶和3g二氧化锰黑粉，用牛角勺将两种粉末混合均匀。
(6)从一张厚纸上剪下一张长纸，对折，做一个小纸槽，纸槽要比大试管的内径略小。用角勺把混合好的粉转移到小纸槽里。
(7)取下大试管，取下橡皮塞，将装有混合粉末的小纸槽提起放入试管中。将混合好的粉末倒入一个大试管中，使药物平放在试管底部。将试管固定在铁架上，调整铁夹，直到大试管的管口稍微向下倾斜。用导管塞住橡皮塞。
(8)向水箱中加入1/2水。用水将气体容器装满，盖上毛玻璃，用手压住毛玻璃，将盛水的气体容器倒置，使瓶口朝下，倒立在水槽中。
(9)点燃酒精灯，用手握住酒精灯在试管下来回移动，先让试管受热均匀，然后放在木桌上，重点看氯酸钾和二氧化锰混合粉末所在的部分。
(10)导管口开始出现气泡。当气泡连续且均匀地释放时，将导管口提升到装满水的容器中以收集氧气。
(11)当气体容器口冒出气泡时，说明瓶子里已经充满了氧气。用手将其提起放入水箱，将毛玻璃盖在气体容器口上，取出气体容器，站在桌子上。
(12)停止加热前，将导管移出水面，然后关闭酒精灯。待试管完全冷却后，拆除装置，将试管中的粉末倒入废液罐中，清洗试管，将仪器放回原位。
实验用品
铁架子(带铁夹)、大试管、气体容器、水槽、磨砂玻璃片、酒精灯、玻璃导管、乳胶管、单孔胶塞。
由氧气制备氯酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和水。
实验配置图及注意事项
实验步骤
(1)取两根弯曲的玻璃导管，先用水浸湿玻璃导管的两端，用乳胶管将两根导管连接起来，将较短导管的另一端放入有空隙的胶塞中，导管可伸出胶塞0.5cm..(注:插入时，边插入边旋转，直至插入橡胶管0.5 cm。)
(2)将带导管的橡皮塞放入大试管中。另一端浸在水中。用手握住大试管，试管内的空气受热会膨胀。如果装置具有良好的气密性，气泡将从导管口出现。当手松开时，水将上升到导管中并形成水柱。(见实验二)
(3)将酒精灯放在木块上，用铁夹夹住试管，固定在试管中间。将铁架铁条上的双凹夹调整到合适的高度，使大试管的底部正好处于酒精灯的外焰处。
(4)试管高度调整完成后，检查双凹夹是否松动，双凹夹不会转动。仪器要托住底座，使重心在里面，重心落在底座里。
(5)取一张干净的白纸，称取10g氯酸钾白晶和3g二氧化锰黑粉，用牛角勺将两种粉末混合均匀。
(6)从一张厚纸上剪下一张长纸，对折，做一个小纸槽，纸槽要比大试管的内径略小。用角勺把混合好的粉转移到小纸槽里。
(7)取下大试管，取下橡皮塞，将装有混合粉末的小纸槽提起放入试管中。将混合好的粉末倒入一个大试管中，使药物平放在试管底部。将试管固定在铁架上，调整铁夹，直到大试管的管口稍微向下倾斜。用导管塞住橡皮塞。
(8)向水箱中加入1/2水。用水将气体容器装满，盖上毛玻璃，用手压住毛玻璃，将盛水的气体容器倒置，使瓶口朝下，倒立在水槽中。
(9)点燃酒精灯，用手握住酒精灯在试管下来回移动，先让试管受热均匀，然后放在木桌上，重点看氯酸钾和二氧化锰混合粉末所在的部分。
(10)导管口开始出现气泡。当气泡连续且均匀地释放时，将导管口提升到装满水的容器中以收集氧气。
(11)当气体容器口冒出气泡时，说明瓶子里已经充满了氧气。用手将其提起放入水箱，将毛玻璃盖在气体容器口上，取出气体容器，站在桌子上。
(12)停止加热前，将导管移出水面，然后关闭酒精灯。待试管完全冷却后，拆除装置，将试管中的粉末倒入废液罐中，清洗试管，将仪器放回原位。
实验用品
玻璃棒、小试管、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、试纸、蒸馏水。
实验步骤
1.取两支小试管，分别滴入1 ml盐酸。
2.在试管中滴几滴紫色石蕊试液，溶液变红。
3.将几滴无色酚酞试液滴入另一个试管中，溶液不变色。
4.用玻璃棒蘸少量盐酸，滴在湿润的试纸上，试纸就会变红。
解释
用试纸测量溶液的酸碱性时，不要将试纸直接浸泡在试剂瓶中，以免污染瓶中的溶液。
浓盐酸的挥发性
实验用品
一瓶浓盐酸
实验步骤
1.打开装有浓盐酸试剂的瓶盖，立即有一股白雾从瓶中冒出。
2.用手轻轻扇着瓶口，闻那刺鼻的气味。
解释
1.闻浓盐酸时，不能把鼻子直接凑到瓶口闻，只能用手慢慢扇动，使少量盐酸雾进入鼻腔。
2.浓盐酸无色；工业浓盐酸常呈黄色，这是因为其中混有少量金属离子。
实验步骤
(1)根据图纸安装简单的二氧化碳制备装置。
(2)向锥形瓶中加入约10g块状大理石，并用长颈漏斗和导管塞住橡皮塞。
(3)将出气管放入气体容器内，导管口应在气体容器底部。
(4)通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶内立即产生气体。
(5)过一会儿，划一根火柴，将燃烧的火柴放在煤气容器口上方。如果火柴很快熄灭，说明气体容器已经充满了二氧化碳气体，盖上毛玻璃，将气体容器口朝上放在桌子上备用。
关键点:
(1)二氧化碳是在实验室产生的。如果用大理石做原料，不能用稀硫酸。由于生成的硫酸钙是微溶物质，包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应停止。
(2)也可采用排水法收集二氧化碳气体，但水槽中以饱和碳酸氢钠溶液为最佳液体，不会造成二氧化碳流失。
实验用品
小试管、稀盐酸、锌粒、铜片
实验步骤
1.用镊子取几粒锌粒，将锌粒放在试管口处，然后慢慢将试管竖起，锌粒落入试管底部。
2.用同样的方法，将铜片放入另一个试管中。
3.将2ml盐酸分别滴入两个试管中，锌粒与盐酸接触，锌粒表面产生氢气泡。不存在铜接触盐酸的现象。
实验用品
试管、酒精灯、镊子、锈钉、盐酸。
实验步骤
1.用镊子取一些生锈的钉子，放在试管口。慢慢竖起试管，让钉子滑到试管底部。
2.用滴管吸取盐酸，在试管中加入2-3 ml。
3.点亮酒精灯，用木夹子夹住试管，加热试管内的溶液。
4.原本无色的溶液逐渐变成褐色，当指甲表面出现大量气泡时，可以停止加热。
5.用倾倒法将试管中的溶液倒出，用试管中的一些水冲洗指甲表面的酸性溶液，取出指甲。指甲表面的铁锈已经被去除，露出金属的银白色。
解释
常温下铁锈和稀盐酸反应较慢，加热可以加快反应速度。
实验用品
试管、盐酸、硝酸银、稀硝酸。
实验步骤
1.将1毫升稀盐酸滴入试管中。
2.加入几滴硝酸银溶液，试管内立即产生白色沉淀氯化银。在试管中加入几滴稀硝酸，沉淀不会消失。
解释
这个实验一定要用蒸馏水，试管也要先用蒸馏水冲洗，避免自来水中的氯离子干扰实验。在含氯离子的溶液中，滴加硝酸银会产生不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这种方法可以用来测试氯化物。
实验用品
滤纸、玻璃棒、浓硫酸。
实验步骤
1.用一根玻璃棒蘸一点浓硫酸，写在滤纸上。
2.静置片刻，涂有浓硫酸的白纸变黑，直至腐蚀。
解释
1.浓硫酸有很强的脱水作用，可以根据水的组成比，除去有机物中的氢和氧。
2.使用浓硫酸时要注意安全。如果皮肤或衣服不慎沾上浓硫酸，应立即用布擦去，然后用水冲洗。
实验用品
试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。
实验步骤
向试管中滴加1毫升稀硫酸，然后滴加几滴氯化钡溶液，生成白色硫酸钡沉淀。向试管中滴几滴稀硝酸，白色沉淀不会消失。
解释
将氯化钡溶液加入硫酸和硫酸盐中，会产生白色硫酸钡沉淀，沉淀不深于稀硝酸。通过这种方式，可以检测硫酸盐的存在。
实验用品
试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。
实验步骤
向试管中滴加1毫升稀硫酸，然后滴加几滴氯化钡溶液，生成白色硫酸钡沉淀。向试管中滴几滴稀硝酸，白色沉淀不会消失。
解释
将氯化钡溶液加入硫酸和硫酸盐中，会产生白色硫酸钡沉淀，沉淀不深于稀硝酸。通过这种方式，可以检测硫酸盐的存在。
实验用品
试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。
实验步骤
向试管中滴加1毫升稀硫酸，然后滴加几滴氯化钡溶液，生成白色硫酸钡沉淀。向试管中滴几滴稀硝酸，白色沉淀不会消失。
解释
将氯化钡溶液加入硫酸和硫酸盐中，会产生白色硫酸钡沉淀，沉淀不深于稀硝酸。通过这种方式，可以检测硫酸盐的存在。
实验用品
手表眼镜、固体氢氧化钠、镊子。
实验步骤
1.用镊子取出一小块氢氧化钠固体，放在表镜上。
2.静置片刻，氢氧化钠的固体表面就会湿润；静置很长时间后，氢氧化钠固体变成液体溶液(氢氧化钠溶液)。
解释
1.氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的水蒸气，潮解形成氢氧化钠溶液。因此，它通常可以用作干燥剂。
2.氢氧化钠溶液有涩味、滑腻感和强腐蚀性，使用时一定要小心，防止皮肤和衣物被其腐蚀。
实验用品
广口瓶、双孔橡皮塞、橡皮头滴管、短玻璃导管、橡皮泡、氢氧化钠溶液、二氧化碳气体。
实验步骤
1.实验装置如图1所示。一根短玻璃导管的一端用细棉线系着一个橡胶泡。用橡胶滴管吸取氢氧化钠溶液。
2.通过向上排气收集一瓶二氧化碳气体，并塞住橡皮塞。此时，罐子里的橡胶泡瘪了。
3.挤压橡胶滴管，使氢氧化钠溶液进入罐中。轻轻晃动罐子，可以发现罐子里的橡胶气泡逐渐膨胀变大。
解释
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。罐子里的二氧化碳在反应中被消耗掉了，气体容器里的气压降低了。
空气通过短玻璃管进入橡胶泡，使橡胶泡膨胀。
实验用品
试管、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、pH试纸、水、玻璃棒。
实验步骤
1.向两个试管中各加入1 ml氢氧化钠溶液。向试管中加入2滴无色酚酞试液，溶液变红。
2.在另一个试管中，滴入2滴紫色石蕊试液，溶液变成蓝色。
3.用玻璃棒蘸取一些氢氧化钠溶液，加到pH试纸上，试纸变成蓝色。
解释
氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红。
回答者:儒者无惑123-学者二级5-6 23:57
二、化学实验的基本操作
(A)获得药品
1，药品储存:
一般固体药物放在广口瓶里，液体药物放在窄口瓶里(少量液体药物可以放在滴瓶里)，金属钠放在煤油里，白磷放在水里。
2、药品准入的一般原则
①剂量:根据实验需要服用药物。未规定剂量的，取最小量，固体用试管底部盖好，液体为1~2mL。不应将多余的试剂放回原来的瓶子中，也不应乱扔或带出实验室，而应放在另一个干净的指定容器中。
②“三不”:不能用手拿药，不能用舌头尝药，不能用试剂直接闻药(如果需要闻气体的气味，要用手轻轻扇动瓶口，这样只有极少量的气体才能进入鼻孔)。
3.获得固体药物
①粉状、颗粒状药物:药勺或V型纸槽。
②块状、条状药物:用镊子取出。
4、获取液体药物
①液体试剂的倾倒方法:取下瓶盖，倒在桌子上(避免药物污染)。标签应放在手的中央(以避免残留液体流腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口贴近试管口边缘，慢慢注入试剂，倒出，盖上瓶盖，标签朝外，放回原处。
(2)液体试剂滴法:
滴管的使用方法:a、先把滴管里的空气赶出去，再把试剂吸出来。
b、滴加试剂时，滴管应保持垂直悬挂在容器口的上方。
c、在使用过程中，始终将橡胶奶嘴放在地板上，以免被试剂腐蚀。
d .使用后立即用水冲洗滴管(滴管瓶上的滴管除外)。
e、橡胶滴管在使用时一定不能伸入容器内或与容器壁接触，否则会造成试剂污染。
(2)连接仪器和设备，检查设备的气密性
装置气密性检查:先将导管一端浸入水中，用手握住贴近容器外壁，稍停片刻。如果导管口有气泡冒出，松开手，导管口处升起一股水柱。停顿后，水柱不回落，说明装置没有泄漏。
(3)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管应先均匀加热，再居中加热。
(2)加热液体时，液体的体积不得超过试管体积的1/3。加热时，使试管与桌面成450°左右的角度。加热时，先均匀加热试管，再加热试管内液体的中下部，并不时上下移动试管。为避免受伤，加热时切勿将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:“一粘两低三斜”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。
“两低”:(1)滤纸边缘低于漏斗口。
(2)漏斗中的液面低于滤纸边缘
“三斜”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
(2)使用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻轻靠在三层滤纸的一侧。
(3)使用玻璃棒引流时，烧杯的嘴靠近玻璃棒的中部。
过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是:
①盛滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸损坏。
(5)蒸发
注意:(1)加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用:加速蒸发，防止局部温度过高造成液滴飞溅)。
(2)当液体接近蒸发(或出现大量固体)时，停止加热，利用余热蒸发剩余的水分，防止固体因加热而溅出。
(3)热蒸发皿要用坩埚钳夹住。如果热的蒸发皿需要马上放在实验台上，要垫上石棉网。
(6)仪器的清洗:
(1)废渣废液倒入废料罐，有用物质倒入指定容器。
(2)清洁玻璃仪器的标准:附着在玻璃仪器上的水既不聚集成水滴，也不成股流下。
(3)玻璃仪器上附着油脂:先用热碳酸钠(Na2CO3)溶液或洗衣粉清洗，再用清水冲洗干净。
(4)不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐附着在玻璃仪器上:先用稀盐酸溶解，然后用水冲洗。
(5)仪器洗完后，不能放错位置。试管洗好后要倒插在试管架里晾干。
第二单元“我们周围的空气”知识点
1，第一个探索空气成分的化学家:拉瓦锡(第一个用天平做定量分析的)。
2.空气的成分和组成
空气成分O2 N2 CO2稀有气体其他气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧含量的测定
可燃要求:足够的固体产品。
设备要求:良好的气密性
C.现象:产生大量白烟，罐内液面上升约1/5体积。
D.结论:空气是混合物；O2约占1/5，可助燃；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不溶于水。
E.查询:①液位上升小于1/5。原因:装置漏气，红磷量不足，冷却不彻底。
②铁和铁可以代替红磷吗？没有理由:铁和铝在空气中不能燃烧。
碳和硫可以代替红磷吗？无理由:产品是气体，不能产生压差。
(2)空气污染和预防:
空气污染主要由有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物)和烟尘造成。
目前，空气污染指数中包含的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物。
(3)大气污染的危害及防护:
危害:严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡，全球变暖，臭氧层破坏，酸雨等。
保护:加强空气质量监测，改善环境条件，使用清洁能源，工厂废气经处理后才能排放，积极种树、种树、种草。
(4)当前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟利昂、氮氧化物等。)和温室效应(二氧化碳、甲烷等。)
酸雨(NO2、SO2等。)和白色污染(塑料垃圾等。)
6.氧
(1)氧的化学性质:独特性质:支持燃烧，供给呼吸。
(2)氧与下列物质的反应
物质现象
碳在空气中保持赤热，在氧气中发出白光，产生的气体使清澈的石灰水变浑浊。
磷会产生大量白烟。
硫磺在空气中发出微弱的浅蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰。
产生一种有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铝
铁剧烈燃烧，到处都是火花，产生黑色固体(Fe3O4)。
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上生成水滴，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。
*烧铁和铝时，应在气体容器底部放少量水或细沙，以防止溢出的高温熔体使瓶底开裂。
*铁和铝在空气中不可燃。
(3)氧气的制备:
工业制氧-分离液态空气的方法(原理:氮和氧沸点的不同物理变化)
实验室制氧原理:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ =
2k MnO 4△k2mno 4+MnO 2+O2↓
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)取气和集气装置的选择
发生装置:固-固加热型和固-液不加热型收集装置:根据物质的密度和溶解度，
(5)制氧操作步骤及注意事项(以高锰酸钾制氧及排水法收集为例)
步骤:连接-检查-装载-固定点-接收-移动-熄灭
注意听
①试管口略向下倾斜:防止试管因冷凝水回流而破裂。
②将药物平铺在试管底部:加热均匀。
③铁夹距喷嘴约1/3。
④导管应稍微露出胶塞:便于气体排出。
⑤试管口处应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥引流法收集时，在气泡均匀连续冒出时收集(先排出试管内空气)。
⑦实验结束时，先移动导管，再熄灭酒精灯:防止倒灌水时试管破裂。
当通过排出空气来收集气体时，导管延伸到气体容器的底部。
(6)充氧:在气体容器口放一条带火星的木条。
检查:将带火星的木条粘在气体容器内。
7、催化剂(catalyst):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用。
8、常用气体的使用:
①氧气:用于呼吸(如潜水和医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气体(化学不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3)稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)):保护气体、电光源(通电发出不同颜色的光)和激光技术。
9、常见气体检查方法
(1)氧气:带火星的木条。
②二氧化碳:澄清石灰水。
③氢气:点燃气体，用干燥冷的烧杯盖在火焰上方；或者，先通过热氧化铜，然后通过无水硫酸铜。
9.氧化反应:物质与氧(氧元素)的反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒。