初中化学中求除杂举隅
(杂质去除、分离、识别和推断)
除杂:物质的提纯也叫除杂，即从所需物质中除去杂质，得到纯净物质的操作。
重点介绍常见离子的鉴别方法:H+、OH-、so42-、Cl-、CO2-3等。在混合物的提纯中，还要记住常见物质的溶解度，加强溶解、过滤、蒸发等操作，加深对复分解反应条件的理解和应用。
1.？除杂问题:？物理方法；？化学方法
一个？化学法:在解决去除杂质等问题时，要注意三个原则；三步走；五种常用方法。
三原则:①不增加:净化过程中不增加新的杂质；
2不变:纯化后的物质不能改变；
③易分离:纯化后的物质容易与杂质分离。
三步:①根据物理或化学性质的不同；(2)确定除杂方法；③选择合适的试剂。
五种常用方法:去除杂质的分析法；
(1)沉淀法:加入一种试剂，将去除的杂质变成沉淀，然后过滤去除。(NaNO3氯化钠)
(2)气化法:加热或加入一种试剂，使杂质变成气体逸出。(NaClNa2CO3)
(3)置换法:利用金属活性的先后顺序，通过置换反应除去杂质的方法。(FeSO4硫酸铜)
(4)转化法(Conversion method):将去除的杂质变成提纯的物质。(二氧化碳)
(5)吸收法:利用混合物中某一成分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；二氧化碳)
2.？混合物的分离:
(1)可溶和不可溶物质的混合物——通常通过溶解、过滤和蒸发三个步骤分离，分别得到纯物质。如:原盐的提纯；硫酸钡和硫酸钠的混合物。
(2)两种物质都溶于水，但当两种物质的溶解度随温度变化较大，而另一种物质的溶解度变化不大时，可以考虑结晶法。即冷却热的饱和溶液。例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)当两种物质都溶于水时，可以考虑化学分离。
3.？物质的鉴定:
鉴别就是通过化学实验来区分几种具有不同特性的物质。例如，确定两瓶无色溶液是氯化钠还是硝酸钾。只要检测到NaCl溶液中的Cl-就可以鉴别出NaCl溶液，另一瓶是KNO3溶液。
(1)识别常见离子的专用试剂
①?H+？:紫色石蕊试液。？NH4+:碱性溶液-NH3↑ =使湿的红色石蕊试纸变蓝。
②?OH-:无色酚酞试液(可识别的碱性溶液)-变红。
③?CO32-:稀HCl和石灰水-CO2↑ =
④?Cl-:AgNO3溶液和稀HNO 3-白色沉淀。
⑤?SO42-:bacl2溶液和稀硝酸-白色沉淀。
(2)特征离子关系图
(3)物质识别的原则
①?操作简单:能用物理方法鉴别的，不用化学方法鉴别。能用一种试剂鉴定的不需要多种试剂。
②?现象明显:使被检测物质的现象对比度变大。
③?防止干扰:鉴别Cl-和SO42 -时，只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴定的思路和方法。
①?气体鉴定:看颜色，用试纸，燃点，试剂。
②?固液鉴别:看颜色，看气体，区分沉淀。
③?试剂的识别；
A.？当几种溶液含有不同的阳离子时，Ba(OH)2溶液或NaOH溶液常被用作鉴别试剂。
B.？当几种溶液含有不同的阴离子时，强酸常被用作鉴别试剂。
C.？当几种溶液的酸碱度不同时，常以紫色石蕊作为鉴别试剂。
D.？当几种物质是金属或金属氧化物时，稀强酸常被用作鉴别试剂。
E.？当一种试剂与四种溶液反应时，现象反差应该很大。大多有沉淀和气体，既有沉淀又有气体，而且沉淀的颜色不一样，没有明显的现象。
F.？当给定的试剂不能鉴定被检测物质时，可以从被鉴定物质中找出一种试剂进行重新鉴定。
④?不同试剂的识别:
A.？观察法:根据颜色、气味、状态、溶解性等物理性质进行鉴别。
B.？热分解法:根据不同物质的热稳定性，用不同的性质和特征来鉴别产品。
C.？互动法:根据混合后的不同现象进行鉴别。
4.？物质的推论:
物质的推断是根据给定的实验步骤和现象，利用物质的特性，通过分析推理做出正确的判断，从而确定给定的未知事物是什么，不可能是什么；确定混合物或溶液中一定有东西，一定没有东西，也可能有东西。
推断题是考察化学知识综合分析能力的一种题型。常见的推理形式有三种:文字叙述、图表和链条。无论哪种形式的推论，必备的知识都是反应定律，物理性质，化学性质，实验现象，溶解度等等。在题目分析的过程中，注意分析关键词，比如一种物质溶于水时是“生成”还是“获得”，“生成”是反应产物，“获得”可能既有反应产物，也有原物质。当加入酸沉淀溶解时，会产生气体，通常是CO2-3。当沉淀溶解但没有气体产生时，一般有OH-。部分溶解时，必然有BaSO4或AgCl等。
解决推理问题要注意:
(1)推理分析要紧密联系实验现象，思维要鲜明。判断的结论要准确，正反两方面都要准确。
(2)一般情况下，与试题描述的现象完全一致的是“一定存在”。与现象不一致的物质或物质的存在使现象不正确的是“一定不存在”。某一物质的存在不影响其他反应或某一物质自始至终没有参与任何反应的现象是“可能的”。
典型例子
1.化学上，加入的试剂只与杂质反应，杂质转化为气体、水和沉淀，没有新的杂质引入。
①气体逸出法:例如Na2SO4(Na2CO3)？②生成沉淀法:例如KCl(K2SO4)？
③替换法:例如MgSO4(CuSO4)？④酸碱溶解法:例如BaSO4(BaCO3)？
⑤加热方式:比如CaO(CaCO3)？⑥转换方法:例如CO2(CO)。
2.？要除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，请在横线上填写为除去杂质而加入的化学试剂的化学式。
①CaCl 2(CaCO3)———②？nano 3(na2co 3)————③？铜(铁)——
④?Cu(CuO)—————⑤？纳米(氯化钠)—————?⑥?氯化锌(氯化铜)——
⑦KCl(k2so 4)—————⑧氢氧化钠(Na2CO3)——
3.以下五种物质可用:锌粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液和NaOH溶液。根据下列要求填空。(1)如果去除混合在稀硝酸中的少量H2SO4以获得纯净的稀硝酸，则适量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)如果除去混合在NaCl溶液中的少量盐酸以获得纯净的氯化钠溶液，适量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
4.？用化学方法除去下表第一栏四种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第二栏和第三栏中选择合理选项的字母编号，填入相应的答案栏中。
一.实质内容二。杂质去除试剂和操作III。反应A型？情况
①CuO固体(Cu) A .高温煅烧
B.氧气、加热
C.盐酸，蒸发
D.铜粉，过滤a .置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应①
②氧化钙固体(CaCO3)②
③硝酸铜溶液(硝酸银)③
④氯化钠固体(NaOH)④
练习:1。一种能同时区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡的溶剂
A.？石蕊试液b .氢氧化钠溶液c .稀硫酸？盐酸
2.？每组中的以下溶液必须通过其他试剂进行识别。
A.？乙？
C.？d？
3.？下列各组固体混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，哪一组可以相互分离？答？亚硝酸钠和氯化钠？乙？CuO和炭粉？c？MnO2和KClD。BaSO4和CaCO3？
4.？下列各组物质的溶液无需其他试剂即可区分。
A.？HClNaOHNa2CO3Na2SO4？乙？HCl？硝酸铜？NaOH？亚硝酸钠
C.？NaOH？MgSO4Na2CO3H2SO4？d？BaCl2？Na2SO4？硝酸钙
5、除去下列括号中的杂质，所用的试剂和方法都不正确
a、KOH(K2CO3)？Ca(OH)2溶液，过滤？b、KNO3(K2SO4)？硝酸钡溶液，过滤
c、H2SO4(HCl)？硝酸银溶液，过滤？d、CuO(KNO3)？水、过滤
6.将下列溶液分别滴入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，可以观察到三种不同的现象:？一、氯化铜？b .碳酸钠？c、氯化钠d、酚酞
本文来自:教学资源网(www.ubbs.net)原文链接:/edu _华体_游方/14426 . html除杂原理:不增不减，易分离？
(1)溶解法:将固体混合物中的杂质溶解除去。
比如Cu和Fe混合:选择硫酸。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑然后过滤得到Cu？
(2)气化法:将混合物中的杂质转化为气体？
比如CaO和CaCO3混合:CaCO3 = CaO+CO2 =(高温下)？
(3)沉淀法:将混合物中的杂质转化为沉淀。
比如na2so 4:na2so 4+Ba(NO3)2 = nano 3+baso 4↓？
Cuso 4:Cuso 4+Ba(OH)2 = Baso 4↓+Cu(OH)2↓混合在NaCl中。