根据中学化学2009年9月《推理与实验不一致的两个问题》一文介绍，将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热。

铜与浓硫酸反应的方程式为:Cu+2H2SO4=△。CuSO4+SO2↑+2H2O，

“加热初期(浓硫酸不沸腾)，铜的表面由亮转黑，黑色小颗粒扩散到浓硫酸中并不断增多”——黑色小颗粒应该是氧化铜，因为铜的黑色化合物只是氧化铜；

“浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈淡蓝色”——只可能是氧化铜与酸反应生成蓝色铜离子。

“继续加热，淡蓝色的溶液逐渐变成灰白色的悬浮液，液体量越来越少，最后变成灰白色的固体。”-联系以下条件:“①浓硫酸的沸腾温度为338℃，是硫酸和水的恒沸温度；(2)硫酸失去全部结晶水的温度为150℃”。液体越来越少的过程就是液体沸腾成气体的过程。从这两个温度可以看出，早在硫酸沸腾之前，硫酸就已经失去了所有的结晶水。因此，灰白色固体应为CuSO4；

(1)根据以上分析，灰色固体应该是CuSO4，所以答案是:cuso 4；

(2)根据以上分析，产生二氧化硫气体，二氧化硫使品红溶液变色，反映了二氧化硫的可漂性，高锰酸钾溶液的脱色，反映了二氧化硫的还原性。根据氧化还原反应的特点，其离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5？SO42-+2mn 2 ++ 4H+；所以答案是:可漂性；还原性；5so 2+2mno 4-+2H2O = 5so 42-+2mn 2 ++ 4H+；

(3)根据液体量越来越少，最后变成灰色固体，所以铜和浓硫酸最后反应完全，浓硫酸在高浓度下一直和铜处于不断的反应中，所以浓度不会被稀释，反应也不会自动停止，所以答案是:不会；没有；

(4)浓硫酸的量为n = mm = 1.84×5×98% 98 = 0.092mol，化合Cu+2H2SO4=△。CuSO4+SO2↑+2H2O，所以产生的气体量为0.0922=0.046mol，所以b .