高一化学必修课无机非金属材料--硅的教学设计。

课程标准:

通过实验了解非金属及其重要化合物氯、氮、硫、硅的主要性质，了解其在生产中的应用和对生态环境的影响。

第1节无机非金属材料的主角——硅

(头等舱)

教学目标:

1.使学生了解硅的两种重要化合物二氧化硅和硅酸的主要性质；

2.引导学生比较研究硅化合物(二氧化硅和硅酸)和碳化合物(二氧化碳和碳酸)，培养学生接触、比较、归纳的学习方法；

3.使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活和生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。

教学重点和难点

要点:二氧化硅的特性

难点:硅酸的性质

在教学过程中，教师要主动，学生也要主动。

新课程介绍从计算机芯片、光纤、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活实例中介绍硅及其化合物。

新的

知道

研究

自学和讨论指导学生阅读，并给出知识整理形式和思考问题。

原子结构在周期表中的位置

自然界示意图

存在于

碳

硅

阅读教材P62的1、2、3段和数据卡的内容，填表完成知识整理，然后思考讨论:自然界中碳和硅的形态不同的原因是什么？

感应集成检测综述

(1)两种元素的* * *在化学反应中，其原子不易失去电子或获得电子，主要形成* * *价(四价)化合物。

(2)有区别:硅是爱氧元素，在自然界中总是与氧结合，而碳没有。

二氧化碳的重要性质是什么？物理特性:CO2是一种有色体，

溶于水，固体二氧化碳。

化学性质:

二氧化碳+ H2O ―

二氧化碳+氢氧化钠―

二氧化碳+氧化钙―

思考交叉流动技巧:

二氧化硅也是一种酸性氧化物。从CO2的性质推断出SiO2 _ 2的重要性质是什么？

感应集成检测综述

二氧化硅是一种酸性氧化物，可与水反应生成相应的酸。与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。

自学讨论引导学生阅读教材相关内容，并给出问题阅读教材P63和P64的相关内容。思考和讨论:二氧化硅的实际性质与上述推论一致吗？有什么不一样的表现吗？请举例说明。

感应集成检测综述

和上面的推断不完全一样。不同之处在于，二氧化硅是一种难熔固体，不溶于水。正是由于SiO2 _ 2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，但在室温下能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应生成SiF4气体和水。完成下列反应的化学方程式，并指出反应的类型:

二氧化硅+氢氧化钠—

二氧化硅+氧化钙—

二氧化硅+氟化氢—

自学讨论引导学生阅读教材的相关内容，使学生了解二氧化硅的结构和用途。(1)阅读教材P63:科学的眼光，知道SiO2 _ 2的结构。

(2)观察教材P63~P64中的图4-3、4-4、4-5，了解SiO2 _ 2的用途以及用途与性质的关系。

诱导解理(1) SiO _ 2晶体是由Si和O以1: 2的比例组成的三维网络结构，基本单元是[SiO _ 4]的正四面体结构。

(SiO 2的主要性质是:它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水，化学性质非常稳定。

二氧化硅的这些性质是由其三维网络结构决定的。

应用与实践(1)实验室中试剂瓶为什么用胶塞代替玻璃塞盛放NaOH溶液？

(2)有人认为SiO2 _ 2既能与碱反应，又能与酸反应，应认为是一种两性氧化物。你同意这个观点吗？

感应集成检测综述

(1)由于SiO2 _ 2易与碱性溶液反应，生成硅酸钠腐蚀试剂瓶。同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，容易使瓶塞粘在一起，不易打开。

(2)不同意这个观点。

知识梳理给出下表比较异同。

二氧化碳二氧化硅

它能和水反应吗

能和氧化钙反应吗？

它能和氢氧化钠溶液反应吗？

它能和氢氟酸反应吗？

它能和碳反应吗？课后见练习4。

思考横流引导学生阅读教材相关内容，给出问题阅读教材P64的最后一段自然段，思考并讨论以下问题:

(1)硅酸和盐酸谁更酸？你是从什么现象判断的？

(2)硅酸和碳酸的对比呢？

实验探索小贴士:

酸和盐反应的一个规律是，强酸能生成弱酸。完成实验4-1，填写教材P65的相关表格。

补充实验:向一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足够的CO2，观察现象。这种现象说明了什么？

感应集成检测综述

硅酸的酸性比盐酸和碳酸弱。这是基于在将盐酸滴入硅酸钠溶液或引入足够的CO2后产生水不溶性硅酸的判断。

应用和实践

写出由二氧化硅制备硅酸的化学方程式。

自学解惑

结合实验4-1，阅读教材P64最后一段，总结硅胶的制备方法和重要应用。

感应整理制备方法:

加入适量盐酸或通入足量CO2干燥脱水。

硅酸钠溶液硅酸盐溶胶硅胶

用途:常用作干燥剂和催化剂的载体。

黑板上的设计。二氧化硅和硅酸

1，二氧化硅2，硅酸

(1)使用(1)准备

物理属性

化学性质(3)用途