硫酸高中

A.根据题意，硫酸在水溶液中主要以硫酸氢根离子存在，硫酸与氯化钡溶液的反应实际上是硫酸氢根离子与钡离子的反应，反应离子方程式为:Ba2++HSO4-=BaSO4↓+H+，故A是错误的；

b、硫酸和氢氧化钠刚好反应生成硫酸钠和水，硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子，而钠离子不水解，钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，但弱根离子水解较弱，所以硫酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度顺序为C (Na+) > C (SO42-) > C (OH

c、根据题意，硫酸在水中第一电离度完成，第二电离度不完成，所以0.10？mol/L H2SO4溶液中C (HSO4-)小于0.1 mol/L，所以C是错的。

D.根据溶液中阴阳离子电荷相等的事实:c(Na+)+c(H+)= 2c(SO4 2-)+c(OH-)+c(HSO 4-)，所以d是错的。

所以选b。